初中化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元課題一生活中的鹽第三課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)目標(biāo):知識與技能:1.復(fù)習(xí)鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)2．理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生條件3．會應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生4.能正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式過程與方法1.通過觀察方程式中反應(yīng)物與生成物的特點(diǎn)，進(jìn)而分析得出復(fù)分解反應(yīng)的定義。2.通過對具體反應(yīng)的分類探究歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,提高學(xué)生的分析和歸納能力。3.通過動手實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象并獨(dú)立思考,總結(jié)得出復(fù)分解反應(yīng)的類型,在新舊知識之間建立聯(lián)系,促進(jìn)自身知識和能力的提升。三.情感態(tài)度與價(jià)值觀 1.通過觀察與討論,培養(yǎng)學(xué)生之間的協(xié)作精神,分享成功的喜悅。⒉運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究法，鍛煉自己學(xué)習(xí)并自主獲取知識能力，從中體驗(yàn)科學(xué)之美,科學(xué)之趣.四.準(zhǔn)備：課前布置學(xué)生進(jìn)行了酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納，并寫出了相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。對一些學(xué)習(xí)吃力的同學(xué)進(jìn)行了個(gè)別輔導(dǎo)，使他們基本上都能掌握這類方程式的書寫規(guī)律。五.教學(xué)過程師：前面我們學(xué)習(xí)了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出他們的反應(yīng)通式。1.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)2.碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)3．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)4.稀鹽酸出鐵銹的反應(yīng)設(shè)計(jì)目的：通過書寫化學(xué)方程式，既復(fù)習(xí)鞏固了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，又能據(jù)此引入復(fù)分解反應(yīng)。這樣方便在新舊知識之間建立聯(lián)系，又消除了學(xué)生對于新知識的陌生感。生：兩個(gè)學(xué)生在黑板上寫，其他學(xué)生在紙上認(rèn)真書寫。教師巡視并糾正學(xué)生書寫中的錯(cuò)誤。師:請同學(xué)們認(rèn)真觀察所寫的上述方程式,思考并回答以下問題:我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，它們分別具有怎樣的特點(diǎn)？上述反應(yīng)方程式是我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型嗎？從物質(zhì)類別的角度看，它們的反應(yīng)物和生成物有什么特點(diǎn),反應(yīng)物是怎樣變成生成物的?變化的過程中化合價(jià)變了嗎?在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上,教師進(jìn)行總結(jié):這些化學(xué)方程式和以前學(xué)過的三種基本反應(yīng)類型都不一樣.它們的反應(yīng)物和生成物都是化合物,很顯然它是一種全新的反應(yīng)類型,比如NaOH和HCl反應(yīng)生成的水就是NaOH中的OH-與HCl中的Cl-相互交換成分得來的，而Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCO3是由Na2CO3中的CO32-與Ca(OH)2中的OH-相互交換成分得來的，而且在交換的過程中化合價(jià)也沒有發(fā)生改變。后面兩個(gè)反應(yīng)的生成物也是有反應(yīng)物相互交換成分得來的。因此上述方程式具有相同的特征即參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是化合物，且生成物都是由反應(yīng)物相互交換成分得來的。我們把具備上述特點(diǎn)的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。它是不同于化合、分解和置換反應(yīng)的第四種基本反應(yīng)類型。你能結(jié)合上述分析，用一句話概括復(fù)分解反應(yīng)嗎？設(shè)計(jì)目的：引導(dǎo)學(xué)生回憶學(xué)過的三大基本反應(yīng)類型及特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)不同引出復(fù)分解反應(yīng)。并對具體的反應(yīng)進(jìn)行分析，使學(xué)生明白復(fù)分解反應(yīng)的過程，很容易就能得出復(fù)分解反應(yīng)的定義。板書復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：化合物，兩交換，價(jià)不變公式：AB+CD=AD+CB師：下面請同學(xué)們做一個(gè)練習(xí)，判斷下列反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4設(shè)計(jì)目的：兩個(gè)方程式中的反應(yīng)物和生成物都是化合物，但一個(gè)是復(fù)分解反應(yīng)一個(gè)不是，使學(xué)生明白復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，但反應(yīng)物和生成物都是化合物的卻不一定都是復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物還必須是由反應(yīng)物相互交換成分得來的。師：下面請同學(xué)們做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并判斷是不是復(fù)分解反應(yīng)。若是寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加少量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象方程式反應(yīng)通式設(shè)計(jì)目的：通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的常用方法。在探究過程中，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心，提高他們的動手能力與合作能力。