新教材蘇教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)課時(shí)練習(xí)題及各測(cè)驗(yàn)含解析

蘇教版化學(xué)必修第二冊(cè)全冊(cè)課時(shí)練習(xí)及專題測(cè)驗(yàn)

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化...................................................-2-

1.化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素.............................................-2-

2.化學(xué)反應(yīng)的限度......................................................-10-

3.化學(xué)反應(yīng)中的熱......................................................-19-

4.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能...................................................-27-

5.化學(xué)電源...........................................................-31-

專題6綜合測(cè)驗(yàn).........................................................-35-

專題7氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展..................................................-48-

1.氮的固定...........................................................-48-

2.氨氣................................................................-55-

3.硝酸................................................................-60-

4.含氮化合物的合理使用...............................................-64-

專題7綜合測(cè)驗(yàn).........................................................-72-

專題8有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用..............................................-86-

1.天然氣的利用甲烷.................................................-86-

2.石油煉制乙烯......................................................-93-

3.煤的綜合利用苯..................................................-100-

4.乙醇..............................................................-106-

5.乙酸...............................................................-112-

6.酯油脂..........................................................-120-

7.糖類...............................................................-126-

8.蛋白質(zhì)和氨基酸....................................................-130-

9.人工合成有機(jī)化合物................................................-134-

專題8綜合測(cè)驗(yàn)........................................................-142-

專題9金屬與人類文明.....................................................-153-

1.金屬的冶煉方法.....................................................-153-

2.探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化............................................-160-

3.金屬材料的性能及應(yīng)用..............................................-168-

專題9綜合測(cè)驗(yàn)........................................................-174-

專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1.化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快或減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反

應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中是為了增大化學(xué)

反應(yīng)速率的是()

木

頭

電

線

桿

下

端表

面

鐵門表面噴漆橡膠里加炭黑用扇子扇煤火爐稍稍烤焦

ABCD

C［A項(xiàng)為防止鐵門生銹：B項(xiàng)為防止橡膠老化：D項(xiàng)為防止木頭腐爛。三者

均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。C項(xiàng)是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。］

2.化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是()

①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤

C.①④D.①②③④

B［決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化

劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。］

3.鹽酸倒在碳酸鈣粉末上，下列措施中能使反應(yīng)的最初速率加快的是()

A.增加碳酸鈣的用量

B.鹽酸濃度不變，使用量增加一倍

C.鹽酸濃度增加一倍，使用量減半

D.鹽酸濃度不變，使用量減半

C［對(duì)于CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O來(lái)說(shuō)，可以加快反應(yīng)速率的

方法是增加鹽酸的濃度或升高反應(yīng)溫度。］

4.反應(yīng)4A(g)+5B(g)一4c(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后,

A減少了0.90mol,則反應(yīng)的速率可表示為()

A.u(A)=3.6mol-L'-s1

B.u(B)=0.030mol-L'-s-1

C.v(C)=0.03mol-L-1-s-1

D.v(D)=0.09molL-1-s-1

D［反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，0.5min即30s內(nèi)A

減少了0.90mol,所以用A表示的反應(yīng)速率為0(A)=;^器F^~=°?06mol,Lk一

1,由各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知0(B)=

5X0.06molL-1-s

=0.075mol-L-ls-1,v(C)=v(A)=0.06mol-L^s-1>v(D)=

6X0.06mol-L'-s

=0.09mol-L'-s1o]

5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol-Ll

對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol.LLminf

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol-L，min1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

B［A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其比值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)

成正比，B項(xiàng)正確；o(B)=0.3mol-L'-min-1,為平均值并非2min末的速率，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

6.用鋅片與1moll」稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速

率增大的是()

A.對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B.加入少量NaCl溶液

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量1moll?硫酸

B［B項(xiàng)，NaCl不參與反應(yīng)；C項(xiàng)，改用鋅粉能增大接觸面積；D項(xiàng)，加入

H2s04,能增大H+濃度。］

7.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是()

A.在碳粉中加入KC1O3,點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量C11SO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加大

C.固態(tài)FeCb和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D.雙氧水中加入少量MnCh,即可迅速放出氣體

D［A項(xiàng)，KC1O3受熱產(chǎn)生02,助燃；B項(xiàng)，Zn置換出Cu后形成原電池；C

項(xiàng)，屬于離子反應(yīng)，在水溶液中離子間的反應(yīng)更快。］

8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（）

A.100mL2moi/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的

速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的

速率

C.密閉容器中反應(yīng):N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）,當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，充

入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢

D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

C［'加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A

錯(cuò)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鐵發(fā)生鈍化，B錯(cuò)；當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入

