2021初三化學(xué)中考二模試題和答案

2021初三化學(xué)中考二模試題和答案2021初三化學(xué)中考二模試題和答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．將22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得紅色金屬。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，下列說法正確的是A．15.2g剩余固體是純凈物 B．過程中生成CO2和H2O的質(zhì)量和為7.0gC．殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題中信息可知，堿式碳酸銅分解時，部分生成了氧化銅，部分生成氧化亞銅設(shè)分解生成氧化銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量為m，生成氧化銅的質(zhì)量為x①②由①②計算可得因此生成氧化銅、氧化亞銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量均為11.1g，生成氧化亞銅的質(zhì)量為設(shè)生成銅的質(zhì)量為y,與氧化亞銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n1,與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n22021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第1頁。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第1頁。A、剩余固體加硫酸后生成銅，說明15.2g剩余固體是氧化銅和氧化亞銅，是混合物，故A不正確；B、過程中生成CO2和H2O、氧氣的質(zhì)量和為7.0g，故B不正確；C、殘留紅色金屬為銅，質(zhì)量是3.2g，故C不正確；D、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故D正確。故選D。2．下列四個圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不斷加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C．向一定量的水中持續(xù)加入食鹽（m表示食鹽的質(zhì)量，A%表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）D．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間t的變化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不斷加水，使溶液的酸性變?nèi)?，溶液pH變大，但是始終呈酸性，不會出現(xiàn)pH等于7或pH大于7；B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始是氫氧化鈉溶液，pH大于7；隨酸的加入，pH不斷減小，剛好完全反應(yīng)pH等于7；酸過量時，溶液呈酸性，pH小于7；C.向一定量的水中持續(xù)加入食鹽，開始，隨食鹽的溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變；D.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅的活動性比鐵強，所以鋅先反應(yīng)完，但是鐵比同質(zhì)量的鋅生成氫氣多。選D2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第2頁。點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第2頁。3．氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備(如下圖)。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時吸收熱量為QkJ·g-1)、金屬粉末(燃燒時提供氯酸鈉分解所需的熱量)和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，火帽為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量[m(金屬)]，查得下表數(shù)據(jù)：金屬鐵鋁鎂燃燒放出熱量/（KJ?g-1）4.7331.0224.74下列說法正確的是A．m(金屬)只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實驗獲得B．m(金屬)只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論藥塊計算確定C．m(金屬)過小將使氧燭中反應(yīng)無法持續(xù)進行，過大將減小產(chǎn)氧量D．不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金屬)既可以通過實驗獲得也可以通過計算確定，錯誤；B、m(金屬)既可以通過實驗獲得也可以通過計算確定，錯誤；C、該裝置應(yīng)是利用金屬燃燒放出熱量，供氯酸鈉分解，分解產(chǎn)生的氧氣又供給金屬燃燒，所以金屬的質(zhì)量過小將使氧燭中反應(yīng)無法持續(xù)進行，過大過度消耗氯酸鈉分解產(chǎn)生的氧氣，正確；D、不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，m(Fe)最大。故選C。4．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第3頁。A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2會生成氨氣和水，不能大量共存，B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黃色；C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸鋇白色沉淀，不共存。故選C．2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第3頁。點睛：熟記常見沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等；常見溶液的顏色：含亞鐵離子時溶液為淺綠色；含鐵離子時溶液為黃色；含銅離子時溶液為藍色。5．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)敘述正確的()A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度B．降低溫度，c物質(zhì)會從其飽和溶液中析出C．t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液。D．將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。由圖可知a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度；B.降低溫度，c物質(zhì)的溶解度變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會從其飽和溶液中析出；C.t2℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g，能形成75g飽和溶液。D.將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升髙到t2℃時，ab的溶解度變大，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；c在升溫時，溶解度變小，析出固體，成為t2℃時的飽和溶液，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃時a的溶解度小于b，t2℃時c的溶解度比t1℃時a的溶解度小，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b>a>c。選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第4頁。6．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉，為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示(不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā))，下列說法中正確的是()2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第4頁。A．