河南省平頂山市藍天中學高三化學模擬試卷含解析

河南省平頂山市藍天中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（

）A．該反應(yīng)的還原劑是Cl﹣B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強參考答案：D方程式為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強，故D正確．故選D．2.下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑

B．銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：B略3.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點B．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.

=10-13

mol·L-1溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋參考答案：B略5.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.裝置中的隔膜為陰離子交換膜C.電解的過程中陰極附近溶液pH變大D.陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：BA、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42一（黃色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故A正確；B、裝置中的隔膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C、電解的過程中陰極附近溶液pH變大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正確；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確；故選B。6.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略7.(08濰坊質(zhì)檢)在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

參考答案：答案：D8.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是（）

參考答案：答案：B

9.實驗室里用一氧化碳還原由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1參考答案：AB略10.下列說法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時四種溶液的濃度大??；C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．11.（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L己烯含有碳氫鍵數(shù)目為12NA B．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA C．0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NA D．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：B【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．合成氨為可逆反應(yīng)；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅小于32g；【解答】解：A．標況下己烯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol二價鐵離子，失去電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅小于32g，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。12.下列說法正確的是A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去參考答案：D試題分析：A、由方程式可知△S＞0，如反應(yīng)能自發(fā)進行，則應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，而常溫下不能進行，則△H＞0，故A錯誤；B、醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯誤；C、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量減少，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質(zhì)量減少，故C錯誤；D、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；故選D。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標準狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略14.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：A略15.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時容器內(nèi)氣體壓強為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共14分）

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。①A中反應(yīng)的離子方程式是

；②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

。③F中的試劑應(yīng)該是

，作用是

。④G的作用是

；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

。參考答案：（1）B

（2）漏斗下端尖嘴未貼燒杯內(nèi)壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩堝（4）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋Cl2↑＋2H2O②除去HCl；③濃H2SO4

吸收水蒸氣；④吸收多余的氯氣，防止污染空氣；堿石灰（或NaOH與CaO混合物）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能量最高；據(jù)洪特規(guī)則，各個軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，為相對穩(wěn)定的狀態(tài)可知，A的能量最低，B的能量高于C的能量，所以能量由低到高的順序是A＜C＜B＜D，故答案為：A＜C＜B＜D；(2)①P4S3分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：sp3；②每個P4S3分子中每個P原子含有1對孤對電子，每個S原子含有2對孤對電子，則每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為4×1+3×2=10，故答案為：10；(3)N5n+結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為，“N5”帶一個單位正電荷，則化學式為”N8”的離子晶體是由N5+和N3—組成，電子式為；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由C原子形成4個共價鍵，N原子形成3個共價鍵可知其結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，故答案為：；N≡C-C≡N；（4）由題給結(jié)構(gòu)可知，含由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子相當于n個磷酸根離子去掉（n—1）個氧原子，所帶電荷為—2×（3n+1）+5n=—（n+2），則這類磷酸根離子的通式為PnO（3n+1）（n+2）—，故答案為：PnO（3n+1）（n+2）—；（5）碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，故答案為：碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；（6）設(shè)晶胞的底邊長為acm，晶胞的高為hcm，層間距為dcm，則h=2d，底面圖為，則=r×sin60°，可得a=r，則底面面積為（r）2×Sin60°，晶胞中C原子數(shù)目為1+2×+8×+4×=4，晶胞質(zhì)量為g，則ρ=g÷[（r）2×Sin60°×2d]，整理可得d=，故答案為：。

18.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上元索中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）

，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小