初中化學-綜合實驗復習（三）教學課件設(shè)計

綜合實驗復習（三）溫故知新一、幾種常見的簡單裝置發(fā)生裝置：A、固液不加熱型：溫故知新一、幾種常見的簡單裝置發(fā)生裝置：B、固體加熱型：溫故知新一、幾種常見的簡單裝置收集裝置：1、向上排空氣法：O2

、CO2

氣體的密度大于空氣溫故知新一、幾種常見的簡單裝置收集裝置：2、向下排空氣法：H2

氣體的密度小于空氣溫故知新一、幾種常見的簡單裝置收集裝置：3、排水法：氣體不易溶于水或難溶于水O2、H2溫故知新一、幾種常見的簡單裝置除雜裝置：1、濃硫酸：除水蒸氣2、氫氧化鈉溶液：除氯化氫或二氧化碳3、硝酸銀溶液：檢驗并除去氯化氫氣體4、飽和的碳酸氫鈉溶液：除氯化氫氣體5、澄清的石灰水：檢驗二氧化碳氣體溫故知新一、幾種常見的簡單裝置除雜裝置：注意2、H2（HCl）雜質(zhì)的除去：1、CO2（HCl）雜質(zhì)的除去：硝酸銀或飽和的碳酸氫鈉溶液硝酸銀或氫氧化鈉溶液3、先除雜質(zhì)后除水溫故知新二、幾種常見的簡單裝置連圖裝置：完成講學稿的第一題ABCDEFG（1）制取并收集純凈、干燥的氧氣，儀器的連接順序__________（2）制取并收集純凈、干燥的二氧化碳氣體，儀器的連接順序

_______（3）制取并收集純凈、干燥的氫氣，儀器的連接順序_______A、B、EA、C、B、EA、B、F三、實驗中的計算AB（一）d處為一氧化碳氣體1、若反應(yīng)前儀器A內(nèi)藥品的質(zhì)量為10g，完全反應(yīng)后儀器A內(nèi)藥品的質(zhì)量為7.6g,則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？1、裝置A的質(zhì)量減小2、減小的數(shù)值等于反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量裝置B的質(zhì)量增大，增大的數(shù)值為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量三、綜合實驗中的計算ABFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫3O1、Fe2O3:表示樣品中參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量2、CO:表示參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量3、Fe:表示生成的鐵粉的質(zhì)量4、CO2:表示生成的二氧化碳的質(zhì)量；表示裝置B質(zhì)量增大的數(shù)值5、3O:表示參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量；裝置A質(zhì)量減小的數(shù)值三、綜合實驗中的計算ABFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫3O①求氧化鐵的質(zhì)量②求裝置B質(zhì)量增大的數(shù)值已知裝置A質(zhì)量減少的數(shù)值③參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量④求生成的鐵粉的質(zhì)量三、實驗中的計算ABFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫3O①求氧化鐵的質(zhì)量②求裝置A質(zhì)量減少的數(shù)值已知裝置B質(zhì)量增大的數(shù)值③參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量④求生成的鐵粉的質(zhì)量動動腦AB如果還原性氣體換成H2濃硫酸1、裝置A的質(zhì)量減小2、減小的數(shù)值等于反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量裝置B的質(zhì)量增大，增大的數(shù)值為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O高溫已知裝置A質(zhì)量減少的數(shù)值①求氧化鐵的質(zhì)量②求裝置B質(zhì)量增大的數(shù)值③參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量④求生成的鐵粉的質(zhì)量Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O高溫已知裝置B質(zhì)量增大的數(shù)值①求氧化鐵的質(zhì)量②求裝置A質(zhì)量減少的數(shù)值③參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量④求生成的鐵粉的質(zhì)量直擊中考反應(yīng)進行完全后，若儀器D中物質(zhì)增重ag，則儀器C中的試樣質(zhì)量減少

g.2006年變式：如果裝置C的質(zhì)量減少ag，則儀器D的質(zhì)量增加多少

g。直擊中考如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（2）小強欲通過測量反應(yīng)前后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe2O3的質(zhì)量分數(shù),若測得洗氣瓶D2的質(zhì)量增加mg，則C處大玻璃管內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量應(yīng)該減少

g（計算結(jié)果可為分數(shù)形式）．2014年AB1、如果通入一氧化碳氣體的時候，帶入二氧化碳，則用二氧化碳做已知量計算出的氧化鐵的質(zhì)量

。雜質(zhì)的質(zhì)量

。誤差分析：2、如果通入的氫氣的時候，帶入水蒸氣，則用水蒸氣做已知量計算出的氧化鐵的質(zhì)量

。雜質(zhì)的質(zhì)量

。偏大偏小偏大偏小3、如果通入一氧化碳氣體的時候，氧化鐵沒有反應(yīng)完，就進行稱量計算，則計算出的氧化鐵的質(zhì)量

。雜質(zhì)的質(zhì)量

。AB誤差分析：偏大偏小小強同學欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不會發(fā)，也不發(fā)生反應(yīng)）．儀器的連接順序為：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3為三個濃硫酸洗氣瓶）操作正常的條件下，若下列情況出現(xiàn)，請你對測算出的結(jié)果與實際值相比較，并作出判斷（用“偏小”“偏大