廣東省東莞市橋頭鎮(zhèn)橋頭中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析

廣東省東莞市橋頭鎮(zhèn)橋頭中學2022-2023學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水電離的[H+]為10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比為1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，不知道溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，c（CH3COOH）遠遠大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三個C﹣H鍵、一個C═O雙鍵，一個C﹣C鍵、一個C﹣O鍵、一個O﹣H鍵．解答：解：A、CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，題中沒有溶液的PH，無法求算溶液中的c（H+），故A錯誤；B、CH3COOH溶液的pH=2，則c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，兩溶液中c（H+）之比為1：10，故B正確；C、由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，c（CH3COOH）遠遠大于10﹣2mol/L，與氫氧化鈉反應后醋酸大量剩余，溶液顯示酸性，PH＜7，故B正確；D、在CH3COOH分子中，共含有三個C﹣H鍵、一個C═O雙鍵，一個C﹣C鍵、一個C﹣O鍵、一個O﹣H鍵，總計8個共價鍵，1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA，故D正確．故選A．點評：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，關(guān)鍵看清題干要求．2.蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（

）

A消去反應

B聚合反應

C水解反應

D酯化反應參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉和葡萄糖

B．果糖和葡萄糖C．淀粉和纖維素

D．蔗糖和纖維素

參考答案：B略4.能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是：

A．苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體

B．苯的間位二溴代物只有一種

C．苯的對位二溴代物只有一種

D．苯的鄰位二溴代物只有一種參考答案：D略5.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原

(

)A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤參考答案：C略6.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略7.圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應的焓變ΔH＝＋234kJ·mol－1B．若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大參考答案：C略8.對溶液中的氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系下列說法正確的是，：；②只能是復分解反應；③；④不能有分子參加。其中正確的是A．不可能是氧化還原反應

B．置換反應是氧化還原反應

C．分解與化合一定是氧化還原反應

D．復分解可能是氧化還原反應參考答案：B略9.原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵()A.1s22s22p6

B．1s2

C.1s22s22p5

D．1s22s22p63s2參考答案：D略10.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

④Mg的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定

⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦參考答案：D①晶體中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，可以用衍射方法鑒別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽離子，但含有陰離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩(wěn)定性，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大于鈉離子、氯離子，且半徑都小于鈉離子、氯離子，所以MgO的晶格能遠比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，⑤正確；⑥在以沒有方向性和飽和性的作用力結(jié)合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定，⑥正確；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。點睛：本題考查了晶體和非晶體的區(qū)別、晶體的構(gòu)成、晶胞的概念、配位數(shù)的判斷等，題目涉及的知識點較多，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。11.關(guān)于硝酸敘述正確的是A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱就會分解

B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸C．銅與稀硝酸反應生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化劑，濃硝酸是強氧化劑參考答案：A略12.下列物質(zhì)中不能向人體提供能量的是

（

）

A．無機鹽

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．糖類參考答案：A略13.H2O

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略14.下列敘述中不正確的是A．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度B．硝酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化銨、甲醛、苯酚、酒精均能使雞蛋白發(fā)生變性C．濃硝酸、硫酸銅溶液、茚三酮溶液、雙縮脲試劑分別與雞蛋清反應時，均會呈現(xiàn)出特殊的顏色，可用于蛋白質(zhì)的檢驗D．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用參考答案：BC略15.下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是

A．Cl2

B、NH3

C．NaCl

D．CH3COOH參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究

對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應物本身的性質(zhì)；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.6分）請寫出下列反應的化學方程式：①由丙烯制取聚丙烯：

②丙氨酸縮聚形成多肽：

③淀粉的水解：

參考答案：略略18.（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：物

質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是

；⑵在溶液B中加入CuO的作用是

；⑶操作a的目的是

；⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是

。參考答案：24．⑴

將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全

⑵調(diào)節(jié)溶液的pH為3～4，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3＋⑶洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì)

⑷抑制Cu2＋的水解

略19.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的反應步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393