2021初三化學(xué)中考一模試題和答案_第1頁
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2021初三化學(xué)中考一模試題和答案2021初三化學(xué)中考一模試題和答案一、選擇題(培優(yōu)題較難)1.下圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。則不可能出現(xiàn)的情況是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A氧化汞受熱分解生成汞和氧氣;汞與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氧化汞。B、碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳;碳不能通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧氣;C碳酸分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸;D氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸。選B點睛:熟練掌握常見化學(xué)方程式,掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化方法。2.向盛有一定質(zhì)量MgO和MgCO3混合物的燒杯中加入142g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),一定溫度下,得到150g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中,與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是A.5.3%B.5.6%C.12.7%D.13.4%【答案】C【解析】【分析】【詳解】氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳;可見生成的氯化鎂相同時造成的溶液質(zhì)量增加是相等的,與是氧化鎂還是碳酸鎂反應(yīng)無關(guān);2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第1頁。設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x,則2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第1頁。解得x=19g;該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。故選:C?!军c睛】差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛,解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系,再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解。3.下列四個圖象,分別對應(yīng)四種操作過程,其中正確的是()A.向pH=2的酸溶液中不斷加水B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C.向一定量的水中持續(xù)加入食鹽(m表示食鹽的質(zhì)量,A%表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))D.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間t的變化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性。向pH=2的酸溶液中不斷加水,使溶液的酸性變?nèi)酰芤簆H變大,但是始終呈酸性,不會出現(xiàn)pH等于7或pH大于7;B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸,開始是氫氧化鈉溶液,pH大于7;隨酸的加入,pH不斷減小,剛好完全反應(yīng)pH等于7;酸過量時,溶液呈酸性,pH小于7;C.向一定量的水中持續(xù)加入食鹽,開始,隨食鹽的溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,飽和后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;D.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),鋅的活動性比鐵強(qiáng),所以鋅先反應(yīng)完,但是鐵比同質(zhì)量的鋅生成氫氣多。選D點睛:圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置,變化趨勢,終點的位置是否正確2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第2頁。4.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示,下列說法錯誤的是2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第2頁。A.反應(yīng)前后元素種類不變B.A是有機(jī)物,C、D是無機(jī)物C.點燃前要先檢驗A的純度,防止爆炸D.此反應(yīng)中A和B的化學(xué)計量數(shù)之比等于1:1【答案】D【解析】根據(jù)微觀示意圖可知,反應(yīng)物A的分子為由1個C原子和4個H原子構(gòu)成的CH4分子,反應(yīng)物B的分子為由2個O原子構(gòu)成的O2分子;生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構(gòu)成的CO2分子,物質(zhì)D的分子為由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子;則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。A、根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后元素種類不變,正確;B、A是甲烷,是含有碳元素的化合物,屬于有機(jī)物,C、A是甲烷,是可燃性氣體,和空氣混合達(dá)到一定濃度會發(fā)生爆炸,點燃前要先檢驗純度,防止爆炸,正確;C、根據(jù)微觀示意圖可知,D是水,不是有機(jī)物,錯誤;D、由方程式及圖示可知,參加反應(yīng)的A,B物質(zhì)分子個數(shù)比為1:2,錯誤。故選D。5.如圖所示A~F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“﹣”表示相互能反應(yīng)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A是紫紅色金屬,B常溫下是氣體,C是人體胃液中含有的酸。則下列說法正確的是()A.E一定是二氧化碳B.B可能為氫氣或一氧化碳C.該過程中沒有涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.D轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第3頁。【答案】D2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第3頁?!窘馕觥緼是紫紅色金屬,那么A是銅;C是人體胃液中含有的酸,那么C是鹽酸;B常溫下是氣體,鹽酸能與某物質(zhì)反應(yīng)得到B,根據(jù)鹽酸的性質(zhì)生成的氣體可能是氫氣或二氧化碳,但二氧化碳不能轉(zhuǎn)化為銅,故B是氫氣;要得到金屬銅,除了通過還原反應(yīng)外,還可通過置換反應(yīng)得到。鹽酸能轉(zhuǎn)化為D,D能轉(zhuǎn)化為銅,故D可能氯化銅:鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水,氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵;鹽酸還能轉(zhuǎn)化為E和F,E和F能發(fā)生反應(yīng),根據(jù)鹽酸的性質(zhì),那么酸能轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。A、E可能是二氧化碳,也可能是水,錯誤;B、B一定是氫氣,錯誤;C、鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳屬復(fù)分解反應(yīng),錯誤;D、氯化銅與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銅屬置換反應(yīng),正確。故選D。