黑龍江省伊春市宜春東方紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春東方紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是()A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A略2.綠色環(huán)境是現(xiàn)代化城市的標(biāo)志，也是城市可持續(xù)性發(fā)展的保證。近年來上海大力發(fā)展城市綠化，取得了矚目的成績。合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是（）（相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.（NH4）2SO4參考答案：A略3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略4.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

(

)A．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略5.下列除雜的操作方法正確的是

（

）A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣參考答案：A略6.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．解答：解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價為+3價，而Y為N，最高化合價為+5價，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D．最高價含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．7.在常溫常壓下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)參考答案：D略8.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略9.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略10.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是A．A分子中最多有10個原子處于同一平面內(nèi)B．1molA物質(zhì)能與6molH2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D11.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因?yàn)镾O32﹣具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗(yàn)知識的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．共價鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D．共價化合物中可能存在離子鍵參考答案：B略13.將0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳組合是（

）實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②參考答案：B14.下列離子方程式書寫正確的是

A．用氯氣作為水的消毒劑：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．＋4價硫元素表現(xiàn)出還原性：

H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

D．

澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色）是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲組同學(xué)猜想：莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想，并說明理由：______________________。(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。①裝置B的儀器名稱是______________，所盛試劑是_________________。②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中，通入N2一段時間后，關(guān)閉止水夾，冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有__________________；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱—段時間后，檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明，此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_______________________。參考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低

(2)①（球形）干燥管

堿石灰

②溶液由無色變?yōu)榧t色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

趕走裝置中的空氣，防止對SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾

②SO3

E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀

(4)取固體樣品少許，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀]解析：本題主要考查對于探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)的評價。(1)不同意，反應(yīng)中元素化合價的變化為N：-3→0，F(xiàn)e：+2→+3，只有N、Fe化合價升高，沒有元素化合價降低。(2)①裝置B的儀器名稱是干燥管，所盛試劑是固體干燥劑堿石灰。②裝置C中生成物氨氣溶于水形成氨水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3。(3)①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，氣體產(chǎn)物要先通過防倒吸裝置D，再通過H檢驗(yàn)SO3，SO2在H中既不反應(yīng)也不溶解，接著通過E確認(rèn)SO3已除盡，接著通過G檢驗(yàn)SO2，在G中SO2被H2O2氧化產(chǎn)生H2SO4，從而產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氣體產(chǎn)物最后通過余氣吸收裝置F。因此，依次連接的合理順序?yàn)锳、D、H、E、G、F。通入N2的目的是趕走裝置中的空氣，防止對SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾。②若裝置H中有白色沉淀生成，則證明分解產(chǎn)物中有SO3；能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀。(4)二價鐵具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。據(jù)此設(shè)計實(shí)驗(yàn)為：取固體樣品少許，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L

b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；則CH3COONH4溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是

（填離子的化學(xué)式）。參考答案：略18.（15分）已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素編號相關(guān)信息XX的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7YY的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑ZZ的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個WW的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104sl

（1）X位于元素周期表的第

周期_

___族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是

，常溫下形成的晶體類型是

晶體。

（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是____（填元素符號），Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號是____。

（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的