惰性氣體，容器的體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，C

對(duì)；該反應(yīng)為固體和溶液的反應(yīng)，沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不影響反應(yīng)速

率，D錯(cuò)。］

9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2sO4==Na2s04

+SO2t+SI+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

Na2s2O3

稀H2s04H2O

反應(yīng)溶液

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃c/(mol-c/(mol

WmLV/mLV/mL

L->)-L-1)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

D［影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要

抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。］

10.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）

FeCb溶液+5%

的H2O2溶液

40t的水

FeCh溶液+5%

的H2O2溶液MnO2+5%的

40七的水出。2溶液

5%的H2O2

溶液Mn（）2+5%的

403c的水氏。2溶液

溶液

FeCL+5%FeCh溶液

+5%的H2O2

40七的水溶液

D［探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，

而溫度不同的條件下作對(duì)比實(shí)驗(yàn)。通過(guò)產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響。D選項(xiàng)符合上述要求。］

11.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的

是（）

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

A［①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利

用率，正確；②煤中含有硫元素，燃燒時(shí)能生成SO2,經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)

生，避免造成“酸雨”，正確；③在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，生成CO2,減少co

的產(chǎn)生，正確；④無(wú)論是否脫硫處理，在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，生成CO2的量

都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生，錯(cuò)誤。］

12.（雙選）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量

隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）

物質(zhì)的量/mol

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol-Lls-i

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol.L?

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)一Z(g)

AC［反應(yīng)開始到10s,Z的物質(zhì)的量增加1.58mol,用Z表示的反應(yīng)速率為

曙-=0.079mol-L'-s-1,A正確；由圖可知，反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的

ZLX1US

量減少了1.20mol—0.41moi=0.79mol,濃度減少了0.79mol4-2L=0.395mol-L-1,

B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)消耗Y的物質(zhì)的量為1.00mol—0.21mol=0.79mo1,Y的轉(zhuǎn)化

率是79.0%,C正確；由圖可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量的改變量分別是0.79mol、

0.79mol>1.58mol,化學(xué)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：1：2,不是

1：1：1,D錯(cuò)誤。］

13.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

(1)研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；

II.向試管a中加入少量MnCh粉末，向試管b中滴加1?2滴1mol-L1FeCh

溶液。

得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnCh與FeCh均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前

者的催化效率高得多。

①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是0

②設(shè)計(jì)試管c的目的是O

③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，

選擇的催化劑是，原因是__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表

實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5molir鹽酸、5moi鹽酸

①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是

為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是

②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是，

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均

可）。

［答案］（1）①控制變量②空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)③FeCbFeCh作催化劑反應(yīng)速

率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化

（2）①鹽酸的濃度、鋁的表面積反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間②溫度計(jì)在2

支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量的鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積的

鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40℃（或一定溫度）的熱水的燒杯中，另一支試

管浸入盛有約5℃冷水的燒杯中，觀察記錄對(duì)比反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間。

14.［素養(yǎng)題］已知KMnCU和H2c2。4（草酸）在酸性溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2t+8H2O<.甲、乙兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4

溶液均已酸化）：

（1）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率,

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中的A溶液一次性加入，A、B的成分見下表:

序號(hào)A溶液B溶液

2mL0.1mol-L-1H2c2O4溶

①4mL0.01mol-L1KMnCU溶液

液

2mL0.2mol-L-1H2c2O4溶

②4mL0.01mol-L1KM11O4溶液

液

2mL0.2molL-'H2c2O4溶4mL0.01mol-L1KMnCU溶液，少量

③

液MnSOM催化劑）

該實(shí)驗(yàn)探究的是___________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)

停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是（填實(shí)驗(yàn)

序號(hào))。

(2)乙組：通過(guò)測(cè)定KMnCU溶液褪色所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

取兩支試管各加入2mL0.1mol-L'H2c2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL

0.1mol-L1KMnCU溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2c2。4溶

液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時(shí)間后，分別混合

并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響，但該組同學(xué)始終沒(méi)有看到溶液完全褪色，其原因是

［解析］(1)實(shí)驗(yàn)①和②其他條件相同，僅是草酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③的不

同之處是實(shí)驗(yàn)③中使用了少量MnSO4作為催化劑。

(2)乙組中兩組對(duì)照實(shí)驗(yàn)的溫度不同，而H2c2。4和KMnCM的物質(zhì)的量濃度相

同，因反應(yīng)中KMnO4過(guò)量，致使溶液沒(méi)有完全褪色。

［答案］⑴濃度和催化劑③②①(2)溫度KMnCU溶液過(guò)量

15.373K時(shí)把0.24mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500mL的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：N2O4一2NCh,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生