點睛:做推斷題時首先要找題眼,如物質(zhì)的顏色,具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)或特殊的反應(yīng)條件等,再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系利用已有知識進(jìn)行解答。6.小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后,對廢液進(jìn)行后續(xù)探究,他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液.實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或者氣體如圖1所示;加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示,下列說法正確的是:()A.圖1中b→c段表示生成氣體的過程 B.圖1中b點的值為106C.圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示 D.圖1中c點時,溶液中的溶質(zhì)有兩種【答案】C【解析】(1)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),把鹽酸消耗完了,才開始與氯化鈣反應(yīng),開始生成沉淀,因此圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量;A.圖1中b→c段表示生成沉淀的過程;B.根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),再與氯化鈣反應(yīng),由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng),生成沉淀5.0g.設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y,生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z.則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106441061002021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第4頁。y2.2gz5g2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第4頁。106/44=y/2.2gy=5.3g106/100=z/5gz=5.3g圖1中b點的值為5.3g÷10%=53;x點的值為(5.3g+5.3g)÷10%=106C.碳酸鈉溶液呈堿性,和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液和二氧化碳,a點表示碳酸鈉先鹽酸反應(yīng),把鹽酸消耗完,故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣;所以溶液的pH逐漸增大到7;因此圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示;D.當(dāng)鹽酸反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣,溶液呈中性,b~c段反應(yīng)過程是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,在此過程中,溶液的PH不變,呈中性,圖1中c點時,原溶液中的溶質(zhì)鹽酸和氯化鈣都被反應(yīng)完,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉。選C點睛:①碳酸鈉溶液呈堿性,②在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉時由于碳酸鈣沉淀和稀鹽酸反應(yīng),所以碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),后與氯化鈣反應(yīng)7.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線,判斷下列說法中正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B.t2℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.將t3℃時的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時都會析出晶體D.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時,可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲【答案】C【解析】A、在溫度為t1℃時,圖中乙物質(zhì)曲線處于甲物質(zhì)曲線上方,說明此時甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì),A沒指明溫度,錯誤;B、曲線圖顯示,在溫度為t2℃時兩曲線相交于一點,說明此時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。此時若兩物質(zhì)的飽和溶液量相等所含溶質(zhì)的量也就相等,但本選項的說法中沒有說明飽和溶液質(zhì)量是相等的,所以也就不能得出所含溶質(zhì)質(zhì)量相等的結(jié)論錯誤;C、據(jù)圖知:溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都減小。所以,隨溫度降低甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液都會因溶質(zhì)溶解能力減小而析出晶體,正確;D、曲線圖顯示,甲物質(zhì)溶解度受溫度影響較大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲,冷卻結(jié)晶時少量的乙物質(zhì)仍溶解在溶液中沒有析出,正確。故選C。8.有一包白色固體,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。為確定其組成,取適量試樣進(jìn)行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷:.2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第5頁。①取試樣溶于水,攪拌、過濾,得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第5頁。②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象,下列判斷正確的是:A.由①得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3,一定含有CaCO3B.由②③得原白色固體中一定含有Ba(OH)2,一定不含有Na2SO4C.由實驗現(xiàn)象判斷,白色固體中最多含4種物質(zhì)D.由實驗現(xiàn)象判斷,白色固體的組成最多有3種情況【答案】C【解析】【分析】FeCl3溶液呈黃色,其沉淀為紅褐色,而實驗中得到的是無色澄清溶液A和白色沉淀B,所以一定不存在氯化鐵;根據(jù)①取試樣溶于水,攪拌、過濾,得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固體中可能含有碳酸鈣或硫酸鋇中的一種或兩種;氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸鋇,氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中通入二氧化碳也可以產(chǎn)生碳酸鋇,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀;而根據(jù)③取上述白色沉淀B,加入過量的稀硝酸,沉淀全部消失,可判斷白色沉淀不可能為硫酸鋇,故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據(jù)以上分析可知白色固體中一定含有碳酸鈣,氫氧化鋇(或氫氧化鈉和氯化鋇),一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體若含兩種物質(zhì),則根據(jù)②取上述無色澄清溶液A,通入適量的CO2,生成白色沉淀C,而在幾種物質(zhì)的溶液中,能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有氫氧化鋇,因此白色固體中一定含有氫氧化鋇,則這兩種物質(zhì)為:碳酸鈣和氫氧化鋇;若白色沉淀含有三種物質(zhì),則三種物質(zhì)可能的組合為:(1)碳酸鈣、氫氧化鋇與氫氧化鈉;(2)碳酸鈣、氫氧化鋇與氯化鋇;(3)碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化鋇;如果白色固體含有四種物質(zhì),則它的組合為:碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇,最多含有這四種物質(zhì)?!