若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子B．若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅D．若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物【答案】B【解析】【分析】2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第5頁。有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入過量稀鹽酸，有沉淀2、溶液2和氣體1生成。因為目前所學(xué)的除了銀離子和稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀沉淀，其他任何物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)均無法生成沉淀，根據(jù)題意不含銀離子，所以沉淀1中包含兩種沉淀，為碳酸鈣和沉淀2，且可知沉淀2不和稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意，所以該沉淀2一定是銅，銅的來源是第一步驟硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以固體粉末X中一定有鋅、硫酸銅和碳酸鈣。分四種情況討論：①若固體粉末X只存在鋅、硫酸銅和碳酸鈣。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅。a：硫酸銅與鋅反應(yīng)時，硫酸銅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣，氣體1為二氧化碳。符合題意。b：硫酸銅與鋅反應(yīng)時，鋅過量，沉淀1為碳酸鈣和銅和鋅。在沉淀1中加入過量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以沉淀2為銅，溶液2為氯化鈣和氯化鋅，氣體1為二氧化碳和氫氣。符合題意。②若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅的量只能和硫酸銅反應(yīng)，鋅全部反應(yīng)完全，無法繼續(xù)和硫酸亞鐵反應(yīng)，硫酸亞鐵存在于溶液1中，即溶液1中含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，其他與①a相同。③若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，鋅會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵兩種。沉淀2為銅。④若固體粉末X中存在鋅、硫酸銅、碳酸鈣和硫酸亞鐵，且鋅與硫酸銅反應(yīng)后剩余，鋅會與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)后鋅仍剩余。取固體粉末X，加入足量水，過濾，得到溶液1和沉淀1，溶液1為硫酸鋅，沉淀1為碳酸鈣和銅、鐵、鋅。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生氯化鈣、水、二氧化碳，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以氣體1包括二氧化碳和氫氣兩種，溶液2包括氯化鈣和氯化亞鐵、氯化鋅三種。沉淀2為銅。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第5頁?！驹斀狻緼、若氣體1為純凈物，根據(jù)分析，①的a情況和②兩種情況均符合，這兩種情況時溶液2中只有氯化鈣，只有兩種陽離子為鈣離子和氫離子，故選項錯誤；B、若氣體1為混合物，則符合①的b情況和③、④，溶液2對應(yīng)氯化鈣、氯化鋅；氯化鈣和氯化亞鐵；氯化鈣、氯化鐵、氯化鋅三種情況，則溶液2中可能含有Fe2+，故選項正確；C、若溶液1呈無色，則固體粉末X中可能含有硫酸銅，因為硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液1為硫酸鋅溶液，無色，只要保證硫酸銅完全反應(yīng)即可，故選項錯誤；D、若溶液2呈淺綠色，則符合③和④兩種情況，此時沉淀2均只有銅，為純凈物，故選項錯誤。故選B。7．有一包白色固體，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷:.①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是:A．由①得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3，一定含有CaCO3B．由②③得原白色固體中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4C．由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體中最多含4種物質(zhì)D．由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體的組成最多有3種情況【答案】C【解析】【分析】2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第6頁。FeCl3溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，而實驗中得到的是無色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化鐵；根據(jù)①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固體中可能含有碳酸鈣或硫酸鋇中的一種或兩種；氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸鋇，氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中通入二氧化碳也可以產(chǎn)生碳酸鋇，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；而根據(jù)③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀不可能為硫酸鋇，故判斷白色固體中一定不含硫酸鈉。根據(jù)以上分析可知白色固體中一定含有碳酸鈣，氫氧化鋇（或氫氧化鈉和氯化鋇），一定不含氯化鐵和硫酸鈉。白色固體若含兩種物質(zhì)，則根據(jù)②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，而在幾種物質(zhì)的溶液中，能與二氧化碳氣體反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有氫氧化鋇，因此白色固體中一定含有氫氧化鋇，則這兩種物質(zhì)為：碳酸鈣和氫氧化鋇；2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第6頁。若白色沉淀含有三種物質(zhì)，則三種物質(zhì)可能的組合為：（1）碳酸鈣、氫氧化鋇與氫氧化鈉；（2）碳酸鈣、氫氧化鋇與氯化鋇；（3）碳酸鈣、氫氧化鈉與氯化鋇；如果白色固體含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，最多含有這四種物質(zhì)。【詳解】A.由分析可知，由①得原白色固體中一定不含F(xiàn)eCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一種或兩種。故A不符合題意；B.根據(jù)以上分析，由②③得原白色固體中不一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鋇。故B不符合題意；C.根據(jù)以上分析，白色固體可能含有四種物質(zhì)，則它的組合為：碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇，所以白色固體中最多含4種物質(zhì)。故C符合題意；D.根據(jù)以上分析，白色固體的組成最多有5種情況。故D不符合題意。故選C。【點睛】本題關(guān)鍵是根據(jù)題意先把一定不存在的物質(zhì)排除，一定存在的物質(zhì)，和可能存在的物質(zhì)，再根據(jù)題意組合可能的物質(zhì)種類。8．水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂?，F(xiàn)取一定量的碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，向其中加入100g14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g固體，則原混合物中碳酸鈣的含量約是（）A．77.5% B．63.3% C．46.7% D．