江西省贛州市興國第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

江西省贛州市興國第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

oB．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.C．充電過程中，電池負(fù)極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略2.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反應(yīng)最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：C略3.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略4.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．圖中V1＞20mLB．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）＞c(CH3COOH)C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）D．滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案：B略5.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略6.T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略7.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是（）A.屬于鹽類

B.能溶于水

C.屬于烴類

D.不易分解參考答案：C略8.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B9.右圖裝置是實驗室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略10.下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa（OH）2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加濃鹽酸

參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A錯誤；B．AlCl3與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故B正確；C．Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與過量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，故C正確；D．Cl2可與Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2與酸反應(yīng)生成HClO，HClO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，可一步轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，緊扣教材，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，同時堅固對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．11.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力

B．sp2，范德華力

C．sp2，氫鍵

D．sp3，氫鍵參考答案：C略12.下列說法正確的是A．多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生C．棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間參考答案：B略13.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D14.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D．確認(rèn)溶液中含有SO42―時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D15.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用

選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分?jǐn)?shù)為

。[探究二]分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

。（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由

。參考答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）①d

②66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗是否除盡（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別（3）A除去，B可以檢驗A中是否完全除去

（4）（5）Q為，他與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)（7）中學(xué)階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測定其苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個甲基，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，A及各有機物的關(guān)系為：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：________

，B中含氧官能團的名稱____________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（4）A→E和G→H的反應(yīng)類型分別為_______

和_______

反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與____mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式_______

。參考答案：略18.鐵的單質(zhì)和化合物在實驗和實際生產(chǎn)中都有重要作用。Ⅰ．某同學(xué)將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現(xiàn)象為：操作現(xiàn)象

現(xiàn)象1：A中溶液變紅現(xiàn)象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色⑴B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

_______。⑵A中溶液變紅的原因是_____

_

_________________________。⑶為探究產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實驗：①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__。②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，F(xiàn)e3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應(yīng)

可逆反應(yīng)（是或不是）。⑷該同學(xué)根據(jù)實驗猜想，SCN－可能被氯水氧化。查資料得知SCN－的電子式為，離子反應(yīng)為：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2；①上述反應(yīng)中，0.5molSCN－被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

個。②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學(xué)試劑是________（寫試劑名稱）。Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Zn－K2FeO4堿性電池的某電極的放電產(chǎn)物為FeOOH，該極電極為______極，電極反應(yīng)式為________________參考答案：(15分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分，沒有配平扣1分）⑵Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3呈紅色

(2分)⑶①Fe3+(2分)

②是(2分)⑷①8×6.02×1023(2分，合理即得分，如寫成8NA，但只寫8不給分)②氯化鋇溶液、鹽酸(2分，寫化學(xué)式得0分)

Ⅱ．正(１分)FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－

（2分，沒有配平扣1分）Ⅰ.⑴氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O⑵A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3呈紅色；⑶①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，這是氫氧化鐵，則溶液中一定存在Fe3+；②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液。實驗說明，F(xiàn)e3+與SCN－生成紅色Fe（SCN)3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；⑷①上述反應(yīng)SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H++CO2中，SCN－被氧化時C元素從-4價升高到+4價，N元素從-3價升高到+5價，共失去16個電子，故0.5molSCN－被氧化時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8×6.02×1023。②若要檢驗產(chǎn)物中含有SO42－，常用的化學(xué)試劑是氯化鋇溶液、鹽酸；Ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關(guān)注。Z