驹斀狻緼.由分析可知,由①得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3,一定含有CaCO3或BaSO4中的一種或兩種。故A不符合題意;B.根據(jù)以上分析,由②③得原白色固體中不一定含有硫酸鈉,可能含有氫氧化鋇。故B不符合題意;C.根據(jù)以上分析,白色固體可能含有四種物質(zhì),則它的組合為:碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇,所以白色固體中最多含4種物質(zhì)。故C符合題意;D.根據(jù)以上分析,白色固體的組成最多有5種情況。故D不符合題意。故選C?!军c睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)題意先把一定不存在的物質(zhì)排除,一定存在的物質(zhì),和可能存在的物質(zhì),再根據(jù)題意組合可能的物質(zhì)種類。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第6頁。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第6頁。9.已知:,現(xiàn)將CO氣體與21.4gFe(OH)3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FexOy混合物12.8g,將此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2gH2。下列說法正確的是A.生成CO2和H2O共8.6gB.混合物中含5.6g鐵元素C.FexOy為Fe2O3D.該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【答案】D【解析】【詳解】產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,由于只有鐵和稀硫酸反應(yīng)才能生成氫氣,設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x,與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y,x=5.6g,y=9.8g則生成FexOy的質(zhì)量為:12.8g-5.6g=7.2g;21.4gFe(OH)3中鐵元素的質(zhì)量為:FexOy中鐵元素的質(zhì)量為:11.2g-5.6g=5.6g;FexOy中氧元素的質(zhì)量為:7.2g-5.6g=1.6g;故56x:16y=5.6g:1.6g,x:y=1:1,故FexOy的化學(xué)式為:FeO;FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,設(shè)與FeO反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為z,z=9.8g硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:由題干信息可知,一氧化碳與氫氧化鐵在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FeO、二氧化碳和水,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第7頁。設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為m2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第7頁。,m=5.6g故生成二氧化碳和水的質(zhì)量為:5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故選D。10.向質(zhì)量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量仍為m。下列有關(guān)說法正確的是A.濾液的顏色一定呈無色B.濾渣中的物質(zhì)一定有3種C.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2【答案】D【解析】Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Fe+CuCl2=FeCl2+Cu5664由此可知,鋅的反應(yīng)使固體質(zhì)量減少,鐵的反應(yīng)使固體質(zhì)量增加,質(zhì)量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量仍為m。說明鋅、鐵都參與反應(yīng),因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2,選D點睛:金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。11.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉,所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B.b點對溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+、Ag+C.c點所得固體為銀和銅D.d點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅,可能有硝酸銅【答案】C【解析】2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第8頁?!痉治觥?021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第8頁。向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉,三種金屬的活動性順序為鋅>銅>銀,加入鋅粉后,鋅先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀:,鋅的相對原子質(zhì)量比銀小,置換出來銀后,溶液質(zhì)量減??;再跟硝酸銅反應(yīng)置換出銅:,鋅的相對原子質(zhì)量比銅大,置換出來銅后,溶液質(zhì)量增大?!驹斀狻緼、由以上分析可知,a點發(fā)生的是鋅與硝酸銀的反應(yīng),但鋅還未把銀完全置換出來,所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀,故選項錯誤;B、由以上分析可知,b點時加入的鋅恰好把銀完全置換出來,溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀了,也就沒有Ag+了,b點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+,故選項錯誤;C、由以上分析可知,bc段是鋅在置換銅,c點時鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng),所得固體為銀和銅,故選項正確;D、由以上分析可知,d點時鋅粉已經(jīng)過量,所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅,不可能有硝酸銅和硝酸銀,故選項錯誤。故選C?!军c睛】解答此類題型一定要先看清楚橫縱坐標(biāo)表示的含義,再結(jié)合金屬活動性順序判斷出金屬與溶液之間置換的先后順序,最后結(jié)合化學(xué)方程式的計算進(jìn)行求解。12.將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中,微熱至氧化銅全部溶解,再向藍(lán)色溶液屮加入Wg鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、烘干,得到干燥的固體混合物仍是Wg。下列說法不正確的是A.W的取值范圍是W≥8g B.加入氧化銅的質(zhì)量是10gC.最后得到溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是19.7% D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.07g【答案】D【解析】解法一:設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為m,則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x,生成硫酸銅的質(zhì)量y。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80

