2021-2022學(xué)年湖北省恩施市第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省恩施市第三高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1..下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子化合物中只能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．原子最外層2個(gè)電子的元素一定在ⅡA族D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程參考答案：D略2.常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（）A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無(wú)法確定參考答案：B略3.在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L?s），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（）A．0.44s B．2s C．0.33s D．1s參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出v（NH3），再根據(jù)t=計(jì)算時(shí)間．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為=2s．故選：B．4.現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素 B.具有相同的質(zhì)量數(shù)C.具有不同的核電荷數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D5.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是(

)。A．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取80mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：A略6.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③參考答案：B略7.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LC.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案：A試題分析：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0轉(zhuǎn)化：3mol

1mol

2mol

xmol平衡：3mol

4mol

2mol

2molA．B的轉(zhuǎn)化率為，正確；B．平衡時(shí)A的濃度為3mol/4L=0.75mol/L，錯(cuò)誤；C．由以上分析可知x=2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯(cuò)誤．故選A．8.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略9.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略10.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和O2bmol，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子和氧原子數(shù)之比為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略11.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略12.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

(

)A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑C.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化參考答案：D略13.借助先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)儀器和方法，可用于測(cè)定有機(jī)化學(xué)分子結(jié)構(gòu)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程，下列實(shí)驗(yàn)方法主要用于測(cè)定有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程的是A．同位素示蹤法

B．核磁共振法

C．紅外光譜法

D．質(zhì)譜法參考答案：A略14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑參考答案：C略15.下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2的是(

)A.CaO

B.Na2O2

C.KF

D.NaHCO3參考答案：BA.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，A錯(cuò)誤；B.Na2O2含有離子鍵，由鈉離子與過(guò)氧根離子組成，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2，B正確；C.KF含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1）左圖中

①試管A中應(yīng)加入的試劑是__________。②需要加熱的裝置是 _________，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅：_________處的酒精燈。

③試管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右圖中

①G中應(yīng)加入的試劑是

_。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）（1分）① 鐵粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 堿石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）用表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=．（2）陽(yáng)離子AXn+共有x個(gè)電子，則中子數(shù)=

．（3）陰離子AXn﹣共有x個(gè)電子，中子數(shù)=

．參考答案：（1）A﹣Z；（2）A﹣x﹣m；（3）A﹣x+m；考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：在原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；解答：解：（1）的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣Z，故答案為：A﹣Z；（2）陽(yáng)離子AXn+共有x個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為x+n，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x+m），故答案為：A﹣x﹣m；（3）陰離子AXn﹣共有x個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為x﹣n，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x﹣m），故答案為：A﹣x+m；點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．18.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①

；③______________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________

。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①

②

③

。(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。參考答案：(1)過(guò)濾

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)插到了液體中，③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高

蒸餾燒瓶

19.(6分)如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=