2021年山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年山東省濟(jì)南市平陰縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.使用冰箱保存食物，是因?yàn)闇囟冉档椭?℃，化學(xué)反應(yīng)速率也減小到0B.天然氣在空氣中燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C.是氫元素的三種核素，互稱為同位素D.和均為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：C略3.下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是

選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

參考答案：B本題考查了離子共存問(wèn)題。H+、Fe2+、NH4+、Cl－可以大量共存，故A錯(cuò)。鈣離子與碳酸根離子結(jié)合為碳酸鈣沉淀而不能共存，故C錯(cuò)。鐵離子可與偏鋁酸根離子反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)。

4.關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來(lái)的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；5.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（

）①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品

④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：D略6.隨著鹵素（從氟到碘）原子半徑的增大，單質(zhì)的下列遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸增強(qiáng)C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合逐漸變困難參考答案：D7.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C8.根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W參考答案：D略9.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．x:y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x:y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y:x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案：B10.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質(zhì)的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：N+HS+2OH﹣NH3↑+S+2H2OC．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆；B．二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水；C．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式；D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正確；C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．12.實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列說(shuō)法正確的是A．選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干B．用托盤(pán)天平稱取5.9gNaCl固體倒入容量瓶中溶解C．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1~2mm，用膠頭滴管加水至與刻度線相平即可參考答案：C13.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁參考答案：C15.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是：A．10℃20mL4mol/L的鹽酸溶液

B．20℃30mL2mol/L的硫酸溶液

C．20℃40mL1mol/L的硫酸溶液

D．20℃50mL3mol/L的鹽酸溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問(wèn)題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_________________________，

(3)反應(yīng)TiCl4＋2Mg高溫2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________________________________________________________________________________。

(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH1＝－72kJ·mol－1TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝38.8kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3＝282.8kJ·mol－1反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮?dú)?、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類(lèi)最多的化合物是

。（2）Fe(OH)3膠體中?；煊蠪eCl3和HCl。將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離。試回答：該分離方法稱為

。參考答案：（10分）（1）①空氣；二氧化碳、水;

②氯酸鉀

堿式碳酸銅

③堿式碳酸銅

（2）滲析

（每空2分）略18.（16分）按要求填空：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：

，碳酸氫鈣：

。（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液

②干冰(固態(tài)的二氧化碳)

③冰醋酸(純凈的醋酸)

④銅

⑤BaSO4固體⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸⑩液氨液態(tài)HClNaOH固體Na2SO4·10H2O

其中能夠?qū)щ姷氖莀___________________(填序號(hào)，下同)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是

，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①mg該氣體所含原子數(shù)____

___。②標(biāo)況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____

__。參考答案：（1）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-（2）①④⑦⑧⑨;⑤;②⑥⑩

（3）H2CrO4和O2

，3.36L（4）

①2NAm/M

②[VM/(VM+22400)

]*100%【Ks5u解析】(1)根據(jù)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法可以寫(xiě)出：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-

（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須是具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，所以以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是①④⑦⑧⑨；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑩；(3)H2O2發(fā)生的過(guò)程：H2O2―→O2中O元素化合價(jià)升高,因此H2O2作還原劑,該反應(yīng)的氧化劑為H2CrO4,氧化產(chǎn)物是O2；反應(yīng)中H2O2只作還原劑,當(dāng)有1molO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子2mol,所以有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.15molO2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。(