98

160m

x

yx=

y=2m設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為a;與剩余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b,同時放出氫氣質(zhì)量為c。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第9頁。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第9頁。56

160

64

64-56=8

2m

aa=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

5698

2

b14g-cb=8-0.7m反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量,即:a=b,0.1m=8-0.7m,解得m=10g,b=1g。,由于b=1g,所以有:c≈0.04g由題意可知,硫酸最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。H2SO4

~FeSO498

152100g×14%zZ=加入鐵粉的質(zhì)量W=××100%=8g;最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈19.73%故選D。解法二:根據(jù)加入鐵粉后,固體質(zhì)量相等,則說明反應(yīng)消耗鐵粉的量等于析出金屬銅的質(zhì)量。反應(yīng)過程中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:H2SO4H2SO4、CuSO4FeSO4則存在關(guān)系式:H2SO4~Fe~FeSO498561522021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第10頁。100g×14%xw2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第10頁。解得x=8g,w=21.7g,則反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為8g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧化銅的質(zhì)量為8g÷=10g,則A、B項正確。設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量y,生成硫酸銅的質(zhì)量z。CuO+H2SO4═CuSO4+H2O809816010gyz解得y=12.25g,z=20g,則剩余H2SO4的質(zhì)量為100g×14%-12.25g=1.75g設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑9821.75gm解得m=0.036g,則D項錯誤。則最后所得硫酸亞鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=19.7%,C項正確。點睛:分析固體質(zhì)量不變的原因是解決本題的關(guān)鍵:要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等必須使硫酸消耗多余的Fe,且消耗鐵粉的質(zhì)量與置換出銅固體增加的質(zhì)量相等。13.某燒堿與小蘇打的樣品(其中雜質(zhì)不溶解,也不參加反應(yīng))中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23:3,向此樣品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),過濾得到216g溶液和0.6g固體。此樣品中小蘇打的含量為A.40%B.41.2%C.57.1%D.8.4g【答案】A【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的質(zhì)量為200g×9.8%×=19.6g。燒堿、小蘇打與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鈉。216g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為19.2g÷=28.4g,28.4g硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為28.4g-19.2g=9.2g。樣品中碳元素的質(zhì)量為9.2g×3÷23=1.2g,樣品中小蘇打的質(zhì)量為1.2g÷=8.4g,小蘇打中鈉元素的質(zhì)量為8.4g×=2.3g,燒堿中鈉元素的質(zhì)量為9.2g-2.3g=6.9g,燒堿的質(zhì)量為6.9g÷=12g,樣品的質(zhì)量為12g+8.4g+0.6g=21g,此樣品中小蘇打的含量為×100%=40%,故選A。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第11頁。14.如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B,使氣體X完全反應(yīng)。得到以下實驗結(jié)果:實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的無色液體是水;注射器D中收集到生成氮氣0.28g。下列說法正確的是()2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第11頁。A.B管中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)B.氣體X是氨氣(NH3)C.該反應(yīng)中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為1:2D.氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量之比為7:1【答案】D【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素,所以一定不是單質(zhì),氧化銅屬于化合物,所以B管中反應(yīng)一定不是置換反應(yīng),錯誤;B、實驗前B管重20.32克,實驗后B管重20.00克,所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g,因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水,所以氫元素質(zhì)量為:0.04g,收集到生成的氮氣0.28克,氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,所以氮元素與氫元素原子個數(shù)比為:,所以氣體不是氨氣,錯誤;C、實驗前B管重20.32克,實驗后B管重20.00克,所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g,因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水,所以氫元素質(zhì)量為:0.04g,所以生成水的質(zhì)量為:0.32g+0.04g=0.36g,該反應(yīng)中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為,錯誤;D、實驗前B管重20.32克,實驗后B管重20.00克,所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g,因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水,所以氫元素質(zhì)量為:0.04g,收集到生成的氮氣0.28克,氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g,氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為:0.28g:0.04g=7:1,正確。故選D?!军c睛】根據(jù)氣體與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水來分析X的組成,氮氣的質(zhì)量就是氣體中氮元素的質(zhì)量,B管質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量,根據(jù)氧化銅中氧元素質(zhì)量可以計算出氣體中氫元素質(zhì)量,可以計算出水的質(zhì)量,再計算水分子和氮分子的個數(shù)比。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第12頁。15.某合金2g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素可能是()2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第12頁。A.Zn和Fe B.Zn和Cu C.Cu和Au D.Mg和Al【答案】D【解析】銅、金不與酸反應(yīng)生成氫氣,不可能是Cu和Au混合物;設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別為x、y、m、n,計算如下Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562y0.2g56/y=2/0.2gy=5.6gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242m0.2g24/m=2/0.2gm=2.4g2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546m0.254/m=6/0.2gm=1.8g由以上結(jié)算結(jié)果可知可能是鎂、鋁的混合物,選D16.