2022-2023學年河南省周口市扶溝縣練寺職業(yè)技術中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年河南省周口市扶溝縣練寺職業(yè)技術中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數為（）A．99

B．67

C．166

D．233參考答案：答案：A2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌參考答案：A高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質。3.在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是（）A．原來鹽酸的物質的量濃度等于氨水的物質的量濃度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）參考答案：B【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，結合溶液中的電荷守恒降低該題．【解答】解：A、鹽酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化銨，銨根水解導致溶液顯酸性，現(xiàn)顯中性，說明氨水過量，故A錯誤；B、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，說明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正確；C、溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、若只有氯化銨，依據物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但銨根還有氨水電離出來的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D錯誤；故選B．4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A

在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C

氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D

氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：答案：C5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W<X<Y

B．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價鍵

D．K、L、M中沸點最高的是M參考答案：C【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應該考慮是二氧化硫。7.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是氧化劑，C是還原劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：AB略8.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個操作時，假設其它操作均正確）

A．海帶灼燒成灰

B．過濾得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D略9.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.制取Fe（OH）2沉淀

D.稀釋濃H2SO4參考答案：C略10.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略11.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗結果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是

方案現(xiàn)象或產物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產生參考答案：A略12.2007年諾貝爾化學獎授予德車化學家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學研究領域取得的成就。下面實例中涉及到的變化都屬于“界面化學”的范疇。其中正確的是（

）

A．在汽車上安裝催化轉化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3、nH2O）的結果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣參考答案：答案：A13.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH－向正極遷移參考答案：A試題分析：根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，Zn為電池的負極，A項正確；K2FeO4為正極材料，KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e－+8H2O=2Fe(OH)3+10OH－，B項錯誤；該電池放電過程中電解質溶液濃度減小，C項錯誤；電池工作時OH－向負極遷移，D項錯誤；答案選A。14.為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（）A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C

略15.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構架。這兩種化合物的結構簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應B．均能發(fā)生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)實驗過程中，裝置B中產生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質是

。(2)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示)

。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

。(4)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：(1)

溶液顏色由紫色逐漸退去還原性（每空1分，計2分）(2)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（2分）(4)是（1分）濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。（1）已知反應：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定

(填序號)。①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

②含F(xiàn)e3+，不含Br-

③含F(xiàn)e3+，含有Br-（2）773K，固定體積的容器中，反應CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amolCO、2amolH2，平衡時能生成0.1amolCH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率為

；②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)

、

；③下列與催化劑有關的說法中，正確的是

(填字母序號)。a.使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH>－91kJ·mol－1b.使用催化劑，不能改變反應的平衡常數Kc.使用催化劑，能夠提高反應物轉化率（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。①Fe電極作

極(填“陰”或“陽”)；②Ni電極的電極反應式為：

。（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO3-＋4H+＋3e－=NO＋2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的

(填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

推(計)算反應速率。參考答案：(1)③(2)①10%

②增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH3OH

③b(3)①陽

②2H＋＋2e－=H2↑(4)①KI(有錯誤答案不得分)

②單位時間內收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間)18.（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H=-42KJ/mol

①下列事實能說明該反應達到平衡的是

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化②T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：

時間/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件

，第5～6min之間，改變的條件是

。已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01mol／L，則CO在此條件下的轉化率為

。T℃

420℃(填大于，小于或等于)（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應的單位質量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是

。（填字母）A、兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相同B、兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同（3）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質量為72，其中Al、C的質量分數分別為37.5%和50%。該物質與水劇烈反應生成CH4，則該反應的化學方程式為

。參考答案：（14分）（1）①bd②增加H2濃度

增加H2O(g)濃度

75％（2）

C（3）Al(CH3)3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3CH4↑（或其他合理答案）略19.有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓．起始時這兩個容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡．（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器

（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉化率A比B

（填大、小、相等）．（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡

（填向左、向右、不）移動，B容器的化學平衡

（填向左、向右、不）移動．（3）達到（1）所述平