2022-2023學(xué)年福建省泉州市蓮山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市蓮山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A.x＝1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時A的濃度為1.50mol·L－1

D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1參考答案：BA、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L-1，即生成D為2mol，故x=2，A錯誤；B、反應(yīng)消耗了B為1mol，故B的轉(zhuǎn)化率為1mol/5mol×100%＝20%，B正確；C、平衡時A的物質(zhì)的量為3mol，故A的濃度為0.75mol/L，C錯誤；D、消耗B的濃度是1mol÷4L＝0.25mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.25mol/L÷5s＝0.05mol·L－1·s－1，D錯誤。答案選B。2.實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實驗時冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：AA．為防止暴沸，蒸餾燒瓶需加入少量沸石，故A正確；B．冷凝管內(nèi)冷卻水的流向，應(yīng)該是低進(jìn)高出，即從b進(jìn)入，從a流出，故B錯誤；C．通過蒸餾，錐形瓶中能收集到純凈的蒸餾水，故C錯誤；D．該裝置只可用于分離海水中的水和無機鹽，不能將NaCl和MgCl2分離，故D錯誤，答案為A。3.對下列實驗的評價，正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl—參考答案：D略4.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用參考答案：B5.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L參考答案：B7.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟性要求的是

A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙烯高分子材料

B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．用苯和液溴為原料制取溴苯D．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳參考答案：A8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵。【詳解】A．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價化合物，只含共價鍵，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．氯化鎂由活潑金屬Mg和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項C錯誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項D錯誤；答案選B。9.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和說法正確的是

A．和互為同位素

B．和都含有34個中子

C．和分別含有44和46個質(zhì)子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：A略10.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：D略11.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%

參考答案：C略12.等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2參考答案：A13.日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（

）A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略14.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（

）A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略15.等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量等體積等濃度的鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是

(

)

A.Na2CO3放出CO2多

B.NaHCO3放出CO2多

C.放出相同體積的CO2

D.反應(yīng)一樣快參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）儀器丙的名稱是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鋇溶液（3）實驗時關(guān)閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質(zhì)是__________。（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。參考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由圖可知，儀器丙的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）甲的作用為吸收二氧化硫，使其與氫氣分離，則甲容器中盛堿液為NaOH；乙容器可干燥氫氣、二氧化硫，具有吸收性，則乙中盛濃硫酸，故答案為：C；A；（3）實驗時關(guān)閉b，打開a，發(fā)生二氧化硫與NaOH的反應(yīng)生成亞硫酸鈉，且NaOH過量，一段時間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3，故答案為：NaOH、Na2SO3；（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開b，發(fā)生鹽酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)生成二氧化硫氣體，再通過乙中濃硫酸干燥得到干燥的二氧化硫氣體，即這樣得到的氣體是SO2，故答案為：a；b；SO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是

，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是

。（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為

。（3）含6.02×1023個中子的Li的質(zhì)量是

g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成

gD218O。參考答案：（10分）

（1）互為同位素

1:2:3

1:1:1

1:1:1

（每空1分）（2）

（2分）

（3）7/4

22（每空2分）略18.已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。參考答案：(1)鐵

A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不同

(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋

(3)6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O19.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2的物質(zhì)的量是

mol，質(zhì)量為

g，含有

個氧原子。（2）