一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說法正確的是()A.X的值為44 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.W由碳、氫兩種元素組成 D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1:3【答案】D【解析】2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第13頁。據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量為64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A錯誤;反應(yīng)物的質(zhì)量減少,生成物的質(zhì)量增加;所以水、二氧化碳是生成物,氧氣和W是反應(yīng)物。由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。水、二氧化碳是都是化合物,所以不是置換反應(yīng),故B錯誤;此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳?xì)鋬煞N元素,是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較,生成的水中氧元素的質(zhì)量為:27g×(16÷18×100%)=24g,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量:44g×(32÷44×100%)=32g,兩者的質(zhì)量和為56g,而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=64g﹣16g=48g,所以可判斷W中含有氧元素,故C錯誤;由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為(44g﹣32g)/12:(27g﹣24g)/1=1:3,故正確,故選D。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第13頁。點睛:此類題的方法是根據(jù)化學(xué)式計算碳、氫、氧元素的質(zhì)量,和反應(yīng)反應(yīng)前氧元素的質(zhì)量或可燃物的質(zhì)量比較,來判斷可燃物的組成元素17.下列圖象分別與選項中的描述相對應(yīng),其中正確的是()A.表示向一定量大理石中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量變化B.表示加熱一定量碳銨(NH4HCO3),試管中固體的質(zhì)量變化C.表示電解水實驗中,生成的氫氣及氧氣的質(zhì)量關(guān)系D.表示向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系【答案】B2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第14頁。【解析】2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第14頁。向一定量大理石中滴加稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量隨鹽酸的增多而增多,當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)完,二氧化碳的質(zhì)量不再增加;碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳、氨氣、水,生成物中沒有固體,所以反應(yīng)結(jié)束,固體質(zhì)量為零;電解水時正極生成的是氧氣,負(fù)極生成的是氫氣,氫氣是氧氣體積的2倍;向相同濃度和體積的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鐵粉,鎂比鐵活動性強(qiáng),反應(yīng)快,由于鎂粉和鐵粉足量,酸反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束,生成氫氣的質(zhì)量一樣多。選B點睛:結(jié)合反應(yīng)方程式,推斷物質(zhì)的變化和圖像表達(dá)的變化比較,重點是起點、變化趨勢、終點,同時要看清坐標(biāo)對應(yīng)的量,和反應(yīng)物的量18.著名化學(xué)家傅鷹說“化學(xué)給人以知識,化學(xué)史給人以智慧。”下列有關(guān)化學(xué)史的說法正確的是()A.阿伏伽德羅等科學(xué)家得出結(jié)論:分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)B.拉瓦錫用紅磷燃燒的實驗證明氧氣約占空氣總體積的五分之一C.我國著名實業(yè)家侯德榜發(fā)明了制取燒堿的“侯氏制堿法”D.波義耳發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A.阿伏伽德羅在化學(xué)學(xué)科中的主要成就,是提出了分子學(xué)說,道爾頓提出原子論,阿伏伽德羅提出分子論,都是對物質(zhì)構(gòu)成的理論解釋,結(jié)合二者的理論,有的物質(zhì)是分子構(gòu)成的,也可以是原子構(gòu)成的,在化學(xué)變化中,由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子中的不同種類和數(shù)目的原子將重新組合為新的分子,即在化學(xué)變化中,分子變?yōu)樵樱釉僦匦陆Y(jié)合生成新的分子.B、拉瓦錫在化學(xué)學(xué)科中的主要成就,是首次利用天平為化學(xué)研究的工具進(jìn)行定量實驗,并首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論,C.我國著名實業(yè)家侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法,發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。D.波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬,金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),由于有外界的氧氣參加反應(yīng),可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬,金屬雖然也被氧化,但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,從而得出了質(zhì)量守恒定律。選A點睛:多了解化學(xué)通史,熟記科學(xué)家們的貢獻(xiàn)19.已知AgNO3見光易分解,aAgNO3=bNO2↑+cO2↑+dX(NO2能與NaOH反應(yīng))。取34gAgNO3加熱至完全反應(yīng),將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng),測得NaOH溶液增重9.2g,灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說法不正確的是A.AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中 B.生成X的質(zhì)量為21.6g C.X是銀 D.c:d=1:1【答案】D【解析】【分析】2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第15頁。將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng),測得NaOH溶液增重9.2g,灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。說明34gAgNO3加熱至完全反應(yīng),生成二氧化氮9.2g,氧氣3.2g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成X一定含有銀元素,它的質(zhì)量為34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸銀中銀元素的質(zhì)量為,,X一定是銀。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第15頁?!驹斀狻緼、AgNO3見光易分解,AgNO3應(yīng)保存在棕色瓶中,說法正確,不符合題意;B、生成X的質(zhì)量為21.6g,說法正確,不符合題意;C、X是銀,說法正確,不符合題意;D、,c:d=1:2,符合題意。故選D。20.有一包白色粉末,可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成。