成NO2的物質(zhì)的量為0.04mol；反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的

量相等。請(qǐng)計(jì)算：(本小題要求寫出解題過(guò)程)

(1)開始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率o

(2)反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比。

⑶N2O4的轉(zhuǎn)化率o

［解析］(1)開始2s內(nèi)以NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率。=粵粵=0.04

UQL入ZS

mol/(Ls),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率=；

X0.04mol/(L-s)=0.02mol/(L-s)。

(2)設(shè)反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為x,

N2O4^^2NO2

起始(mol)0.240

反應(yīng)(mol)x2x

60s時(shí)(mol)0.24—x2x

60s時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等，因此0.24—x=2x,解得x=0.08

mol,60s時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比=60s時(shí)氣體的物質(zhì)的量與開始時(shí)

物質(zhì)的量之比=°13："6=方。(3)根據(jù)②的計(jì)算，60s時(shí)反應(yīng)的N2O4為0.08mol,

N2O4的轉(zhuǎn)化率=嘿嚕x100%七33.3%。

［答案］(1)0.02mol/(L-s)(2)4：3⑶33.3%或1/3

16.⑴在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

速率為0.2mol-L'min1,則以物質(zhì)B表示的此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol-L1-min10

(2)在2L的密閉容器中，充入2m0IN2和3m0IH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

3s后測(cè)得N2為1.9mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

(3)將lOmolA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)一2c(g),在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol.LLsl則

在2s時(shí)，容器中有molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為o

［解析］⑴根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系知嘿=；,。⑻=3o(A)=3X0.2

mol-L1-min-1=0.6mol-L-1-min-1。

(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2moi—1.9mol=0.1mol,根據(jù)化學(xué)

方程式N2+3H2▼更，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol,

催化劑

0.3mol

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，。(氏)=2LX3s=0,05mol,L-i?s-i。

解法二：先計(jì)算出.N2)=2mT?3.molL〕sr,再根據(jù)化學(xué)方程

式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(H2)=3O(N2)=0.05mol-L-1-s

-i

o

(3)3A(g)+B(g)一2c(g)

起始濃度(mobLT)1.00.50

轉(zhuǎn)化濃度(mol-L-i)0.06X2=0.120.040.08

2s時(shí)濃度(molL-i)l.O—0.12=0.880.5-0.04=0.460.08

則2s時(shí)，?(A)=0.88mol-L-1X10L=8.8mol,c(C)=0.08molL-lo

［答案］(1)0.6(2)0.05molL-'-s-1(3)8.80.08molL-'

2.化學(xué)反應(yīng)的限度

1.下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3,同時(shí)NH3又可分解為N2和H2

C.電解水生成H2和02,H2和02轉(zhuǎn)化為H2O

D.SO2溶于水和H2s03分解

C［可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，反應(yīng)條件不

同，不是可逆反應(yīng)。］

2.設(shè)正）和0（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫

度下可逆反應(yīng)N2+3H2^^|p^2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

催化劑

A.°（逆）＞磯正）

B.逆）＜。（正）

C.逆）＞。（正），正逆反應(yīng)停止

D.0（逆）=0（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行

D［一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，。（正）=

0（逆）W0。］

3.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）

A.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為零

B.同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

A［A項(xiàng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)。正=0迫WO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)，條件

改變，化學(xué)平衡可能被破壞，反應(yīng)限度可能就會(huì)被改變，B項(xiàng)正確；任何可逆反應(yīng)

都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)0（正）=0（逆），

對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)

間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)。］

4.相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）一H2（g）

+L（g）,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A.c（H2）保持不變

B.C（H2）=C（l2）

C.2,vji；（HI）—v逆（I2）

D.斷裂2molH—I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1molH—H共價(jià)鍵

A［在一定條件下的可逆反應(yīng)中，如果正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的百分

含量保持不變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，c（H2）保持不變，符合要求；B項(xiàng)，

C（H2）=C（I2）,不一定是保持不變，不符合栗求；C項(xiàng)，應(yīng)為0正（HI）=2?！闘）,錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，斷裂2moiH—I共價(jià)鍵是正反應(yīng)，同時(shí)生成1molH—H共價(jià)鍵，也是

