廣東省汕頭市潮陽成田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省汕頭市潮陽成田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若藥品有剩余都不能再放回原試劑瓶中B.用分液的方法對水和四氯化碳的混合物進(jìn)行分離C.用蒸發(fā)的方法,除去酒精溶液中少量的水分D.用托盤天平稱量25.20gNaCl參考答案：BA項(xiàng)，Na、K等試劑從試劑瓶中取出若有剩余要放回原試劑瓶，錯誤；B項(xiàng)，水和CCl4為互不相溶的液體混合物，用分液法分離，正確；C項(xiàng)，除去酒精溶液中少量的水分，應(yīng)加入生石灰后蒸餾，錯誤；D項(xiàng)，托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1g，用托盤天平只能稱量25.2gNaCl，錯誤；答案選B。2.如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，然后打開止水夾．下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．Cl2（飽和食鹽水）無色噴泉 B．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉C．HCl（H2O含石蕊）紅色噴泉 D．SO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：A【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】能形成噴泉，圓底燒瓶中的氣體應(yīng)易溶或能燒杯中的液體發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)中對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．【解答】解：A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，故形成藍(lán)色噴泉，故B正確；C．氯氣與與水反應(yīng)生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D．因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確．故選A．3.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑既是影響反應(yīng)速率的因素又是影響反應(yīng)限度的因素

B．合成氨反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比保持恒定

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界條件無關(guān)

D．增大反應(yīng)物的用量一定會加快反應(yīng)速率參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A.無水乙醇作醫(yī)療消毒劑

B.甲醛可用作食品防腐劑C.聚氯乙烯用作食品保鮮膜

D.油脂用于制造肥皂參考答案：D分析：A．無水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質(zhì)；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油。0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol參考答案：B【詳解】0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.1mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案選B6.Na2CO3和NaHCO3各取1mol，經(jīng)強(qiáng)熱后，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A.放出二氧化碳的量前者是后者的一半

B.放出二氧化碳的量兩者一樣多C.消耗鹽酸的量兩者一樣多

D.消耗鹽酸的量是前者多參考答案：D7.向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32﹣

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，A錯誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，進(jìn)行離子檢驗(yàn)時一定要注意排除其它離子的干擾以及試劑的先后順序，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時首先加入鹽酸，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。8.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略9.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D解析：A項(xiàng)正確，變紅證明了氯水有酸性，褪色證明了氯水有漂白性；B、C項(xiàng)正確，因?yàn)樗釅A指示劑顯色快，漂白褪色慢，所以內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色；D項(xiàng)錯誤，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，還原產(chǎn)物是HCl。10.已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是(

)

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)

C．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體參考答案：C略12.M2O7x－離子和S2－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－離子中M的化合價(jià)是A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略13.某粒子含有10個電子，10個中子，帶兩個單位負(fù)電荷，則它的化學(xué)符號是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-參考答案：D14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子，因?yàn)镃u(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項(xiàng)B符合題意。15.有以下六種原子：63Li、Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相關(guān)說法不正確的是A.63Li和Li在元素周期表中所處的位置相同B.146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.Li的質(zhì)量數(shù)和147N的中子數(shù)相等參考答案：BA.63Li和Li屬于同位素，在元素周期表中所處的位置相同，故A正確；B.146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，都是14，屬于兩種元素，不是同位素，故B錯誤；C.2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同，都是12，屬于兩種元素，故C正確；D.Li的質(zhì)量數(shù)為7，147N的中子數(shù)為14-7=7，二者相等，故D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：________

___________________________________

_

。參考答案：（1）

稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（4）

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）右圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢分別對應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）

（b）參考答案：（5分）碳酸氫鈉（NaHCO3）；53：84；（b）（a）略18.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反應(yīng)速率可以用I3﹣與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是．（2）顯色時間t2=．（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為（填字母）．A．＜22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是．參考答案：1.研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應(yīng)速率的影響

2.29.3

3.A4.反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）根據(jù)圖表已知物理量判斷；（2）根據(jù)濃度與時間的關(guān)系計(jì)算；（3）根據(jù)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷；（4）根據(jù)圖表中物理量的關(guān)系得出結(jié)論；解答：解：（1）圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．故答案為：研究反應(yīng)物I﹣與S2O82﹣的濃度對反應(yīng)速率的影響．（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，（0.040mol?L﹣1×0.040mol?L﹣1）：（0.120mol?L﹣1×0.040mol?L﹣1）=t1：88.0s，所以t1=29.3，故答案為：29.3；（3）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時間越短，故選A．（4）通過分析知，反應(yīng)物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率．故答案為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比．點(diǎn)評：該題圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，再分析不同點(diǎn)說明的問題，從而確定它們之間關(guān)系．如：①、②兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)是c（I﹣）和時間，濃度越大，時間越短，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以濃度越大，反應(yīng)速率越快．19.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與

個H2O分子中所含原子數(shù)相等．（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是

．（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

．（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是

或

．（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c（SO42﹣）=

．參考答案：（1）0.4NA；（2）0.6mol；（3）106g?mol﹣1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15mol/L．

【分析】（1）根據(jù)N=nNA結(jié)合分