湖南省邵陽市新寧縣安山鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省邵陽市新寧縣安山鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法不正確的是（

）A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D.和是兩種不同的核素參考答案：B略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（

）A.H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化銨的電子式：C.用于考古測定年代的碳原子：146CD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O參考答案：CA、H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，故A錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯誤；C、考古年代測定主要采用碳14放射測定，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故D錯誤；故選C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法，如本題中的D。3.下列對教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行B．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略4.下列描述中不符合化學(xué)科學(xué)的是（

）

A．“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指硫酸銅

B．“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是自然現(xiàn)象，又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)

C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂

D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高參考答案：答案：C8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D6.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應(yīng)，通過產(chǎn)物對比可以探究基團(tuán)間的相互影響：該實驗的結(jié)論是甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C．乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實驗中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略7.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．8.下列說法正確的是

A．能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJD．已知參考答案：B9.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)C．X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng)參考答案：D略10.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是

（

）A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子為NHD．反應(yīng)后的溶液中NH、NH3·H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05mol/L參考答案：A略11.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強(qiáng)B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略12.

參考答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動，B項正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯。

13.最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質(zhì)是（

）A．硬度比生鐵低

B．與4mol/L的HCl反應(yīng)時速率比生鐵快C．在冷的濃硫酸中可鈍化

D．在潮濕的空氣中不易生銹參考答案：B略14.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是（）A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.懸浮顆粒參考答案：C

略15.現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、40%B、60%C、50%D、30%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：______________________________________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M

過濾（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）紅

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

解析：（1）實驗室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，這樣實驗室中制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，利用二者在飽和食鹽水中的溶解度的差別可將雜質(zhì)除去。（2）試管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的；試管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對二者進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)制備條件的不同一是反應(yīng)物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30％的KOH溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是8%的NaOH溶液，濃度較小；二是反應(yīng)的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾。（3）將氯氣通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據(jù)化合價的變化情況，現(xiàn)Cl2中的Cl元素由0價升高為NaClO中的+1價，因此Cl2中的Cl元素的化合價也必然會降低為-1價，即生成NaCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)——石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色。高考考點：化學(xué)實驗，氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉等物質(zhì)的制備，氯氣和氯水的性質(zhì)，物質(zhì)的分離。

易錯提醒：對氯氣中混有氯化氫氣體的除雜試劑記憶不清而錯選D飽和碳酸氫鈉溶液；對制備和分離KClO3晶體的條件和過程分析不透徹而導(dǎo)致第（2）題出錯；審題不清將第（3）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對氯氣溶于水制備氯水的過程中發(fā)生的變化不清楚而導(dǎo)致回答第（4）題時出錯。

備考提示：本題是以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實驗基礎(chǔ)知識、基本操作、元素化合物的有關(guān)知識。這種綜合應(yīng)用實驗基礎(chǔ)知識、基本操作，結(jié)合化學(xué)基本理論和遠(yuǎn)足化合物知識、化學(xué)計算等相關(guān)知識進(jìn)行整合，以解決有關(guān)試驗問題的題目，是近幾年高考實驗中的主要命題方式，而且多以制備實驗設(shè)計或情景實驗為主?？v觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)綜合實驗題的特點是試題情景的綜合性、測試項目的整合性、解決問題的新穎性。在備考復(fù)習(xí)時，除對實驗基礎(chǔ)知識熟練掌握外，還應(yīng)對涉及一些綜合性較強(qiáng)的實驗習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項目優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。［觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。［實驗探究]按右圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

燒杯中盛放的試劑最好是

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

［交流討論］甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：

乙同學(xué)：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：

經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實驗裝置，重新進(jìn)行實驗［探究結(jié)論］稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實驗裝置重新進(jìn)行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g。得出探究結(jié)論為

。參考答案：（1）NH4++OH—

NH3↑+H2O（1分）；稀硫酸（1分）

（2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3（2分）［交流討論］A、B裝置間缺一個干燥裝置（2分）缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置（2分）［探究結(jié)論］該化肥不是一等品18.（16分）丙烯可用于合成一種常用的保濕劑F和具有廣泛用途的聚氨酯類高分子材料PU（結(jié)構(gòu)簡式為），合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑及生成物、條件省略）。

已知：

請回答：

（1）保濕劑F也可由油脂經(jīng)皂化反應(yīng)制備，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（2）A中含有官能團(tuán)的名稱是

，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

反應(yīng)。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。

（4）C分子中無甲基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

。

（5）由丙烯經(jīng)G生產(chǎn)B的方法有2個優(yōu)點，一是避免使用毒性比較大的物質(zhì)；二是

通過

操作可分離出可循環(huán)使用的乙酸。G的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（6）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。參考答案：（16分）（1）CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)（2）碳碳雙鍵、氯原子（漏寫得1分，錯答得0分）

取代水

（3）CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（4）HOCH2CH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2CH2OH（5）蒸餾

（6）略19.（8分）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式_________________________________。（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加