化學(xué)反應(yīng)中的熱量 省賽獲獎

化學(xué)反應(yīng)中的熱量（1）很早以前，人們就對化學(xué)反應(yīng)孜孜不倦的探索,究竟化學(xué)反應(yīng)的魅力何在?1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生出的許多新物質(zhì)，可以滿足人們的物質(zhì)生活需要！2.化學(xué)反應(yīng)提供的能量

推動人類社會不斷的進(jìn)步。思考思考：你見過化學(xué)反應(yīng)中伴隨著的能量轉(zhuǎn)化嗎？能舉例說明嗎？鎂條的燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物實(shí)驗(yàn)1鎂條與鹽酸反應(yīng)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？實(shí)驗(yàn)2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)向燒杯中加入約10g氫氧化鋇晶體，再加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁,有什么感覺？一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：有吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中為什么會伴隨著能量轉(zhuǎn)化？思考：從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化鈣與水反應(yīng)。(4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)問題解決常見的放(吸)熱反應(yīng)1.金屬與酸的反應(yīng)2.燃料的燃燒反應(yīng)3.酸堿中和反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1.氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)2.C(s)+CO2(g)====2CO(g)高溫3、CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高溫思考：如何用化學(xué)用語表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？二、熱化學(xué)方程式

1.定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。

如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ

?mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol－1

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃?xì)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

2、熱化學(xué)方程式書寫原則a．標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。b．用△H標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)值，吸熱為正值,

數(shù)值與測定條件有關(guān)。c．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。d．對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

練習(xí)：C2.已知每1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時將放出393.6kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。3.已知每1mol辛烷（C8H18)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時將放出5472kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。4.當(dāng)1g氨氣安全分解為N2和H2時，吸收2.718KJ的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程。

C

(S)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.6KJ

?mol－1C8H18

(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5472KJ

?mol－12NH3(g)=2N2(g)+3H2(g)△H=+92.4KJ?mol－1

化學(xué)反應(yīng)中的熱量（2）反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。大于②反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量。小于觀察與比較氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃?xì)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ?mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1

④

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1★書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)

2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但絕對值不變寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點(diǎn)燃

一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。形成微觀的化學(xué)反應(yīng)問題解決已知:斷開1molH2中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1molCl2中的Cl－Cl鍵需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl鍵需要放出431.8kJ的能量。試說明H2

＋Cl2＝2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？吸收熱量(436.4+242.7)kJ放出熱量：431.8kJ×2>從微觀角度分析吸熱反應(yīng):斷開化學(xué)鍵所吸收的能量>形成化學(xué)鍵所放出的能量放熱反應(yīng):斷開化學(xué)鍵所吸收的能量<形成化學(xué)鍵所放出的能量思考：已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。你能根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放熱反應(yīng)嗎？并通過計算得出△H=？H－O－H△H=－484kJ?mol-1通過這節(jié)課你學(xué)到了什么？1．學(xué)會判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫。2．明確化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。C金剛石(S)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.5KJ

?mol－1(1)C石墨(S)

+O2(g)===CO2(g)△H=－393.4KJ

?mol－1(2)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石方程式，并判斷哪一種物