通過觀察我們知道上述兩個(gè)反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng),結(jié)合前面所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng),我們總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)有下列幾種類型:酸+堿→鹽+水鹽+堿→新鹽+新堿鹽+酸→新鹽+新酸鹽+鹽→新鹽+新鹽金屬氧化物+酸→鹽+水從中我們得出兩點(diǎn):1.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2.復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸堿鹽之間.師:復(fù)分解反反應(yīng)發(fā)生在酸堿鹽之間,那么是不是酸堿鹽任意兩者之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢?讓我們觀察下列復(fù)分解反應(yīng)有什么共同之處:NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4仔細(xì)觀察上述復(fù)分解反應(yīng)，生成物中有的有水，有的有氣體或有的有沉淀生成。為什么生成物中有水、有氣體或有沉淀生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生呢？接下來我們從化學(xué)反應(yīng)的微觀找一下原因：展示NaOH和HCl反應(yīng)的微觀圖。從圖中看出NaOH和HCl反應(yīng)前與反應(yīng)后溶液中Na+和Cl-沒有變化，在反應(yīng)中是個(gè)旁觀者，而H+和OH-反應(yīng)后變成了水，使溶液的離子濃度減少，反應(yīng)向著生成物的方向進(jìn)行，反應(yīng)發(fā)生了。CaCO3和HCl反應(yīng)是CaCO3中的CO32-與HCl中的H+結(jié)合生成了難電離的H2O和CO2，使溶液中這兩種離子濃度減少，反應(yīng)發(fā)生了。同理，后面的三個(gè)反應(yīng)生成了難電離的沉淀，使得溶液中的離子濃度降低，反應(yīng)由此發(fā)生。因此我們不難得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體，有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。關(guān)于物質(zhì)的溶解性請同學(xué)們參照114頁部分酸堿鹽的溶解性表。同學(xué)們可結(jié)合下面的物質(zhì)溶解性口訣進(jìn)行記憶。鉀鈉銨鹽皆可溶氯化物類銀不溶硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水全都溶碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇銨堿可溶請同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)設(shè)計(jì)目板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。特點(diǎn)：化合物，雙交換，價(jià)不變。公式：AB+CD=AD+CB條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。學(xué)情分析本節(jié)課是人教版化學(xué)九年級下冊第十一單元《生活中常見的鹽》第三課時(shí)的內(nèi)容。復(fù)分解反應(yīng)貫穿第十和第十一兩個(gè)單元，是在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的性質(zhì)之后提出的，是對酸堿鹽知識的總結(jié)和提高。這部分內(nèi)容知識點(diǎn)多，綜合強(qiáng)、難點(diǎn)集中。好在這時(shí)的學(xué)生已經(jīng)掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器的使用方法和基本操作，認(rèn)識了四大基本反應(yīng)類型中的三種。學(xué)習(xí)幾種身邊常見的物質(zhì)，具備了一定的化學(xué)思維和化學(xué)素養(yǎng)。也掌握了一些化學(xué)學(xué)習(xí)的方法，具有了一定的分析、判斷和歸納問題的能力。復(fù)分解反應(yīng)是在酸堿鹽的化學(xué)之后提出的，是對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的總結(jié)和延伸?？蓪W(xué)生對于書寫酸堿鹽之間的化學(xué)方程式尚有一定難度。為此課前我專門布置了學(xué)生對酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)，指導(dǎo)他們這類方程式的書寫方法，并進(jìn)行了大量的練習(xí)。為的是保證課堂上方程式的正確書寫，通過實(shí)驗(yàn)探究使學(xué)生對儀器的使用和操作進(jìn)行回顧，培養(yǎng)了他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究與合作能力。 效果分析本節(jié)是復(fù)分解反應(yīng)的新授課,由酸堿鹽的性質(zhì)引入,消除了學(xué)生的陌生感。通過具體的反應(yīng)得出復(fù)分解反應(yīng)的主要類型,由類型入手說明復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸堿鹽之間,但酸堿鹽的任意兩者并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。從而引入復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。使得這些知識之間環(huán)環(huán)相扣,水到渠成。通過實(shí)驗(yàn)探究不僅增強(qiáng)了學(xué)生的合作能力,而且提高了學(xué)習(xí)興趣,取得了較好的效果。教材分析本課選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級下冊,第十一單元《生活中常見的鹽》課題一第三課時(shí)的內(nèi)容.本節(jié)內(nèi)容在新舊教材中有著很大的改變.具體表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面:一.關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的定義,新教材在原教材的基礎(chǔ)上增加了"在溶液中"這一條件,使復(fù)分解反應(yīng)的定義更加嚴(yán)謹(jǐn).二新教材中補(bǔ)充了硫酸銅溶液分別與氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液這一復(fù)分解反應(yīng)實(shí)例,對應(yīng)了新課標(biāo)中”初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng),并能用來解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象”的要求.通過具體的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)例進(jìn)一步理解了復(fù)分解反應(yīng)的概念.三.