浙江省麗水市景寧縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

浙江省麗水市景寧縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D2.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）2，最終生成紅褐色的Fe（OH）3；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無沉淀產(chǎn)生；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出白色的碳酸氫鈉晶體．【解答】解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯(cuò)誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選：C．3.下列電子式書寫正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略4.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是(

)A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小參考答案：C略5.下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是(

)

XYZA干冰氧化物純凈物B冰水混合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。A.干冰是二氧化碳，屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故A正確；B.冰水混合物實(shí)質(zhì)是水，為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選D。6.可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，該選項(xiàng)是（）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的顏色C.混合氣體的總物質(zhì)的量

D.混合氣體的密度參考答案：B略7.下列微粒大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：C略8.光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（

）A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D略9.下列儀器中，常用物質(zhì)分離的是

①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發(fā)皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧參考答案：D略10.X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?/p>

（

）A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X參考答案：C略11.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（）A．純堿﹣﹣堿 B．氯化鋁﹣﹣鹽C．金屬鈉﹣﹣還原劑 D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；B、氯化鋁是鹽；C、金屬具有還原性；D、二氧化硅屬于酸性氧化物．解答：解：A、水溶液中陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁屬于鋁鹽，故B正確；C、金屬鈉具有還原性，是常見的還原劑，故C正確；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，屬于酸性氧化物，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意俗稱和成分的分析，題目較簡單12.下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（

）A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2參考答案：D略13.下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A14.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：C【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)時(shí)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)是鋁離子與過量的氫氧根反應(yīng)，鋁離子全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根，氯化鋁能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化錳能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，銅過量，隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成了稀硫酸，最終不能完全反應(yīng)，故C正確；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯(cuò)誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，因?yàn)楹竺娌襟E中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)如果溫度過高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時(shí)所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。參考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解產(chǎn)生O2

Fe(OH)3；解析：(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對(duì)過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解的催化劑，雙氧水分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產(chǎn)物，裝堿石灰的干燥管增重9.3g。（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，試計(jì)算推斷它的結(jié)構(gòu)式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。參考答案：（1）2.7g（2分）

（2）C2H4

（3分）（3）H2和C4H6（或CO與C3H8）（3分）18.將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）10.6g(4分)

（2）C(Na2CO3)=0.5mol/L(4分)19.