廣東省肇慶市四會中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

廣東省肇慶市四會中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)元素周期表中的規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹（Be）是一種金屬，它的最高價氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略2.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶于水參考答案：A【詳解】在熱化學(xué)反應(yīng)里，能量的變化以熱量的形式體現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)物能量的虧損主要以熱量的形式散發(fā)，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；反之，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。本題生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)。A.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；C.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D.氧化鈣溶于水為放熱反應(yīng)，D錯誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】常見的吸熱放應(yīng)和放熱反應(yīng)：①放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、所有的燃燒反應(yīng)；②吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，鹽的水解反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)，C與H2O(g)反應(yīng)，C與CO2反應(yīng)。3.某無色酸性溶液中，可以大量存在的是（

）A．K+、Na+、CO32－、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、、K+、Cl－、SO42－

D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－參考答案：C4.現(xiàn)有Na2CO3、有NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是A.過濾

B.加熱

C.蒸餾

D.溶解

參考答案：B略5.．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為A．

g/L

B．

g/L

C．

g/L

D．

g/L參考答案：A略6.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略7.下列有機(jī)物中，屬于烴的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷參考答案：A略8.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽極B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽極泥參考答案：D解析粗鎳作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽極沉積下來，形成陽極泥；純鎳作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ni2＋＋2e－===Ni。9.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2參考答案：B略10.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑用化學(xué)方法一次性就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來，實(shí)驗(yàn)時要產(chǎn)生不同現(xiàn)象，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。11.下列描述的一定是金屬元素的是(

)

A.易失去電子的物質(zhì)

B.能與酸反應(yīng)的物質(zhì)

C.原子的最外層只有1個電子的元素

D.原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．【解答】解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．故選B．13.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法錯誤的是A.右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量參考答案：A詳解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，C正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D正確。故選A。點(diǎn)睛：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此可以判斷。14.1mol·L-1硫酸溶液的含義是

（

）A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4參考答案：D略15.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH

溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g.綜合上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。（3）K+物質(zhì)的量:n(K+)_____

(具體值或取值范圍)。參考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根據(jù)題意，Ca2+和SO42-，可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存；Ca2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存，無色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和KOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，故可確定一定含有NH4+。根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，；BaCO3為12.54g-4.66g═7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol，所以一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.04mol，氯離子不能確定。(1)溶液無色，不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe2＋，故答案為：Fe2＋；(2)根據(jù)上述分析，該混合物中一定含有的離子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的離子是Cl-，故答案為：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根據(jù)上述分析，K+物質(zhì)的量:n(K+)≥0.04mol，故答案為：≥0.04mol。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，需要注意離子共存、離子反應(yīng)等解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H都是無色、有刺激性氣味、易溶于水的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，E是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。（1）氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為______________________________。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為______。參考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

堿石灰

(3)大量白煙

(4)CaCN2解析：圖中各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,D是一種黃綠色的氣體單質(zhì),則D為氯氣,物質(zhì)J可用于飲水消毒,反應(yīng)(4)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理,則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2,C是無色有刺激性氣味的氣體,反應(yīng)(5)是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C,結(jié)合反應(yīng)物與生成可以知道,為制備氨氣的反應(yīng),故C為NH3、G為NH4Cl,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道H為HCl；F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,則F為CaO,反應(yīng)(2)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),為碳酸鈣高溫分解反應(yīng),故B為CaCO3、E為CO2；物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根據(jù)元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三種元素,由原子守恒可以知道,A的化學(xué)式為CaCN2；（1）氣體D為氯氣，氯原子的核電荷數(shù)為17，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；正確答案：第三周期VIIA族。（2）氣體C為氨氣，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰進(jìn)行干燥；正確答案：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；

堿石灰。（3）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生；正確答案：大量白煙。（4）物質(zhì)A由三種元素組成,