為了探究其成分,進(jìn)行如下實驗:關(guān)于該實驗有以下說法:①若步驟Ⅱ中沉淀不溶解,則原白色粉末中最多含有三種物質(zhì)②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解,則原白色粉末的組成有3種情況③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解,則原白色粉末的組成有5種情況③若步驟Ⅱ中沉淀不溶解,向無色濾液中滴加硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生,則無色濾液中最多含有三種溶質(zhì)以上說法正確的個數(shù)是A.1個 B.2個C.3個 D.4個【答案】D【解析】【分析】【詳解】白色粉末加足量的水,過濾得到沉淀和無色濾液,說明一定沒有硫酸銅;沉淀中加入足量的稀硝酸,①若步驟Ⅱ中沉淀不溶解,則原白色粉末中最多含有三種物質(zhì),可以是氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鋇,正確;②若步驟Ⅱ中沉淀部分溶解,則原白色粉末的組成有3種情況,分別是:碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉;碳酸鈣、硫酸鈉、硝酸鋇;碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鋇,正確;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第16頁。③若步驟Ⅱ中沉淀全部溶解,則原白色粉末的組成有5種情況,分別是:碳酸鈣;碳酸鈣、氯化鋇;碳酸鈣、硫酸鈉;碳酸鈣、硝酸鋇;碳酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇,正確;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第16頁。④若步驟Ⅱ中沉淀不溶解,向無色濾液中滴加硝酸鋇,有白色沉淀產(chǎn)生,則無色濾液中最多含有三種溶質(zhì),分別是:硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉,正確。故選:D。二、實驗題(培優(yōu)題較難)21.已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂:(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O),假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料:①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不與NaOH溶液反應(yīng)。②A1(OH)3能溶于NaOH溶液,生成可溶于水的NaA1O2。(實驗一)取mg該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,裝置如圖一。(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為A12O3、MgO、CO2和H2O,若要測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量,裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇:C_____、D_____。(填序號)①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿(2)實驗開始前關(guān)閉彈簧夾_____(填a或b),打開另一個彈簧夾,先通入一段時間空氣,裝置A中盛放的是堿石灰,它的作用是_____。(3)一段時間后,打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾,點燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時間空氣,目的是_____。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第17頁。(實驗二)另取mg該藥片,加入100g9.8%的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,得到含有MgSO4和A12(SO4)3等溶質(zhì)的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶液中NaOH的質(zhì)量的關(guān)系如圖二。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第17頁。(4)圖中當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀,此階段發(fā)生的化學(xué)方程式是_____,發(fā)生的反應(yīng)是_____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量到X時,生成的沉淀中Al(OH)3的質(zhì)量是_____g。(5)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式中a:b=_____(填最簡整數(shù)比)【答案】③②b吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣使反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收復(fù)分解1.561:3【解析】【分析】【詳解】實驗一:(1)裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)分別用來吸收水和二氧化碳,且C裝置所盛放的藥品不能與二氧化碳反應(yīng),故裝置C可盛放氯化鈣,裝置D可盛放堿石灰,故填:③;②;(2)實驗開始前關(guān)閉彈簧夾b,打開另一個彈簧夾,先通入一段時間空氣,將裝置內(nèi)原有的空氣排盡,防止空氣中含有的二氧化碳和水蒸氣影響實驗結(jié)果;裝置A中盛放的是堿石灰,它的作用是:吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,防止其對實驗結(jié)果造成影響;(3)一段時間后,打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾,點燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時間空氣,目的是:使反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣被充分吸收;實驗二:(4)圖中當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀,說明濾液中含有硫酸,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,此階段發(fā)生的化學(xué)方程式是:;該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量到x時,生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁,繼續(xù)加入氫氧化鈉,氫氧化鋁溶于氫氧化鈉,待完全反應(yīng)后,剩余的沉淀是氫氧化鎂,故當(dāng)加入溶液中NaOH的質(zhì)量到X時,生成的沉淀中Al(OH)3的質(zhì)量是:5.04g-3.48g=1.56g;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第18頁。(5)鋁碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁,硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng):,硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng):,故鋁碳酸鎂中的鎂和鋁全部轉(zhuǎn)化到了氫氧化鎂和氫氧化鋁中,氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量為:;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第18頁。氫氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為:,故鋁碳酸鎂中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為:27a:24b=0.54g:1.44g,a:b=1:3。22.(1)小麗在學(xué)習(xí)了氯酸鉀加熱制取氧氣后,提出如下疑問:為什么高錳酸鉀加熱制取氧氣要在試管口塞一團(tuán)棉花,而氯酸鉀卻不需要?①你認(rèn)為高錳酸鉀加熱制取氧氣在試管口塞棉花團(tuán)的作用是_______,小剛分別觀察了高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制取氧氣后的試管,發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀加熱制取氧氣后的試管變黑,棉花團(tuán)上有黑色顆粒物,而用氯酸鉀加熱制取氧氣后的試管無明顯變化。于是得出需不需要塞棉花團(tuán)與反應(yīng)物的物理性質(zhì)有關(guān)。②你認(rèn)為小剛所說的物理性質(zhì)是指________,棉花團(tuán)上的黑色顆粒物最可能是________。A高錳酸鉀B錳酸鉀C二氧化錳小華認(rèn)為除了反應(yīng)物的物理性質(zhì)還可能與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān),于是查閱資料,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀相比氯酸鉀更具有可燃性,且容易發(fā)生爆炸。(2)在學(xué)習(xí)完雙氧水在二氧化錳催化條件下制取氧氣后,趙老師提問:雙氧水制取氧氣相比高錳酸鉀和氯酸鉀有那些優(yōu)點,于是同學(xué)們展開了討論。③寫出實驗室用雙氧水制取氧氣相比用高錳酸鉀和氯酸鉀的優(yōu)點_______。在比較了高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水制取氧氣的條件后,小剛提出疑問,有沒有一種既不需要加熱,又不需要催化劑的制取氧氣的方法。