河南省南陽市鄧州第三高級中學高一化學上學期摸底試題含解析

河南省南陽市鄧州第三高級中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O參考答案：D2.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質量分數(shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%參考答案：C略3.下列有關化學用語的表述不正確的是A.氯化氫的電子式：

B.乙塊的結構簡式：CHCHC.S2-的結構示意圖：

D.乙烯的球棍模型：參考答案：B分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結構簡式必須標出碳碳三鍵；C.S2-核內16個質子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結構簡式為：CHCH，選項B不正確；C.S2-的結構示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。4.下列分子中所有原子外圍都達到8電子結構的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2參考答案：D略5.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A.Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。6.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A、SO2→S

B、SO32－→SO2

C、I－→I2

D、HCO3－→CO32－參考答案：C略7.某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+

C．Mg2+

D．Al3+參考答案：B解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選B．8.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D

Cu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：C9.下列敘述中正確的是A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32種元素C．原子最外層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C10.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略11.Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項錯誤的是A.等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均有氣泡產生B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放熱反應C.HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)

是放熱反應D.CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放熱反應參考答案：C【分析】反應物的總能量大于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量的反應為吸熱反應。由圖可知，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸時，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；碳酸分解時，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼項、等濃度、等體積的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與足量的鹽酸反應均生成氯化鈉、二氧化碳和水，故A正確；B項、由圖可知，反應物CO32－(aq)和2H＋(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，則反應CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是放熱反應，故B正確；C項、由圖可知，反應物HCO3－(aq)和H＋(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l)能量之和，則反應HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)是吸熱反應，故C錯誤；D項、由圖可知，反應物CO2(g)和H2O(l)能量之和大于生成物H2CO3(aq)能量之和，則反應CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq)是放熱反應，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學反應與能量，注意放熱反應和吸熱反應的圖示判斷是解答關鍵。

12.下列不屬于物質分離、提純實驗操作用到的實驗裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．圖中為蒸餾裝置；B．圖中為焰色反應；C．圖中為過濾裝置；D．圖中為蒸發(fā)裝置．【解答】解：A．蒸餾可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，故A不選；B．焰色反應可檢驗某些金屬元素，故B選；C．過濾可分離不溶性固體與液體，故C不選；D．蒸發(fā)可分離可溶性固體與液體，故D不選；故選B．13.下列判斷正確的是A.圖①：當CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應時間，CH4可全部變成CCl4B.圖②：碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同C.圖③：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、cD.圖④：點a代表的物質是PH3參考答案：BA、CH4要全部變成CCl4，1molCH4需要4molCl2，故A錯誤；B、石蠟油分解的實驗中碎瓷片的作用是催化劑，而蒸餾時碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正確；C、烷烴的單一物質及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)是不變的，烯烴、炔烴的單一物質及同類混合物含碳量與所含雙鍵、三鍵數(shù)目有關，故C錯誤；D、圖④中點a在4號線上，其沸點沒有反常，是第四周期元素的氫化物沸點，a代表的物質是SiH4，故D錯誤；故選B。14.將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，且溶液質量增加，但沒有氣體放出的是A．稀硫酸

B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液參考答案：C略15.下列變化不是由加成反應引起的是A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D．苯轉化為環(huán)已烷參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①

，③

；過程②中有關反應的離子方程式為

。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①

；②

；③

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①過濾

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉網

②溫度計插入液體中

③冷凝管進出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有_____（填序號）。（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是_________（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是__________（填序號）。（4）標誰狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL⑩熔液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為_____（填“增強”“減弱”或“基本不變”）參考答案：(1)④⑤

(2)①⑥

(3)②⑨

(4)4.48

(5)1.5mol/L

(6)基本不變解析：（1）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的有二氧化碳、葡萄糖。（2）強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應可以用離子方程式H++OH-＝H2O表示，這兩種物質是硫酸與氫氧化鈉。（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是小蘇打和氧化鋁。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，標誰狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。（5）5.6g鐵離子的物質的量是0.1mol，則相應硫酸鐵的物質的量是0.05mol，硫酸根的物質的量是0.15mol，則溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L；（6）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，由于硫酸根離子的濃度基本不變，所以溶液導電能力基本不變。18.下列微粒不可能是