高中化學(xué)-高三化學(xué)電化學(xué)原理教學(xué)課件設(shè)計(jì)

高三第一輪復(fù)習(xí)

《電解原理及應(yīng)用》

【考綱要求】【考綱要求】1、判斷某裝置是否是電解池；【考綱要求】1、判斷某裝置是否是電解池；2、理解電解原理，書寫電解池工作時(shí)的電極反應(yīng)，掌握電解前后溶液濃度和PH的變化；【考綱要求】1、判斷某裝置是否是電解池；2、理解電解原理，書寫電解池工作時(shí)的電極反應(yīng)，掌握電解前后溶液濃度和PH的變化；3、了解銅的精煉和電鍍裝置和原理；【考綱要求】1、判斷某裝置是否是電解池；2、理解電解原理，書寫電解池工作時(shí)的電極反應(yīng)，掌握電解前后溶液濃度和PH的變化；3、了解銅的精煉和電鍍裝置和原理；4、了解氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理；【考綱要求】1、判斷某裝置是否是電解池；2、理解電解原理，書寫電解池工作時(shí)的電極反應(yīng)，掌握電解前后溶液濃度和PH的變化；3、了解銅的精煉和電鍍裝置和原理；4、了解氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理；5、掌握有關(guān)電解的計(jì)算。【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.簡(jiǎn)述電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式。2.會(huì)電解的應(yīng)用（電解飽和食鹽水、精煉銅和電鍍）及簡(jiǎn)單計(jì)算?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】1.簡(jiǎn)述電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式。2.會(huì)電解的應(yīng)用（電解飽和食鹽水、精煉銅和電鍍）及簡(jiǎn)單計(jì)算?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】電解池電極反應(yīng)和總方程式的書寫以及電解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)任務(wù)一】

一

電解規(guī)律1．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例電解池的形成條件１、直流電源陽極２、兩個(gè)電極３、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)在電解池中通過化學(xué)反應(yīng)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、形成閉合回路陰極——————分析下列裝置，哪些是原電池——

哪些是電解池——

2、電解原理

電解CuCl2

溶液溶液中的離子

向陰極移動(dòng)的離子

向陽極移動(dòng)的離子

優(yōu)先在電極上發(fā)生反應(yīng)的離子陽離子：陰離子：Cu2+、H+、Cl-、OH-Cu2+、H+Cl-、OH-Cu2+Cl-陰極陽極氯氣銅陽極：2Cl--2e-=Cl2陰極：Cu2++2e-=2Cu

分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陰陽離子放電順序及陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子小結(jié)1：小結(jié)2：電子移動(dòng)方向：

負(fù)極流向陰極，由陽極流回正極離子移動(dòng)方向：

陽離子移向陰極，陰離子移向陽極離子放電順序：活潑金屬陽極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-（SO42-、CO32-、NO3-等一般不放電）陽極：陰極：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+（K+、Ca2+、Mg2+、Al3+一般不放電）小結(jié)3：1、寫出用惰性電極電解下列物質(zhì)的電極反應(yīng)式HClCuCl2H2SO4NaOHNa2SO4NaClCuSO4陽極反應(yīng)總反應(yīng)陰極反應(yīng)pH值的變化如何恢復(fù)為原電解液(1)、

含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、Na2SO4等)的電解。陰極：4H++4e-=2H2↑

陽極：4OH-－4e-=O2↑+2H2O

總反應(yīng)：2H2O＝2H2↑+O2↑通電電解水型：3,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律

(2)、

無氧酸、不活潑的無氧酸鹽(如HCl、CuCl2等)溶液的電解電解鹽酸：陰極：2H++2e-=H2↑

陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑

總反應(yīng)：2HCl＝Cl2↑+H2↑通電電解電解質(zhì)型：(3)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、K2S等)溶液的電解。電解氯化鈉溶液陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑

陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+2H2↑通電電解電解質(zhì)和水（放氫生堿型）：(3)電解電解質(zhì)和水（放氧生酸型）不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3等)溶液的電解。電解硫酸銅溶液陰極：2Cu2++4e-=2Cu陽極：4OH-－4e-=O2↑+2H2O總反應(yīng)：

2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4通電思考與交流

請(qǐng)同學(xué)們分析下列電解一段時(shí)間后，為了使其恢復(fù)到和原來的溶液一樣，應(yīng)加入什么物質(zhì)？HCl

CuCl2

NaClK2S

CuSO4

AgNO3NaOHH2SO4（HCl氣體）（CuCl2）（HCl氣體）（H2S氣體）（CuO）（Ag2O）（H2O）（H2O）二、電解池原理的應(yīng)用【學(xué)習(xí)任務(wù)二】1、氯堿工業(yè)+-精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl-Cl2H2OH-Na+Na+交換膜2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑陽陰H+從何來？總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解2.銅的電解精煉純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液陰極：

Cu2++2e－＝Cu其特點(diǎn)是電解質(zhì)溶液的濃度基本上不變。

犧牲陽極！粗銅純銅粗銅為陽極：含雜質(zhì)(Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)-2e-=Zn2+-2e-=Fe2+-2e-=Ni2+-2e-

=Cu2+

ZnFeNiCuAgAu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？3、電鍍1）定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。2）裝置硫酸銅溶液陽極：Cu—2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-=Cu3）電鍍材料的選擇：陰極——鍍件

陽極——鍍層金屬

電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液4）電鍍的結(jié)果，電鍍液的濃度保持不變銅鍍件4、電冶金(冶煉活潑金屬K~Al)（工業(yè)制取鋁）

Al2O3(熔融)==電解（工業(yè)制取鎂）

MgCl2

(熔融)==（工業(yè)制取鈉）2NaCl(熔融)==2Na

+Cl2↑電解電解冰晶石Mg+Cl2↑24Al+3O2↑

1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A[鞏固練習(xí)]2,根據(jù)金屬活動(dòng)順序表