22.5%【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意：發(fā)生的反應(yīng)是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g溶液，將溶液蒸干得到20.6g，水的質(zhì)量是：111.4g-20.6g=90.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律90.8g水來自三部分：1、鹽酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g；2、和鹽酸反應(yīng)生成的水：利用氫元素守恒：2HClH2O，即每73份質(zhì)量的鹽酸得到18份質(zhì)量的水，鹽酸：100g×14.6%=14.6g，水的質(zhì)量：3.6g；3、氫氧化鎂中的氫元素產(chǎn)生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g，利用氫元素守恒：Mg(OH)2H2O，即每58份質(zhì)量的氫氧化鎂得到18份質(zhì)量的水，則氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g；根據(jù)反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，計算氯化鎂的質(zhì)量，設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，則：2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第7頁。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第7頁。解得x=9.5g，則氯化鈣的質(zhì)量：20.6g-9.5g=11.1g，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有：解得y=10g,則原混合物中碳酸鈣的含量約是。故選B。9．如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是A．五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì) B．丙是鹽酸C．戊是氫氧化鈣 D．甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，故鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉五種物質(zhì)中只有鐵是單質(zhì)，故A正確，不符合題意；B、鐵會與鹽酸反應(yīng)，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)，二氧化碳會與氫氧化鈣反應(yīng)，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B正確，不符合題意；C、甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應(yīng)，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以C錯誤，符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以D正確，不符合題意。故選C。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第8頁。10．某同學(xué)進行了煅燒石灰石的實驗，過程如下（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精C2H5OH）。相關(guān)說法正確的是2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第8頁。A．步驟Ⅰ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳B．步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有氧化鈣C．白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物D．白色固體M中鈣元素的質(zhì)量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量【答案】B【解析】A、由于酒精燃燒生成了二氧化碳，該實驗澄清的石灰水變渾濁不能證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳；B、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；C、由于石灰石中含有雜質(zhì)，白色固體M中含有氫氧化鈣和雜質(zhì)，可能含有碳酸鈣；D、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色固體M中鈣元素的質(zhì)量小于煅燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量．故選B．點睛：分析反應(yīng)后的成分是，除考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變。11．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，將40g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Ca元素質(zhì)量不變。若將化學(xué)式變形轉(zhuǎn)換為，則。故選B。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第9頁。12．下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中正確的是（）2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第9頁。A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時，不斷反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸鈉的質(zhì)量不再改變；B鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量增加，硫酸完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再增加；C高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少，但固體中錳元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)中固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)增加，反應(yīng)結(jié)束，不再改變；D二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變。選A點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確13．下圖是甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)品水)的溶解度曲線,下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃時,甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量均為40%C．升溫均可使甲、乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．將180g甲的飽和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲【答案】D【解析】A、t1℃時，乙的溶解度大于甲，錯誤；B、t2℃時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量均為40g，錯誤；C、升溫可以是甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙升溫還是飽和溶液，因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤；D、將180g甲的飽和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲正確，因為甲的溶解度在t3℃時，是80g，在t2℃時是40g，正確。故選D。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第10頁。14．一包固體粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，下列判斷正確的是（）2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第10頁。A．沉淀Ⅰ是氫氧化銅沉淀B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末肯定有NaClD．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】B【解析】根據(jù)

