山東省濰坊市平原中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市平原中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略2.下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)，下列判斷中正確的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（℃）801714190—702300沸點(diǎn)（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時不能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：B略3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略5.除去中的雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的（

）

A.飽和溶液

B.飽和溶液C.飽和溶液

D.水參考答案：B略6.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，則下列解釋正確的是

(

)①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+強(qiáng)A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥參考答案：D略7.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A、強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-B、含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－C、某無色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D、強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-參考答案：A略8.某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實驗中發(fā)現(xiàn)：往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體燈泡的明亮

程度沒明顯變化，他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是

（

）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同參考答案：A略9.下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuOCu+CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C略10.用特殊方法把固體物質(zhì)加工為納米級（1—100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒的直徑與這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：略A11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為（

）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：氯氣的體積與氮?dú)怏w積相等，等于容器的容積．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氯氣與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等．假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計算n值，再根據(jù)v=nVm計算．解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g聯(lián)立方程，解得n=0.2mol氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容積為4.48L．故選C．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮?dú)怏w積等于容器的體積，是解題的關(guān)鍵12.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略13.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

參考答案：C略14.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱

B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C15.將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL3.2mol?L﹣1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（）A．0.2mol?L﹣1 B．0.4mol?L﹣1 C．0.8mol?L﹣1 D．1.6mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

專題：計算題．分析：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根據(jù)c=計算．解答：解：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為=1.6mol/L，故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷反應(yīng)生成氯化亞鐵是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法進(jìn)行計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是

。（3）裝置C中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl氣體（3）A

；

有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇的分子式為

，官能團(tuán)是

，結(jié)構(gòu)簡式為

。與金屬鈉的反應(yīng)

；與氧氣的反應(yīng)：

。參考答案：18.淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：（1）固體X的名稱

A的化學(xué)式

。（2）寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式，并指出氧化劑。

反應(yīng)①

。反應(yīng)③

（3）寫出②④反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②

。反應(yīng)④

參考答案：略19.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，其實驗裝置如圖所示：

其實驗操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為