2022年河北省滄州市任丘巨龍中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年河北省滄州市任丘巨龍中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

（

）A、NH3

B、Cl2

C、NO

D、HCl參考答案：C略2.氧化還原反應的實質是

（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子對的偏移D．反應后生成新物質參考答案：C略3.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質量相等，則質子數相等

B.若原子數相等，則中子數相等C.若分子數相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C略4.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（

）

A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C試題分析：A．由A、由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；B．S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B正確；C．組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，所以S2Cl2＜S2Br2，故C錯誤；D．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，則S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選C。5.已知有反應：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列說法中不正確的是A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3molD．每生成1molFe3O4，反應轉移的總電子的物質的量為4mol參考答案：C【名師點晴】氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數與原子失去或獲得的電子數相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。6.標準狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別．C與D選項的解題關鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量．根據n=m/M=V/Vm計算物質的量、質量關系。7.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數為4NA④標準狀況下，22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④參考答案：C試題分析：根據氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律可知，選項①②都是正確的；1L2mol/L的氯化鎂的物質的量是2mol，根據化學式MgCl2可知，含有4mol氯離子，③正確；標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，④不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子構成的不同單質，含有的氧原子的物質的量是2mol，⑤正確，所以答案選C。點評：考查阿伏加德羅常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LN2含有分子數為NAB．物質的量濃度為22.4mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數為NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數為NAD．64gSO2含有氧原子數為NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．分析：A、根據n=和N=nNA來計算；B、溶液體積不明確；C、標況下，水為液態(tài)；D、根據n=和SO2中含2個氧原子來分析．解答：解：A、氮氣的物質的量為1mol，而分子個數N=nNA=NA，故A正確；B、溶液體積不明確，無法計算Cl﹣的個數，故B錯誤；C、標況下，水為液態(tài)，故C錯誤；D、64gSO2的物質的量n===1mol，而SO2中含2個氧原子，故含有的氧原子為2mol，個數為2NA，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．9.下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是

A、2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

△H<0

B、2CO+O2=2CO2

△H<0

C、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

△H<0

D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

△H<0參考答案：C略10.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價含氧酸；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B．11.下列說法正確的是

(

)A.1mol氧為32g

B.摩爾是物質的量的單位C.44gCO2的體積為22.4L

D.2mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的個數為2.408×1024參考答案：B略12.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C13.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A．氣球a變大 B．試管b內有氣泡冒出C．U形管內紅色褪去 D．U形管水位d高于c參考答案：C解析：反應生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；反應生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，U形管內的紅水不褪色，故C錯誤；產生O2使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確。14.容量瓶上需標有以下五項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A．①③⑤

B．③⑤

C．①②④

D．②④參考答案：A15.下列敘述中錯誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據此填寫：①成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會_________；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________參考答案：(1)1000ml容量瓶

膠頭滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷卻至室溫

(3)①偏低

②偏低試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據稀釋前后溶質的質量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計算②量?、巯♂將苻D移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據，量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減?。欢ㄈ輹r，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）新制的氯水顯

色，說明氯水中有

存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水經光照后產生氣體,該反應的化學方程式是

參考答案：黃綠色，Cl2，H+，HClO，

18.I．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（

）A．反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各組分的質量分數不再改變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：I．(1)放熱

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不變【詳解】I.（1）根據能量的變化，反應物總能量高于生成物總能量，即該反應為放熱反應；（2）A、反應速率之比，任何時刻都等于化學計量數之比，因此反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；B、根據化學平衡狀態(tài)的定義，當組分的濃度或質量分數不再改變，說明反應達到平衡，故B符合題意；C、根據M=，成分都是氣體，即氣體質量不變，根據反應方程式，反應前后氣體系數之和相等，說明氣體總物質的量反應前后不變，因此氣體摩爾質量不變，不