河北省廊坊市三河第九中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省廊坊市三河第九中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑。某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)

志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．廢舊電池

B．廚余垃圾

C．危險(xiǎn)廢物

D．可回收物參考答案：D略2.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），

X

Y

Z

則下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，以此解答該題．【解答】解：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，A．Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為As元素，是33號(hào)元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．故選A．3.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略4.主鏈上有6個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

（

）

A．2種．B.4種

C.8種

D．12種參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是

A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B．鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大

D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大參考答案：A6.下列離子方程式中，正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO

+2H+==CO2↑+H2OC．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO==Cu2++NO↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O參考答案：D略7.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略8.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Be＋O2===BeO；

ΔH＝－564.3kJ/molB．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝＋564.3kJ/molC．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)；ΔH＝－564.3kJ/molD．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)；ΔH＝－564.3kJ參考答案：C9.某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為（）

ABCD正極材料Cu石墨FeAg負(fù)極材料FeCuCuCu電解質(zhì)液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3參考答案：B略10.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2

+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．NaClO

B．ClO2

C．HClO

D．NaClO4參考答案：B略11.在一定條件下，同一物質(zhì)不能自身相互發(fā)生反應(yīng)的是

A.乙醇

B.氨基酸

C.乙烯

D.硬脂酸甘油酯參考答案：D12.右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．Zn片為負(fù)極，Cu片為正極B．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；但不與溴水反應(yīng)的是

A.乙烯

B.乙苯

C.苯

D.1，3－丁二烯參考答案：B14.下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是(

)A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3參考答案：C下列溶液加熱蒸干、灼燒后的產(chǎn)物分別是A.AlCl3-Al2O3；B．KHCO3—K2CO3C．Fe2(SO4)3—Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3—沒(méi)有固體剩余，選C。15.下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過(guò)程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.指出使用下列用品或儀器（已洗凈）的第一步操作（１）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）＿＿＿＿（２）容量瓶＿＿＿＿參考答案：①將石蕊試紙潤(rùn)濕②檢驗(yàn)容瓶是否漏水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極________________，陰極________________。(2)寫(xiě)出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________。(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_____________________________________。(4)能否改用石墨電極？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋與Cr2O72－反應(yīng)消耗H＋，H＋又不斷放電，使溶液中的OH－增多，廢水由酸性變?yōu)閴A性(4)不能若改用石墨電極，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr(OH)3而除去解析：Fe為活性電極，則陽(yáng)極反應(yīng)是：Fe－2e－===Fe2＋，陰極為陽(yáng)離子放電，陰極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑；陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋與Cr2O72－反應(yīng)和陰極電極反應(yīng)消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－與Fe3＋和Cr3＋結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了廢水中鉻的含量；如果改用石墨電極，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，缺少還原劑Fe2＋，不能使Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr(OH)3而除去。18.在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5。請(qǐng)完成下列填空：

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第

族和第

族（2）化合物Z形成的晶體屬于晶體（3）每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到

mol的沉淀P（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為，該化合物形成晶體（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）ⅣA

ⅦA；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2

原子；（5）19.能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將

。A．向正方向移動(dòng)

B．向逆方向移動(dòng)

C．處于平衡狀態(tài)

D．無(wú)法判斷（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為