山東省濟(jì)南市舜耕中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省濟(jì)南市舜耕中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）

A．將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B．除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過發(fā)生酯化反應(yīng)而除去乙醇

C．變質(zhì)的油脂有特殊難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

D．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C5H12一定是純凈物參考答案：A略2.下列離子方程式書寫正確的是

A．澄清石灰水中通入少量的CO2氣體：

OH—+CO2=HCO3

B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：

Ca2++2HCO3+2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O

C．銅跟濃硝酸反應(yīng)：

3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑參考答案：B略3.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是選項性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯弱酸性FeCl3可用作H2S的脫除劑B二氧化硅熔點高二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維C氫氟酸呈酸性氫氟酸可用在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記DH2O2能使蛋白質(zhì)變性H2O2可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑參考答案：D【詳解】A.FeCl3可用作H2S的脫除劑，是因為FeCl3中三價鐵具有較強的氧化性，故A錯誤；B.二氧化硅制成的纖維具有良好的傳導(dǎo)光信號的能力，可作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；C.氫氟酸具有腐蝕性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯誤；D.細(xì)菌是一種蛋白質(zhì)，H2O2具有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑，故D正確。故選D。5.參考答案：C6.下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略7.下列說法正確的是A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去參考答案：D試題分析：A、由方程式可知△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，而常溫下不能進(jìn)行，則△H＞0，故A錯誤；B、醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯誤；C、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少，故C錯誤；D、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；故選D。8.下列做法不正確的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素B．用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C．大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進(jìn)劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D．鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池參考答案：C略

9.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列選項正確的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJC．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol參考答案：B10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略11.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：D略12.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：AC略14.在下列各組離子中能大量共存的是

A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+ C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+參考答案：D略15.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。[查閱資料知：CuSO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點，你認(rèn)為其原理是：

。（用離子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

。

Ⅱ．請用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

。

（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。

Ⅲ．若丙同學(xué)的觀點正確，可利用圖17所示裝置通過實驗定量測定其組成。

（5）各裝置的連接順序：

。

（6）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是

。

（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)

（寫出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度

（填字母）A

強

B

弱

C

相等

D

無法判斷

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直線型

共價鍵（或σ鍵與π鍵）

②Si－O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

共價鍵（或σ鍵）

③熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點（4）配位鍵

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對每一電子層進(jìn)行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各電子層中的電子亞層容納的電子數(shù)之和等于該電子層容納的電子數(shù)。

（2）依據(jù)元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強，能夠形成金屬晶體的元素應(yīng)是原子序數(shù)較大的元素。

（3）CO2分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，是以極性共價鍵形成的非極性分子，直線型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價鍵結(jié)合成的原子晶體，立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應(yīng)形成配位鍵。

（5）依據(jù)題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動頻率，故在CO中碳氧鍵的強度大。

18.菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水)，部分工藝流程如下：氫氧化鐵

脈石棄渣

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如右圖所示，工業(yè)采用的浸取時間是60min，其可能的原因是

。（3）圖中“凈化劑X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制實驗條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y,

鹽Y的主要成分是

。（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是

。參考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2)圖中反映浸取時間為60分鐘時浸取率出現(xiàn)第一個峰值，此后時間延長對浸出率沒有明顯影響，從提高生產(chǎn)效率角度選擇浸出時間為60分鐘較為合理。（3）碳酸錳

（其它碳酸鹽也可）（4）MgSO4（或答硫酸鎂晶體）（5）若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物。

略19.(9分)在經(jīng)濟(jì)飛速發(fā)展的今天，節(jié)能和地球環(huán)境成了人們關(guān)注的主題。每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，2010年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”。請你分析并回答下列問題：(1)“綠色化學(xué)”的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防實際污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”思想的是________。A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2B．制備二氧化硫：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．制備甲醇：2CH4＋O2催化劑加熱、加壓2CH3OHD．制備硝酸銅：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)冶金廢水中含有[Au(CN)2]，其電離出的CN－有毒，當(dāng)與H＋結(jié)合生成HCN時