關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的探究試驗(yàn),新教材中也進(jìn)行了一定的修改,降低了難度,使學(xué)生能在已有知識的基礎(chǔ)上自己分析得出,這有利于提高學(xué)生的思維能力.四.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件由舊教材中的選學(xué)內(nèi)容改為新教材中的正式內(nèi)容。復(fù)分解反應(yīng)在魯教版化學(xué)中只是在介紹酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)一帶而過，并沒有過多的闡述。初中化學(xué)我們一共要學(xué)習(xí)四種基本反應(yīng)類型,已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)三種基本反應(yīng)類型.復(fù)分解反應(yīng)是最后一種基本反應(yīng)類型,是酸堿鹽之間相互反應(yīng)的核心內(nèi)容。也是最復(fù)雜,涉及知識點(diǎn)最多,難度最大的一種，也是整個(gè)初中化學(xué)的重難點(diǎn)。在舊教材中它是作為選學(xué)內(nèi)容安排的，新教材中改為了正式內(nèi)容，可見其重要性。復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)有利于學(xué)生從更高的層面把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，有利于對復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。它是在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的性質(zhì)后提出的,是對酸堿鹽知識的總結(jié)和延伸,在物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別中應(yīng)用廣泛。由于前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)式,化學(xué)方程式以及酸堿鹽的相關(guān)知識,這些都對復(fù)分解反應(yīng)方程式的書寫奠定了基礎(chǔ).但復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是本節(jié)課的新內(nèi)容,要正確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生以及物質(zhì)的共存,還有一定的難度。而且復(fù)分解反應(yīng)在初高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用,它前呈酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),同時(shí)又為高中學(xué)習(xí)離子方程式打下了基礎(chǔ),它的學(xué)習(xí)能有效的提高學(xué)生的思維和推理能力。測評練習(xí)1.下列各組溶液中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4·C.AgNO3和BaCl2D.KNO3和CuSO42.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23.2005年，諾貝爾獎授予法國和美國的三位科學(xué)家，表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)方面的重要貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)的過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列圖示可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是：（）A.++=+B.+=+ C.++D.+=4.下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能說明理由。1.HCl和NaOH2.KNO3和NaCl3.CaCl2和K2CO34.HCl和AgNO3課后反思昨天錄制化學(xué)“一師一優(yōu)課”，我講解的內(nèi)容是人教版化學(xué)九年級下冊第十一單元《生活中常見的鹽》課題一第三課時(shí)的內(nèi)容——復(fù)分解反應(yīng)。本節(jié)課通過復(fù)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生書寫相關(guān)的化學(xué)方程式引入新課，能有效的消除學(xué)生對新課內(nèi)容的陌生感和緊張情緒。由于課前進(jìn)行了大量的準(zhǔn)備工作，學(xué)生對于化學(xué)方程式的書寫倒還順利。但學(xué)生對物質(zhì)的類別判斷比較模糊，故在說反應(yīng)通式時(shí)有點(diǎn)吃力。回憶學(xué)過的基本反應(yīng)類型及其特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)不同導(dǎo)入復(fù)分解反應(yīng)。通過對方程式中反應(yīng)物是如何變成生成物的進(jìn)行分析，使學(xué)生清晰的看到這類反應(yīng)不僅反應(yīng)物和生成物都是化合物，而且生成物都是由反應(yīng)物相互交換成分得來的，且在交換的過程中化合價(jià)均沒有發(fā)生變化。這樣的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，理解了定義并利用定義會正確判斷一個(gè)反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)。在本節(jié)課中另一個(gè)重要的設(shè)計(jì)思路就是利用不同的復(fù)分解反應(yīng)找出這類反應(yīng)生成物中要么有水或有氣體或有沉淀生成，進(jìn)而設(shè)問為什么生成物中有這些物質(zhì)生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生呢？利用反應(yīng)的微觀示意圖對反應(yīng)前后的離子種類進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液中的離子種類減少了，同時(shí)生成了難電離的水、氣體和沉淀，反應(yīng)向著生成物的方向進(jìn)行，反應(yīng)發(fā)生了。由此學(xué)生很容易得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中要有水或有氣體或有沉淀生成。當(dāng)然，本節(jié)也有很多的不足之處，教師講述的過多，達(dá)標(biāo)測試中第一題和第二題顛倒一下位置就更好了。第四題開始設(shè)計(jì)的是課后作業(yè)，課堂上臨時(shí)改為了課堂練習(xí)，導(dǎo)致時(shí)間超出了預(yù)計(jì)的40分鐘。通過賽課，發(fā)現(xiàn)不足，彌補(bǔ)不足，不斷進(jìn)步和成長。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課標(biāo)分析本課選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第三課時(shí).通過第一、二課時(shí)的教學(xué)，學(xué)生認(rèn)識了生活中常見的四種鹽及主要用途