正反應(yīng)，錯(cuò)誤。］

5.在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6（g）一C2H4（g）

+H2（g）達(dá)到平衡后（）

A.C2H6的濃度保持不變

B.C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小

C.C2H6的分解速率大于生成速率

D.C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

A［濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，

C2H6仍在不斷分解，其濃度保持不變，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率

相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，C2H4

仍在不斷生成，其濃度保持不變，D錯(cuò)誤。］

6.某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：S03（g）+N0（g）一N02（g）

+SO2（g）,下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變

C.NO（g）和N02（g）的生成速率相同

D.S03（g）和NO（g）的濃度比為1：1

C［反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨

時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總

質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，B

錯(cuò)誤；NO(g)和N02(g)的生成速率相同，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是

平衡狀態(tài)，C正確；S03(g)和NO(g)的濃度比為1：1,不能表明正、逆反應(yīng)速率

相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。］

7.將一定量純凈的氨基甲酸鏤固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積

不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2coONH“s)一2NH3(g)+CCh(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

()

①2O(NH3)=O(CO2)

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

A.①②B.②③

C.③④D.①④

B［①不能表示正、逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)正向進(jìn)行則壓強(qiáng)增大，總壓強(qiáng)

氣)

不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；③恒容條件下，混合氣體的密度〃=一聲，反

應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，血(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說(shuō)明

2

加(氣)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；④反應(yīng)物是固體，NH3的體積分?jǐn)?shù)始終為孕］

8.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等

向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2co(g)+2N0(g)一2co2(g)

+N2(g)o一定條件下，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

()

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零

B.CO、NO、CO2、N2的濃度相等

C.CO、NO、CO2、N2在容器中共存

D.CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

D［在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)且不

等于零，或反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變即為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；CO、

NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了

平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都會(huì)同時(shí)存在于一個(gè)容器，CO、

NO、CO2、N2在容器中共存不能說(shuō)明為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；CO、NO、CO2、

N2的濃度均不再變化能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。］

高溫高壓

9.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2+3H2^=^==^2NH3,在673K、30MPa

催化劑

下，〃(NH3)和“(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.NH3在點(diǎn)的正反應(yīng)速率比點(diǎn)少的正反應(yīng)速率更小

B.點(diǎn)c反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)dQi時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻逸〃網(wǎng)2)不一樣

D.點(diǎn)e處c(NH3)不再變化

D［A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a'

點(diǎn)的正反應(yīng)速率比分點(diǎn)大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c,點(diǎn)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，

沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，〃(N2)不變，d點(diǎn)和

e點(diǎn)處〃(N2)相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，e點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，點(diǎn)e處c(NH)不再變化,正確。］

10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的

曲線如圖所示，下列表述正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N—M

B.及時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.△時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.九時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

A［在短時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol,減少了4mol,M的物質(zhì)的量為4mol,

增加了2mol,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N一M,A項(xiàng)正確；經(jīng)時(shí)，M、N的物質(zhì)的

量還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；白時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆

反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；力時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,

則N的濃度是M濃度的2倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

11.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)一2so3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中

某一時(shí)刻SO2、02、S03的濃度分別為0.2mol,LT、0.1molL-\0.2mol-L-1,當(dāng)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()

-1

A.SO2為0.4molL-i,O2^J0.2mol-L

B.SO2為0.25molL/i

C.SO2、SO3均為015moi廿

D.SO3為MmoU

B［首先采用極限法分析。若反應(yīng)向右進(jìn)行到底，則有c(SO2)=0,c(O2)=0,

C(SO3)=0.4mol-L-'：若反應(yīng)向左進(jìn)行到底，則有以SO2)=0.4molir,c(O2)=0.2

-1

mol-L,c(SO3)=0o化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全

-I

轉(zhuǎn)化的，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0<C(S02)<0.4molL0<c(02)<0.2mol-L

-10<C(S03)<0.4mol-L_1,A、D錯(cuò)誤；若SCh為0.15則轉(zhuǎn)化的SO2的濃

度為(0.2—0.15)mol-L-1=0.05mol,此時(shí)SO3的濃度為(0.2+0.05)mol?LT=0.25

mol-L1,C錯(cuò)誤。］

12.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度

分別為a、C2、皿均不為零)。達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol-L」、

0.3mol-L-10.08mol-L則下列判斷不合理的是()

①C［:C2=l：3

②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等

④ci的取值范圍為OVciV0.14mol-L1

A.①②B.③④

C.①④D.②③

D［濃度變化關(guān)系：X(g)+3Y(g)一2Z(g)

c起始/(mol-L-1)ciaC3

C平衡/(moLL」)0.10.30.08

反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3,所以反應(yīng)中X和Y必然

以1：3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1：3,故ci：a=l：3,①正確；

平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故

Y和Z的生成速率之比為3：2,②錯(cuò)誤：由于起始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯(cuò)誤；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化

