四川省攀枝花市第十六中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省攀枝花市第十六中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.下列說法正確的是A.△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略3.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A

53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－

B

0.1molOH－含NA個(gè)電子C

1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

D

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子參考答案：B略4.NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現(xiàn)在amolNaH與bmolAl粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

①將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物物質(zhì)的檢驗(yàn)解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁，而木炭和濃硫酸反應(yīng)看生成二氧化碳和二氧化硫，①結(jié)論錯(cuò)誤；②的反應(yīng)是2Mg＋CO22MgO＋C，正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，③結(jié)論錯(cuò)誤；④正確，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】使澄清石灰水變渾濁不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的檢驗(yàn)方法是向某溶液中加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HClD．將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；D．水解生成硫酸不揮發(fā)．解答：解：A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣的檢驗(yàn)不合理，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．水解生成硫酸不揮發(fā)，則將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子和氣體的檢驗(yàn)、水解及混合物分離提純、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0．1mol/L醋酸溶液到0．01mol/L，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略8.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解．解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查運(yùn)用課本知識(shí)解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題．9.下列判斷正確的是（

）

A．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2-

B．25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-）

C．0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L

D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

參考答案：答案：D10.下列劃線部分物質(zhì)在充分反應(yīng)后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點(diǎn)燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當(dāng)溫度下反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間參考答案：A11.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略12.微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下：

關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．電池介質(zhì)可能為強(qiáng)堿性溶液

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：

C6H12O6+6H2O一24e一=6CO2↑+24H+

C．電池工作時(shí)，H+從正極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，就生成22．4L的CO2氣體參考答案：B略13.某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷為:,下列分析正確的是(

)A.它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B.為純凈物C.其鏈節(jié)是

D.其單體是==

參考答案：D略14.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2。下列說法不正確的是A.通入H2的電極為負(fù)極B.隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升C.通入O2的一極電極反應(yīng)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略15.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（

）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：AA．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3﹣+Fe3++10I﹣═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．（1）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式

；已知：Na[Ag（CN）2]?（aq）Ag?（aq）+2CN?（aq）K1.3×10﹣21，請(qǐng)解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN+）的原因

．（2）NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理后才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：已知：BCNO的結(jié)構(gòu)式是：H﹣O﹣C≡N；氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸．回答下列問題：①CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN﹣的電子式

；②氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式

．③氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，第一步：CN+被氯氣氧化池低毒的CNO﹣，相應(yīng)的離子方程式為：CN+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O；第二步：CNO﹣被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式

．④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因

．參考答案：（1）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①；②CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④防止生成HCN．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理．【分析】（1）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物來回答；（2）氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應(yīng)得到氰酸，通過水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發(fā)生塔中剩余廢水先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮?dú)夂投趸迹缓蠹尤胨徇M(jìn)行中和過濾的堿溶于，處理水回用或排放，①NaCN為離子化合物，CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵；②氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸迹瑩?jù)此書寫方程式；④氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：（1）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密；（2）①CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為，故答案為：；②氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣，故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；③CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣，同時(shí)得到還原產(chǎn)物氯離子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮?dú)夂投趸?，?CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；故答案為：2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；④貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是

，AlCl3的質(zhì)量是

。（3）C點(diǎn)溶液的體積為

mL。參考答案：略18.（16分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<D

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D

C=E

A+B=CⅢ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

Ⅳ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2請(qǐng)回答：（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式

▲

；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途

▲

。（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：

▲

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0．1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/p>

▲

（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

▲

.（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)