福建省福州市私立三和中學高一化學下學期摸底試題含解析

福建省福州市私立三和中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+

B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B2.根據(jù)元素周期表，下列敘述中不正確的是A.在地球上,元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系B.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素參考答案：BA.在地球上，元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系，A正確；B.應該在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥材料的元素，B錯誤；C.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，C正確；D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，D正確，答案選B。3.下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是

（

）

①

②乙烯③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥參考答案：D略4.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．.專題：溶液和膠體專題．分析：判斷分散系類型，根據(jù)溶液穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定判斷．解答：A．所得溶液是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，穩(wěn)定存在，故B錯誤；C．得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，故C錯誤；D．得到氫氧化銅濁液，最不穩(wěn)定，故D正確．故選D．點評：本題考查常見分散系的穩(wěn)定性，難度較小，加強基礎(chǔ)知識的掌握，注意分散系與混合物的區(qū)別，分散系屬于混合物．5.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O參考答案：D【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。6.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C7.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略8.下列實驗方案中，可行的是(

)A.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pHB.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體D.檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：BA、將白醋滴在潤濕的pH試紙上，相當于白醋被稀釋，故A錯誤；B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，要分離可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行，故B正確；C、氫氧化鈉溶液也能與二氧化碳反應，故C錯誤；D、依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸，生成的白色沉淀可能為氯化銀，不能說明含有SO42-，故D錯誤；故選B。9.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HFC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸鈉溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3參考答案：B10.在廚房的調(diào)味品中，人體攝入最多的金屬離子是A.Fe2+

B.Ca2+

C.Na+

D.Mg2+參考答案：C11.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種粒子，它們可能是（

）A.同種元素的兩種離子

B.同種元素的原子和離子C.不同種元素的原子和離子

D.兩種不同的分子參考答案：C略12.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n參考答案：B13.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；⑧．靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥參考答案：B略14.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D.自發(fā)反應在恰當?shù)臈l件下才能實現(xiàn)參考答案：D略15.有一無色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在

D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負面影響。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

硝酸

灼燒

銀氨溶液

參考答案：被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

；B2E的電子式為

。（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；化合物X所含化學鍵類型有

。（3）G氣體的檢驗方法為

。（4）E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

。參考答案：（1）第二周期ⅤA族

（2）

離子鍵和共價鍵

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH-3（其他合理答案也可）（4）弱；

H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）略18.現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③金屬銅④KOH⑤干冰⑥純硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：⑴熔化時需要破壞共價鍵的是

；⑵屬于分子晶體的是

；⑶固體不導電,常壓下熔化時能導電的是

。參考答案：（1）2、7

（2）5、6、8

（3）1、4、9

19.A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:A____,B____,C____,D____。（2）按要求完成方程式:①加熱E生成D和F的化學方程式______________________________。②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。參考答案：(1)Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：火焰都呈黃色，A、B、C、D、E均含Na元素，A與水反應放出的氣體具有可燃性