2021年天津方家莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年天津方家莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部參考答案：A略2.以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D略3.丁腈橡膠

具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，

合成丁腈橡膠的原料(單體)是

()

①CH2=CH-CH=CH2

②CH3-C≡C-CH3

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C略4.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法不正確的是

A．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電流的方向?yàn)橛蒢n到CuC．溶液中H+向Cu極移動(dòng)

D．Cu極上冒氣泡參考答案：B略5.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），則正確的關(guān)系式是（

）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）

D．v（N2）=3v（H2）參考答案：C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯(cuò)誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯(cuò)誤；C．v（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯(cuò)誤；故選C．6.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A、加少量水

B、加熱

C、加少量鹽酸

D、加少量醋酸鈉晶體參考答案：B略7.已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（

）

A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

參考答案：D略8.室溫下，有2種溶液①0.01mol

L－1NH3·H2O②0.01mol

L－1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體

D．升高溫度

參考答案：C略9.以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識(shí),不正確的是()A.氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得,步驟簡(jiǎn)單,是最早的制堿工藝B.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)形成的C.在聯(lián)合制堿法中,氯化鈉的利用率比氨堿法中的高D.聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對(duì)氯化鈣的處理參考答案：A解析：氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制堿工藝,最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產(chǎn)品純度較高,制造步驟也比較簡(jiǎn)單,但氯化鈉的利用率不高,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鈣難處理,是氨堿法的一大缺點(diǎn)。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的,因此也稱侯氏制堿法,該法繼承了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),克服了它的缺點(diǎn)。10.在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度

②升高溫度

③增大壓強(qiáng)

④移去生成物

⑤加入催化劑A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤參考答案：C試題解析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而升高溫度和加入催化劑既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子數(shù)目減小。考點(diǎn)：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響11.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水參考答案：D略12.為測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品溶于水配制成1L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反應(yīng)完全，則苛性鉀的純度為（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

A.96%

B.48%

C.9.6%

D.56%參考答案：A13.下列說法中，不正確的是A．現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學(xué)科學(xué)B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路C．綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料D．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略14.氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中正確的是()A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)參考答案：A 15.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）B中的干燥劑是

。（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）。（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1．472．381173K2．151．67

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________．

（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________（填寫字母序號(hào)）．A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．參考答案：（1）反應(yīng)①是__吸熱______反應(yīng)．（2）（3）K3＝K1×，吸熱___________．（4）CE___（5）①增大壓強(qiáng)或使用催化劑

②降低溫度或從體系中分離出H2略18.（共8分）A單質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，B、C、D是含A元素的三種不同化合物，A、B、C、D可按右圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：

（1）B的電子式：

。（2）C→D的離子方程式：

。（3）B→C的化學(xué)方程式：

。參考答案：（共8分）（1）

（2分）；（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3分）；（3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3分）。略19.（6分）某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)