山東省濟(jì)寧市墳上新時(shí)代中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市墳上新時(shí)代中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富

B．鋁燃燒時(shí)熱值高

C．鋁質(zhì)輕，有利于運(yùn)輸和貯存

D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)參考答案：D2.下列說法正確的是（）A．Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1C．可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3和NaHCO3D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快．【解答】解：A．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯誤；B．過氧化鈉中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，則Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選D．3.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD.電池工作時(shí)，OH－向正極移動參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大?。斀猓篈．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點(diǎn)，D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動。

4.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3參考答案：B【分析】構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)A不選；B、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)B選；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)C不選；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D不選。答案選B。5.下列儀器中不能直接加熱的是（）A.蒸餾燒瓶

B.試管

C.蒸發(fā)皿

D.坩堝參考答案：A常見的可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等。蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故選A。6.某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時(shí)，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為（

）

A．15.5g

B．15.0g

C．14.5g

D．14.0g參考答案：C略7.下列說法正確的是A.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)，可以推知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)參考答案：A8.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（）A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：DA．化合反應(yīng)中若沒有化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)是氫氧化鈣為化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。9.下列敘述正確的是

A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)物理量

D、摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量參考答案：C10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe和1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46g最簡式的物質(zhì)的量為=1mol，則混合氣體中的氧原子數(shù)1mol×2×NAmol-1=2NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B項(xiàng)錯誤；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，則1molFe和1molCl2充分反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過量，1molCl2反應(yīng)完全，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯誤；D.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法通過標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項(xiàng)。

12.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+C.開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，證明原溶液一定是濃鹽酸D.向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有CO32-參考答案：AA.氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，A正確；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，但不能確定是否存在Fe2+，B錯誤；C.開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，不能證明原溶液一定是濃鹽酸，也可能是濃硝酸，C錯誤；D.向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，但一定要注意干擾離子的排除以及試劑的加入順序。例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要排除氯離子、碳酸根離子等干擾。13.下列物質(zhì)中，含有自由移動Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶體

D．KCl溶液參考答案：D略14.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略15.同溫同壓下，物質(zhì)的量均為0.3mol的N2O（氣）和NO2（氣），它們的

A．質(zhì)量相同，體積不同

B．體積相同，分子數(shù)不同

C．分子數(shù)相同，質(zhì)量相同

D．體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)，放出114.6kJ

熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成

的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程

式

。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略18.⑴（填序號）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中只含有離子鍵的是

，只含有共價(jià)鍵的是

，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2

NaCl

H2O2

參考答案：略19.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。(1)寫出下列元素符號：B________，D________(2)A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________。(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_________。(4)元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。參考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子