“一包固體粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種”，結(jié)合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，無法確定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氫氧化銅沉淀和CaCO3沉淀，故錯誤；B.無色溶液A中一定有NaOH，正確；C.原固體粉末是否有NaCl，無法確定，故錯誤；D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D錯誤。15．著名化學(xué)家傅鷹說“化學(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧?！毕铝杏嘘P(guān)化學(xué)史的說法正確的是（）A．阿伏伽德羅等科學(xué)家得出結(jié)論：分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)B．拉瓦錫用紅磷燃燒的實驗證明氧氣約占空氣總體積的五分之一C．我國著名實業(yè)家侯德榜發(fā)明了制取燒堿的“侯氏制堿法”D．波義耳發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第11頁。A.阿伏伽德羅在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是提出了分子學(xué)說，道爾頓提出原子論，阿伏伽德羅提出分子論，都是對物質(zhì)構(gòu)成的理論解釋，結(jié)合二者的理論，有的物質(zhì)是分子構(gòu)成的，也可以是原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中的不同種類和數(shù)目的原子將重新組合為新的分子，即在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵?，原子再重新結(jié)合生成新的分子．B、拉瓦錫在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是首次利用天平為化學(xué)研究的工具進行定量實驗，并首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，C.我國著名實業(yè)家侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法,發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。D.波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。選A2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第11頁。點睛：多了解化學(xué)通史，熟記科學(xué)家們的貢獻16．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【答案】D【解析】【分析】本主要考察常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識【詳解】①2C＋O22CO氧氣不充足；2CO＋O22CO2；C＋O2CO2CO2參加光合作用產(chǎn)生O2②2Mg＋O22MgO；MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；2H2O2H2↑＋O2↑；2H2＋O22H2O③Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaSO4↓；Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O都可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故選D?！军c睛】注意二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣是光合作用17．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第12頁。下列判斷正確的是()2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第12頁。A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+ B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaCl D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應(yīng)后得到的藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水?dāng)嚢韬蟮玫降某恋碇泻袣溲趸~，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應(yīng)后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。故選B。18．下列圖象與對應(yīng)的說法相匹配的是()①表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質(zhì)量與時間的關(guān)系圖②表示C還原CuO的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖③表示向飽和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖④等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)A．①③B．③④C．②④D．②③【答案】D2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第13頁。【解析】①KMnO4在加熱條件下生成制O2、MnO2、錳酸鉀，所以開始時二氧化錳的質(zhì)量為零；反應(yīng)中質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束質(zhì)量不再改變；②C還原CuO生成銅和二氧化碳，參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量大于生成的銅的質(zhì)量，所以反應(yīng)中固體的質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束固體質(zhì)量不再改變；③氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，向飽和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)會析出，反應(yīng)放熱使氫氧化鈣的的溶解度減小，溶質(zhì)會析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會減少，反應(yīng)結(jié)束后隨溫度的降低，部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增多，但是由于水比反應(yīng)前少了，所以最終溶質(zhì)的質(zhì)量小于開始時，溶質(zhì)的質(zhì)量。④等質(zhì)量的鐵片和鋅片分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，由于鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應(yīng)快，先反應(yīng)完；鋅比同質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成氫氣少；最終鐵的平線比鋅的高；選D2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第13頁。點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確19．下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是A．Na2CO3H2SO4HClKCl B．酚酞NaOHHClNaClC．Na2SO4BaCl2NaNO3HCl D．