老師告訴同學(xué)們潛水員在海底呼吸用的氧氣就是用一種淡黃色的固體,叫過氧化鈉和水反應(yīng)制取的。于是帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了如下探究實驗,請回答相關(guān)問題。④進(jìn)行上述實驗,加入藥品前需要進(jìn)行的一項操作是_______⑤打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)液體未流下,原因是_______⑥待充分反應(yīng)后,取少量反應(yīng)液加幾滴酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,寫出錐形瓶里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_______(3)小明查閱資料還發(fā)現(xiàn),海底潛水員呼出的氣體可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,關(guān)于反應(yīng)最終生成的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下猜測。⑦猜測一:氫氧化鈉猜測二:氫氧化鈉和碳酸鈉猜測三:_______2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第19頁。老師和同學(xué)們進(jìn)行如下探究實驗2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第19頁。⑧X的化學(xué)式為________,其作用為________,a儀器的名稱________,寫出實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式_______⑨二氧化碳通入到燒杯中,發(fā)現(xiàn)蠟燭先熄滅,隨后裹有過氧化鈉的棉花團(tuán)燃燒起來,以此得出二氧化碳具有________、________的性質(zhì)。⑩a中裹有過氧化鈉的棉花團(tuán)未燃燒,澄清石灰水變渾濁,寫出燃燒具備的條件________,以此得出人體呼出的氣體和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______【答案】防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)管試管變黑,棉花團(tuán)上有黑色顆粒物C不需要加熱,節(jié)約資源檢查裝置氣密性分液漏斗瓶塞未拔掉碳酸鈉NaHCO3吸收少量的氯化氫氣體硬質(zhì)玻璃管密度比空氣大不支持燃燒可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點【解析】【分析】【詳解】(1)①在試管口塞棉花團(tuán)的作用是防止高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)管;故填:高錳酸鉀顆粒堵塞導(dǎo)管。②小剛所說的物理性質(zhì)是指高錳酸鉀加熱容易升華,棉花團(tuán)上有黑色顆粒物;A、高錳酸鉀是暗紫色的固體,故該選項不符合題意;B、錳酸鉀也不是黑色固體,故該選項不符合題意;C、二氧化錳是黑色固體,故該選項符合題意;故填:試管變黑,棉花團(tuán)上有黑色顆粒物C。(2)③實驗室用雙氧水制取氧氣不需要加熱,節(jié)約能源,用高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣需要加熱;故填:不需要加熱,節(jié)約資源。④在制取氣體前,為了能收集到氣體,加入藥品前,要檢查裝置的氣密性;故填:檢查裝置的氣密性。⑤打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)液體未流下,是分液漏斗上面的瓶塞沒有取下;故填:分液漏斗瓶塞未拔掉。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第20頁。⑥過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,取少量反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞,溶液變紅,說明制取氧氣后的溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉,也就是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第20頁。故填:。(3)⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)最終生成的固體物質(zhì)可能是①氫氧化鈉;②氫氧化鈉和碳酸鈉;③碳酸鈉;故填:碳酸鈉。⑧圖中第一套是用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳,把制取的氣體通過X的飽和溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,要除去氯化氫氣體,用碳酸氫鈉的飽和溶液,根據(jù)所學(xué)儀器的名稱和用途,儀器a是硬質(zhì)玻璃管,實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;故填:NaHCO3吸收少量的氯化氫氣體硬質(zhì)玻璃管。⑨二氧化碳通入到燒杯中,蠟燭在燒杯的底部,蠟燭先熄滅,說明二氧化碳密度比空氣大,不支持燃燒;故填:密度比空氣大不支持燃燒。⑩a中裹有過氧化鈉的棉花團(tuán)未燃燒是因為溫度沒有達(dá)到棉花的著火點;人體呼出的氣體和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;故填:可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點。23.驗證某混合氣體含有CO和H2,并除去含有的少量CO2雜質(zhì)。甲同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:(1)A中氫氧化鈉溶液的作用是_____,B中濃硫酸的作用是吸收水分,觀察到C中黑色氧化銅變_____,D中澄清石灰水變渾濁,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(2)乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗現(xiàn)象不能確定混合氣體含有H2,他改進(jìn)實驗后證明了混合氣體中含有H2.請寫出乙同學(xué)的實驗改進(jìn)方法和現(xiàn)象_____。從環(huán)境保護(hù)角度,該實驗中最后導(dǎo)出的尾氣處理方法是_____。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第21頁。(3)丙同學(xué)對A裝置反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行驗證,請根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白處:2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第21頁。實驗操作過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ.取待測液少量于試管中,向其中滴加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含Na2CO3Ⅱ.將上述反應(yīng)后的混合物靜置后,再向上層清液中加入溶液。溶液呈紅色溶液中含NaOH若將Ⅱ中加入的溶液換成_____(寫化學(xué)式),也可得出Ⅱ中相同的結(jié)論。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____?!敬鸢浮砍ザ趸甲兗tCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O在C和D之間加無水硫酸銅干燥裝置,白色變藍(lán)色點燃或收集加可溶性鈣鹽(或鋇鹽),酚酞可溶性銅鹽或鐵鹽NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】試題分析:①二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),故A中氫氧化鈉溶液的作用是除去二氧化碳;一氧化碳的檢驗是利用一氧化碳的還原性,一氧化碳還原氧化銅市場銅和二氧化碳;②氫氣還原氧化銅生成的是銅和水,那么只有檢驗是否有水存在即可知氫氣的存在,水可以用無水硫酸銅檢驗;③碳酸鈉會與可溶性鈣鹽(或鋇鹽)反應(yīng)生成白城沉淀,如與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀;NaOH溶液呈堿性,能使無色酚酞變紅;氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀??键c:實驗探究24.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),如圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置。(1)寫出裝置A中任意兩種儀器的名稱:_______________、_______________。(2)若選用氯酸鉀為藥品制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___________(填寫字母)。(3)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù),下列性質(zhì)與收集方法的選擇無關(guān)的是_______(填序號)。A.顏色

