2022年上海交華中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年上海交華中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有相關(guān)性的是選項(xiàng)

性質(zhì)

用途A濃硫酸具有吸水性可用于干燥SO2氣體B明礬易溶于水

可用于自來(lái)水消毒CNa2O能與H2O、CO2反應(yīng)可用于制作呼吸面具DNaHCO3能與堿反應(yīng)

可用作食品膨松劑參考答案：A2.下列氣體主要成分是CH4的是A.水煤氣

B.裂解氣

C.焦?fàn)t氣

D.天然氣參考答案：D分析：天然氣、沼氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，以此來(lái)解答。詳解：A．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、裂解氣的主要成分甲烷及C2～C5的烯烴和烷烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、焦?fàn)t氣，又稱焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤，在煉焦?fàn)t中經(jīng)過(guò)高溫干餾后，在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時(shí)所產(chǎn)生的一種可燃性氣體，是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了氣體的主要成分，難度不大，平時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。3.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A.10mLH2O

B.0.1molNaCl

C.6gFe

D.22.4LO2參考答案：BA、水的相對(duì)分子量為18，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；B、NaCl的式量為58.5，硫酸的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；C、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，鋁的摩爾質(zhì)量為56g/mol；D、氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol；所以摩爾質(zhì)量最大的是B，答案選B。4.目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一種。下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說(shuō)法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由氯氣（分子式為：Cl2）和甲烷組成的化合物，③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，④它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物。這些說(shuō)法中正確的是（

）A．①③④

B．②④

C．②③④

D．①④參考答案：A5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A.過(guò)氧化鈉的電子式：

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：參考答案：C分析：過(guò)氧化鈉是離子化合物，分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號(hào)元素，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層的8個(gè)電子。詳解：A、過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對(duì)用短線表示即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C、鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、書(shū)寫(xiě)NH4Cl的電子式時(shí)，氯離子周圍也是8個(gè)電子，應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故選C。6.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X與H2化合放出的能量比Y與H2化合放出的能量少D.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D略8.二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)

B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S參考答案：B略9.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（

）A.Cl2

B.O2

C.H2

D.HCl

參考答案：A略10.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略11.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A.在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42-B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH－C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D.滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－參考答案：CA中鐵離子為黃色，A錯(cuò)誤。B中鐵離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以B錯(cuò)誤。C中強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確。D滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，有一定量的氫離子，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，所以不共存，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：高一階段要求掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Cl-，Ca2+與SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。12.阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中約含有6.02×1023個(gè)氫氣分子

B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中約含有6.02×1023個(gè)氧原子C、0.1molNaOH固體約含有6.02×1023個(gè)OH—D、1molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子參考答案：B13.烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：C分析：烯烴中碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，烷烴中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，此兩個(gè)碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴碳碳雙鍵的位置，據(jù)此分析作答。詳解：烯烴中碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，烷烴中相鄰的兩個(gè)碳原子上均連有氫原子，此兩個(gè)碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴碳碳雙鍵的位置，如圖標(biāo)號(hào)處為碳碳雙鍵位置所在，R的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。14.工業(yè)上通過(guò)2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取無(wú)水氯化鋁，下列說(shuō)法正確的是（）A．AlCl3是氧化產(chǎn)物B．Cl2是氧化劑C．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D．C發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移分析．【解答】解：A．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則AlCl3是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則氯氣為氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)中C的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，則每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，即4NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．15.氟利昂﹣122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂﹣122的說(shuō)法正確的是（）A．屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B．分子中的碳原子是飽和的C．沒(méi)有同分異構(gòu)體D．是甲烷的同系物參考答案：BC解：A、CF2Cl2是烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體，故A錯(cuò)誤；B、分子中碳原子連接4個(gè)原子，分子中的碳原子是飽和的，故B正確；C、CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲烷屬于烷烴，CF2Cl2屬于烴的衍生物，不是同系物，故D錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選BC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）下列物質(zhì)中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3

⑧酒精

⑨食鹽水(1)屬于電解質(zhì)的是_____________________________(2)屬于非電解質(zhì)的是___________________________(3)寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式參考答案：略18.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

周期[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)][來(lái)源:Zxxk.Com]族[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是

（填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），最活潑的金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

。參考答案：（1）①

N

，⑥

Si，⑾

Ca

。（2）

F

K

Ar（3）

HClO4

，KOH

，Al（OH）3

（4）Na；Cl2。

略19.(20分)某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用mL容量瓶；（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時(shí)，改用

加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，。（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）

若容量瓶中