AgNO3NaClBaCl2KNO3【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和稀硝酸都能與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，都與氯化鉀不反應(yīng)；不能鑒別；故選項錯誤。B、酚酞遇氫氧化鈉變?yōu)榧t色，分別將稀鹽酸和氯化鈉滴入酚酞和氫氧化鈉的混合溶液中，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色的是稀鹽酸，不能變色的是氯化鈉，在變?yōu)闊o色的溶液中繼續(xù)添加酚酞是不變色的，加入氫氧化鈉是會恢復(fù)紅色的，可以鑒別；故選正確。C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，硝酸鈉與其他三種物質(zhì)反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與其他三種物質(zhì)反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；故選項錯誤。D、氯化鈉和氯化鋇都能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但氯化鈉與氯化鋇不能鑒別；故選項錯誤。故選B。20．有部分變質(zhì)的NaOH固體18.6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是114.2g，將其蒸干得到固體28.4g，則原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:6【答案】C【解析】【分析】【詳解】2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第14頁。氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，加入稀硫酸，，，溶液減少的質(zhì)量，即生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化學(xué)方程式可知，原固體混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，原固體混合物中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化到了硫酸鈉中，最后蒸干得到的固體即是硫酸鈉的質(zhì)量，故原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為：，原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為：，故原固體混合物中Na元素與C元素的質(zhì)量比為：9.2g：1.2g=23:3。故選C。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第14頁。二、實驗題（培優(yōu)題較難）21．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：_______猜想四：氫氧化鈉經(jīng)過討論，大家一致認為猜想____不合理，請用化學(xué)方程式說明原因：________（定量分析）探究小組的同學(xué)稱取氫化鈣樣品的質(zhì)量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設(shè)氫化鈣樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng),且溶于水），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質(zhì)量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)________【答案】CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑氫氧化鈉和氫氧化鈣一Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH84%【解析】【分析】【詳解】氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑。[猜想與假設(shè)]猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣猜想四：氫氧化鈉氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故猜想一不合理，Ca(OH)2與Na2CO3不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。[定量分析]設(shè)氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第15頁。由CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH得：2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第15頁。故氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為22．同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：（提出問題）：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？（查閱資料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（猜想假設(shè)）：甲同學(xué)認為：只含有NaOH；乙同學(xué)認為：只含有NaOH、Ca(OH)2；丙同學(xué)認為：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；你認為可能含有_____。（分析討論）：丁同學(xué)認為_____同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是____。（實驗設(shè)計）：請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中滴加足量的①__溶液并過濾出現(xiàn)白色沉淀猜想正確向上述溶液中滴加酚酞試液酚酞試液變②____色甲同學(xué)也針對自己的猜想進行了如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確你認為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是否正確_____(填正確或不正確)，理由是______。（反思拓展）：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第16頁。【答案】NaOH、Na2CO3丙如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀硝酸鈣紅不正確如果含有NaOH和Ca（OH）2時或含有NaOH和Na2CO3時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象反應(yīng)物是否有剩余2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第16頁?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要從考慮反應(yīng)物過量和酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)方面分析?！驹斀狻浚?）當(dāng)碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)應(yīng)為NaOH和Na2CO3（過量的），故答案為：NaOH、Na2CO3；（2）丙同學(xué)的猜想中，如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時存在，故答案為：丙；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉不可能同時存在，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；（4）足量的硝酸鈣檢測碳酸鈉存在，足量的硝酸鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和中性的硝酸鈉，硝酸鈉和硝酸鈣都為中性，且排除了碳酸鈉對溶液酸堿性的影響，氫氧化鈉溶液呈堿性，再滴入幾滴酚酞試液檢測氫氧化鈉存在，若出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色，則猜想正確，故答案為：硝酸鈣；（5）根據(jù)（4）的分析可知，若出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色，則猜想正確，故答案為：紅；（6）甲同學(xué)的實驗結(jié)論不正確，因為如果含有NaOH和Ca（OH）2時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象；含有NaOH和Na2CO3時，滴加少量的稀鹽酸時不會有二氧化碳生成，也是無明顯現(xiàn)象，滴加過量鹽酸時才會生成二氧化碳；故答案為：不正確；（7）根據(jù)（6）的分析可知甲不正確的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2時或含有NaOH和Na2CO3時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象，故答案為：如果含有NaOH和Ca（OH）2時或含有NaOH和Na2CO3時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象；（8）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余，故答案為：反應(yīng)物是否有剩余。