初中化學(xué)-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)1能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。2能熟練規(guī)范使用元素符號(hào)、離子符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)。3會(huì)進(jìn)行元素與物質(zhì)分類(lèi),會(huì)區(qū)分宏觀和微觀。原子分子離子物質(zhì)元素符號(hào)原子核核外電子質(zhì)子中子元素周期表元素構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量組成得失電子構(gòu)成分裂定義存在分類(lèi)意義寫(xiě)法核外電子排布原子核外電子：是分層排布的。在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)重要等式第三單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分子原子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)本質(zhì)區(qū)別化學(xué)變化中，分子

___________化學(xué)變化中，原子

________，只能重新組合聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系可分成原子不能再分分子(原子)總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，體積和質(zhì)量都非常小，彼此之間都有間隔；均可以構(gòu)成物質(zhì)從分子和原子的角度看物質(zhì)的變化的實(shí)質(zhì)。物理變化實(shí)質(zhì)是

化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是分子本身不變，只是分子間的間隔發(fā)生改變分子分裂成原子，原子重新構(gòu)成新分子或直接構(gòu)成新物質(zhì)的過(guò)程下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是()。

A.分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

B.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能

C.分子大，原子小

D.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，而原子則不能再分

點(diǎn)撥：有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如汞、硅等，對(duì)于這些物質(zhì)，原子也能保持其化學(xué)性質(zhì)。D核外電子排布1．原子核外電子排布情況(1)電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱(chēng)為_(kāi)_______。

(2)核外電子是_________排布的，能量高的電子在離核較________(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。由里往外依次是第一層、第二層、第三層……電子層分層遠(yuǎn)近2．核外電子的分層排布規(guī)律(1)①第一層最多容納________個(gè)電子；②第二層最多容納________個(gè)電子；(2)最外層最多容納________個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子)。

(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里，等到排滿之后，才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。288電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖相對(duì)原子質(zhì)量

以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的___，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量的單位____。注意：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的________。

2．表達(dá)式比1實(shí)際質(zhì)量1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)碳12原子質(zhì)量×1/12=原子的質(zhì)量主要集中在___________上，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=__________＋__________。中子數(shù)1．定義原子核

已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)12C原子的質(zhì)量為akg,R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為b,則一個(gè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為（）A、12b/akgB、12a/bkgC、12abkgD、ab/12kgD離子的形成e-Na+11

281+1128Na++17782Cl+17882

Cl-Na+Cl-形成離子的目的是最外層達(dá)到[8（2）電子]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有８?jìng)€(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是()A=＞＜82+118+17826+168282+8哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽(yáng)離子Na+原子：質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定規(guī)律ABCDEF.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷.離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)表示一種離子表示一個(gè)離子一、元素：溫馨提示：元素是一個(gè)宏觀概念,只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù).1、定義：具有相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)2、決定元素種類(lèi)的是:核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）元素的分類(lèi)碳磷硫硅碘……溴氫氧氮氟氯……氦氖氬氪……找字的偏旁的規(guī)律⑴“钅”字旁，（汞除外，俗稱(chēng)“水銀”）金屬元素⑵非金屬元素①（“石”字旁）固態(tài)②

（“氵”字旁）液態(tài)③（“氣”字頭）氣態(tài)⑶稀有氣體元素思考:硅、鋁、鉀、氖、氫分別屬哪類(lèi)元素?按質(zhì)量計(jì)，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對(duì)較多。地殼中元素的含量（養(yǎng)閨女，貼心）氧硅鋁鐵元素與原子的區(qū)別元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的。元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)中元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)系思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類(lèi)

，原子的種類(lèi)

。元素的種類(lèi)

，物質(zhì)的種類(lèi)

。改變不變不變改變問(wèn)題：某物質(zhì)隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素物質(zhì)氧氣+氯化鉀加熱K、Cl、O1.元素符號(hào)采用的是

。元素符號(hào)2.書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)OCHNS氧碳?xì)涞騀eCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞拉丁文一大二?。⊙踉?、元素符號(hào)的含義O不對(duì)，是一個(gè)氧原子通常有兩種含義你們說(shuō)的都對(duì)某元素某元素的一個(gè)原子你能說(shuō)出下列符號(hào)的含義嗎？MgS元素符號(hào)一般有兩種含義，如果有第三種那就是表示某種單質(zhì)①O表示氧元素或一個(gè)氧原子。③O2表示氧氣這種物質(zhì)；氧氣是由氧元素組成；一個(gè)氧分子；每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成。④2O2表示兩個(gè)氧分子符號(hào)O、2O、O2、2O2各具有什么意義？②2O表示2個(gè)氧原子。說(shuō)出下列化學(xué)符號(hào)中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2H2O_____________________（3）2Mg2+__________________________________________兩個(gè)氫原子兩個(gè)水分子一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷議一議兩個(gè)鎂離子用化學(xué)符號(hào)表示：（1）2個(gè)氮原子（2）2個(gè)氫分子（3）4個(gè)硫酸根離子（4）3個(gè)乙醇分子（5）2個(gè)氨氣分子（6）3個(gè)亞鐵離子（7）標(biāo)出氧化鈉中鈉元素的化合價(jià)練一練、元素周期表的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介（門(mén)捷列夫）1、周期：每一橫行叫一周期，共7個(gè)周期。2、族每一縱行叫一族（其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。3、元素周期表的起始：金屬非金屬稀有氣體4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)砷33As74.92原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱(chēng)5.元素周期表中各符號(hào)含義