B.密度

C.溶解性

D.與氧氣是否反應(yīng)2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第22頁。(4)選用5%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣,你認(rèn)為最理想的發(fā)生裝置是___________(填寫字母),采用的收集方法是_____________,分別用物質(zhì)名稱和化學(xué)符號寫出該反應(yīng)的表達(dá)式:_____________________________________、_________________________________。2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第22頁。(5)資料顯示,將新制的5%的過氧化氫溶液,加熱到80℃時,才有較多的氧氣產(chǎn)生,而相同質(zhì)量5%的過氧化氫溶液加入催化劑,常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)速度快,所需時間短。①小強(qiáng)按如圖甲裝置進(jìn)行實驗,當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時,伸入帶火星的木條,木條并未復(fù)燃,為此,他利用如圖乙裝置收集氣體,再用帶火星的木條檢驗,木條復(fù)燃,那么圖甲實驗這帶火星木條未復(fù)燃發(fā)的原因是______________________________。②采用相同質(zhì)量5%的過氧化氫溶液,如圖丙虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線,請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線(假定兩種方法過氧化氫均完全分解)。_________【答案】錐形瓶長頸漏斗DAC排水法(或向上排空氣法)過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2加熱過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣中含有較多水蒸氣,使帶火星的木條不能復(fù)燃【解析】(1)根據(jù)常見儀器名稱解答;(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置;(3)根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集氣體的方法;(4)根據(jù)反應(yīng)特點分析發(fā)生裝置和收集裝置;實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式和符號表達(dá)式;(5)①根據(jù)在加熱時水受熱會蒸發(fā)分析;②根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣。解:(1)由圖可知,裝置中儀器有錐形瓶、長頸漏斗等;(2)實驗室用氯酸鉀為藥品制取氧氣,屬于加熱固體制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是D;(3)選擇氣體收集方法,不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性,根據(jù)氣體密度是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣法收集,根據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或拍氣體液體的方法,故本題選A;2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第23頁。(4)選用粉末狀的二氧化錳混,不能選擇B裝置的多孔隔板,分液漏斗可以控制滴加過氧化氫的速率和量。故最理想的發(fā)生裝置是C;氧氣不易溶于水、密度比空氣大,可以用排水法或向上排空氣法收集;反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫水+氧氣;符號表達(dá)式為2021初三化學(xué)中考一模試題和答案全文共27頁,當(dāng)前為第23頁。H2O2H2O+O2;(5)圖甲實驗中帶火星木條未復(fù)燃發(fā)的原因是:加熱過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣中含有較多水蒸氣,使帶火星的木條不能復(fù)燃;②因為過氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣,利用催化劑制取氧氣的大致曲線為:25.在探究二氧化碳性質(zhì)的實驗課上,同學(xué)們把一瓶CO2氣體(排空氣法收集,并已驗滿)倒扣在盛水的水槽中,有的小組沒有觀察到水壓入瓶中,有的小組觀察到少量水壓入瓶中。針對課堂中出現(xiàn)的現(xiàn)象,化學(xué)小組的同學(xué)在課外進(jìn)行了探究。(提出問題)按教材的說法“1體積水大約能溶解1體積CO2”,水槽中的水足夠把集氣瓶中的CO2氣體全部溶解,為什么集氣瓶中的水面

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