23．小紅、小軍、小明三人化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗中，用到了三個分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用，認為小紅實驗操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用，學(xué)習(xí)小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究．（提出問題）該滴瓶中溶質(zhì)的成分是什么？（提出猜想）通過分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶質(zhì)成分只有：KCl；猜想Ⅱ溶質(zhì)成分為：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶質(zhì)成分為：；猜想Ⅳ溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第17頁。（實驗探究）為證明猜想，小軍設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告；2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第17頁。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（1）取該滴瓶內(nèi)溶液燒了于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液證明猜想Ⅳ成立（實驗反思）小明認為該實驗方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應(yīng)補充相應(yīng)實驗予以證明，你是否贊同？（選填“是”或“否”）．【答案】【提出猜想】KCl、K2SO4【實驗探究】（1）BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（2）酚酞試液酚酞試液變紅色【實驗反思】否【解析】【提出猜想】猜想：溶質(zhì)成分只有KCl；溶質(zhì)成分為KCl和KOH；溶質(zhì)成分為：KCl、K2SO4；溶質(zhì)成分為：KCl、KOH和K2SO4．【實驗探究】實驗報告如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋（1）取該滴瓶內(nèi)溶液燒了于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液酚酞試液變紅色證明猜想Ⅳ成立故填：BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl；酚酞試液；酚酞試液變紅色．【實驗反思】2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第18頁。因為向試管中加入適量BaCl22021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第18頁?！军c評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．24．某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究．請你參與．甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對甲的實驗繼續(xù)探究．[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．[實驗探究]為驗證猜想，丙同學(xué)設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．方案編號方案1方案2方案3實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中）實驗現(xiàn)象對比標準比色卡：pH＜7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有HCl溶液中有CaCl2[實驗結(jié)論]丙認為猜想三正確．[實驗評價]丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是．大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為．2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第19頁。[實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合（混合時未見明顯現(xiàn)象），并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān)內(nèi)容填入下表．2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第19頁。要分離的鹽所用試劑主要操作【答案】紅；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[實驗評價]：方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl﹣，不能說明只有氯化鈣；先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；[實驗拓展]：要分離的鹽所用試劑主要操作CaCl2、NaClNa2CO3，HCl混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2【解析】試題分析：酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；[實驗評價]：用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀只能說明溶液中有Cl﹣，不能說明只有氯化鈣；根據(jù)碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體以及碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；[實驗拓展]：方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合，混合時未見明顯現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，所以這時溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，把氯化鈣和氯化鈉分離可以加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2．考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：結(jié)合課本知識和實驗技能，考查了學(xué)生的分析問題，解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學(xué)生將理論知識與實驗相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第20頁。25．（某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？他們設(shè)計了下圖3個實驗，請你和他們一起探究。2021初三化學(xué)中考二模試題和答案全文共23頁，當(dāng)前為第20頁。（1）實驗Ⅰ可以證明。（2）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是。小組內(nèi)有同學(xué)認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是