2023學(xué)年完整公開課版突破

(一)合理拆分化學(xué)式1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(

)(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

＋2H＋===CO2↑＋H2O(

)(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(

)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)××××解析H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。解析NH3·H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式。解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式?！安鸱帧毕葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱(二)是否滿足“三守恒”2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(

)(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋

===Cu2＋＋NO↑＋H2O(

)(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(

)(4)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：

＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(

)(5)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(

)××√√×解析(1)、(2)、(4)電荷、電子均不守恒?！笆睾恪毕葳咫x子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱(三)離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(

)(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(

)(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：(

)(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(

)(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：(

)(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：(

)××××××ד原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系等。突破陷阱1.(2019·浙江溫州新力量聯(lián)盟高二下學(xué)期期中)下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D.硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合：H＋＋

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O專題集訓(xùn)123√解析氫氧化鋁難溶于水，不能寫成離子形式，A錯誤；由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸和碳酸氫鈉，B正確；雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，雙氧水被還原為水，不能放出氧氣，C錯誤；硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合，要以不足量的硫酸氫銨為標準，除1232.(2019·嘉興市第一中學(xué)學(xué)年高二上學(xué)期期中)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：

B.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：

C.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋

===CaCO3↓＋

＋2H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：

＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋

＋6O2↑＋10H2O123√解析A項，向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O，故正確；B項，少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子，與鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，故離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，故錯誤；C項，澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：

，故錯誤；D項，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故錯誤。1233.(2019·臺州市聯(lián)誼五校高二下學(xué)期期中)下列離子方程式正確的是A.用氨水吸收過量二氧化硫：

B.實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－

＋Cl2↑＋2H2OC.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：D.硫酸酸化的FeSO4

溶液中加入H2O2溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O√123123解析氨水顯堿性，二氧化硫為酸性氧化物，氨水和過量二氧化硫反應(yīng)的離子方程式

故A正確；實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B錯誤；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2OH－＋Ba2＋