湖南省邵東縣第十中學2024學年化學高二第一學期期末調研模擬試題含解析

湖南省邵東縣第十中學2024學年化學高二第一學期期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S2、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的鹽酸3、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺4、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是()A．0.5mol·L-1MgSO4溶液 B．0.5mol·L-1鹽酸C．0.5mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液5、對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）6、下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．若A、B是氣體，則D是液體或固體B．A、B、C、D均為氣體C．逆反應是放熱反應D．達平衡后，v(A)正=2v(C)逆7、下列現象或事實的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質8、在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molD，反應前后體系壓強之比為5:3。則下列說法正確的是（）A．物質D一定是氣體B．氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率C．平衡后若減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數減小D．平衡后升高溫度，若平衡向右進行，則正反應的ΔH>09、下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2OB．H2OC．Na2O2D．Na2S10、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．25mL酸式滴定管B．有刻度的50mL燒杯C．25mL堿式滴定管D．25mL量筒11、下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是A． B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H-Br→H+Br12、有關煤的敘述中正確的是A．煤在空氣中加強熱可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦爐氣B．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物，內含煤焦油等成分C．煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推廣使用煤液化和氣化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放13、下列有關說法中，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成白色的過氧化鈉B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，出現血紅色沉淀C．焰色反應時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進行實驗D．蒸餾實驗時，若溫度計的水銀球在支管口下方，則收集到的物質沸點偏低14、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O315、下列物質沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇16、在反應2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列關系正確的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)17、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的離子積隨溫度變化如表格所示：D．對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深18、下列關于石油及石油煉制的敘述中，錯誤的是（）A．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)稀烴B．含C20以上烷烴的重油經減壓分餾可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烴D．石油分餾是物理變化，分餾得到的各餾分仍是多種烴的混合物19、下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動20、下列關于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個21、電解Na2SO4溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。下列說法正確的是()A．b極與電源的正極相連B．產物丙為NaOH溶液C．離子交換膜d為陰離了交換膜(允許陰離子通過)D．a電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑22、利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內處于同一平面的碳原子最多有10

個C．1mol

利尿酸能與6

mol

H2發(fā)生加成反應D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學名稱是___________。由乙醇生成C的反應類型為___________________。A→B反應的化學方程式為___________________________。實驗室制取F的化學方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。24、（12分）氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學習小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫出電極C1和C3的電極反應式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽離子交換膜b．陰離子交換膜c．質子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應，假設裝置Ⅰ的能量轉化率為100%，C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。25、（12分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。26、（10分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產品中NaNO2的含量。稱取mg粗產品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產品中NaNO2的質量分數為____(用代數式表示)。27、（12分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）已知幾種酸的電離常數如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的順序是________________（填序號）；往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為___________________________________；II.常溫下，在25.00mL0.1000mol·L－1

Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。a點溶液中c(CO32－):c(HCO3－)=______________。b點溶液中溶質為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。b→c過程中的離子反應方程式為___________________________________________。III.現有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設計了如下方案，步驟如下(結合上圖回答下列問題)：①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；②用cmol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；③重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1mL；④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；⑤用cmol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；⑥重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2mL；步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。步驟②終點現象為________________________________________________________________。樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結束時仰視讀數，所得c(

Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。29、（10分）目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關系為______________?；钚蕴恳部捎糜谔幚砥囄矚庵械腘O。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：活性炭/molNO/molCO2/molN2/molP/MPa200℃2.0000.04000.03000.03003.93X2.0050.05000.02500.02504.56容器中發(fā)生反應的化學方程式為C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)；根據上表數據，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、B4、C5、D6、A7、D8、D9、C10、A11、D12、C13、D14、D15、D16、