2022年浙江省紹興市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年浙江省紹興市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.傳統(tǒng)硅酸鹽材料與新型無(wú)機(jī)非金屬材料的共同特性是 ()A.耐高溫 B.具有電學(xué)特性C.具有光學(xué)特性 D.具有生物功能參考答案：A解析：由兩者的性能可知,傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料均具有耐高溫的性能。2.下列描述違背化學(xué)原理的是(

)

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑參考答案：B略3.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（

）A.構(gòu)造原理

B.泡利原理

C.洪特規(guī)則

D.能量最低原理參考答案：B各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B。4.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．蔗糖

C．NaCl溶液

D．熔融態(tài)Na2CO3參考答案：D試題分析：A、金屬Cu能導(dǎo)電，金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaCl溶液能導(dǎo)電且是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、熔融態(tài)Na2CO3能導(dǎo)電且是化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D．5.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2的是（

）（雙選題）A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)

△H1

2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)

△H2B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H1

S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)

△H2C．C(固)＋1/2O2(氣)＝CO(氣)

△H1

C(固)＋O2(氣)＝CO2(氣)

△H2D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣)

△H1

1/2H2(氣)+1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)

△H2參考答案：BD略6.Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A、若有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B、全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，后加的是BaCl2溶液參考答案：C7.下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是．

A、NaHSO4

B、Na3PO4

C、CH3COOH

D、Al2(SO4)3參考答案：D8.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3參考答案：C【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時(shí)有π鍵，據(jù)此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選；故選C．9.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：C10.下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是A．醋酸

B．金屬鈉

C．碳酸鈣

D．無(wú)水硫酸銅參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：C略12.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?/p>

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化，解題時(shí)要注意看過(guò)程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能集熱器是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識(shí)：一方面對(duì)物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．13.下列物質(zhì)不是配合物的是A．NH4Cl

B．KAl(SO4)2?12H2OC．CuSO4?5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH參考答案：AB14.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為A．3A+2B=3C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．2A+3B=2C參考答案：D略15.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2

(g)+O2

(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2

(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A．-488.3kJ·mol-1

B．-244.15kJ·mol-1

C．+488.3kJ·mol-1

D．+244.15kJ·mol-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]步驟Ⅰ：稱(chēng)取樣品1.500g步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次步驟Ⅳ：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄ks5u<若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L>滴定次數(shù)待測(cè)液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟填空：（1）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）配制樣品溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，還有

（填儀器名稱(chēng)）（6）該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案：（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2）最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘不變化（3）無(wú)影響（4）

偏大

（5）

錐形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如右圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D____________。（2）寫(xiě)出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明⑤反應(yīng)類(lèi)型：②____________________________________⑤____________________________________（反應(yīng)類(lèi)型___________）。參考答案：（1）CH3CH2OH光照

(2)CH2=CH2+HCl——→CH3CH2Cl(3)CH3CH3+Cl2——→HCl+CH3CH2Cl

取代略18.（7分）已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g。某氯堿廠(chǎng)使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11.2m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

。（填字母）A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生

D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色（3）計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量

kg（精確到0.1kg）。（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少

m3？（甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+10OH－-8e—=CO32—+7H2O假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1m3）參考答案：（7分）（1）2Cl—+2H2O═2OH—+Cl2↑+H2↑。（2分）（2）A（2分）（3）245.6kg（1分）（4）3.1m3（1分）略19.在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液（1）只讓Ba2+離子沉淀完全，應(yīng)加入

；（2）要讓Al3+、Fe3+兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入

；（3）使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入

．參考答案：（1）H2SO4溶液；（2）氨水；（3）Na2CO3溶液．