為反應(yīng)物，。的極限值為0.14mol-L-i,而題設(shè)ci>0,反應(yīng)又是可逆的，④正確。］

13.在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行如

下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B04c

B.2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2moi/(L-min)

D.2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4

D［A項(xiàng)，由圖可得，當(dāng)(6—1)mol/LA反應(yīng)，同時(shí)有(7—3)mol/LB反應(yīng)，

生成4moi/LC,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B一4C,A正確；B項(xiàng)，2min

前，反應(yīng)物A和B減少，生成物C增多，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率

逐漸增大，B正確；C項(xiàng)，用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為(7—3)mol/L+2min

=2mol/(Lmin),C正確；D項(xiàng)，如圖，2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C

的濃度比為1：3：4,D錯(cuò)誤。］

14.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)一2NCh(g)該體

系中，〃(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間(s)012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示NO2的變化的曲線是o用02表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的

平均速率V=O

c/(mol,L",)

a

0.010

0.005

0123"s

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.O(NO2)=2O(C>2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是o

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大02的濃度

d.選擇高效催化劑

［解析］(1)NO2的起始濃度為C(NO2)=0,2s時(shí)c(NCh)可根據(jù)圖表中〃(NO)的

變化量求解，C(NO2)=°-02：^0-0()8mol-L-1=0.006mol-L-1,故答案選b。由圖表

一人0.02-0.008

可求0-2s內(nèi)u(NO)=----7T--------mol-(L-s)1=0.003mol-(L-s)\故0(。2)=

1.5X10-3mol-(L-s)-1o

(2)a:在任意狀態(tài)下，都存在o(NO2)=2o(O2)這樣的速率關(guān)系，不能作為平衡

狀態(tài)的標(biāo)志，故a錯(cuò)。b:因該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變可作為平

衡狀態(tài)的標(biāo)志。c:由o虱NO)=2o正(。2),可推出o虱NO)=o正(NO),說(shuō)明已達(dá)到

平衡狀態(tài)。d:由于平衡體系中全是氣體，容器體積固定，故任意狀態(tài)下密度不變,

故d錯(cuò)。

(3)及時(shí)分離出NO2氣體，只能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能增大反應(yīng)速率，

故a錯(cuò)；適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大，故b正確；增大02的濃度既能增大反

應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c正確；催化劑能增大反應(yīng)速率，故d

正確。

［答案］(］)b1.5X103mol-(L-s)-1(2)bc(3)bcd

15.以下是反應(yīng)：2sCh+0212s03在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)

化率。

壓強(qiáng)

轉(zhuǎn)化事、

0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa

400電99.2%99.6%99.7%99.9%

500工93.5%96.9%97.8%99.3%

600T73.7%85.8%89.5%96.4%

試回答下列問(wèn)題。

(1)關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

(2)提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有__________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)要實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］在化工生產(chǎn)中，往往需要考慮反應(yīng)的快慢和反應(yīng)后所得產(chǎn)物的產(chǎn)率。

前者研究的是化學(xué)反應(yīng)速率，后者研究的是化學(xué)平衡即化學(xué)反應(yīng)的限度。對(duì)于一

個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都存在一定的

影響。因此，選擇適宜的反應(yīng)條件，既可以增大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，又可

以達(dá)到較大的反應(yīng)限度，從而獲得較大的產(chǎn)率。

［答案］(1)可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物；可逆反應(yīng)中某物質(zhì)的

逆反應(yīng)速率與其正反應(yīng)速率相等時(shí)，生成物和反應(yīng)物的濃度不再變化，該反應(yīng)就

達(dá)到了限度等；改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度(2)由圖表可知，要提高

反應(yīng)限度，可以采取增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度的方法等(3)要實(shí)現(xiàn)S02

的轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件應(yīng)該是500℃、0.1MPa

16.［素養(yǎng)題］I.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：將質(zhì)量相同但狀態(tài)

不同的MnCh分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條

測(cè)試。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：

MnO?觸摸大試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條

粉末狀很燙3.5min

復(fù)燃

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木

塊狀微熱30min

條未復(fù)燃

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

H.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，0?3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的

量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

c

u5

v

4

fsl

3

螞

■2

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是―(填字母)。

a.o(A)=2o(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2。逆(A)=o止(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)>cmolC(g),發(fā)生上述反應(yīng),

當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是(填序號(hào))。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積

［解析］(1)大試管中的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下分解生

成水和氧氣，化學(xué)方程式為

MnO?

2H2O2-2H2O+O2t;大試管很燙，說(shuō)明反應(yīng)放熱。

(2)催化劑的狀態(tài)不