2021年河南省濟(jì)源市承留第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年河南省濟(jì)源市承留第一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是(

)A.C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：B【詳解】A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O?H++C1-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-，故B正確；C.硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤。

2.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略3.在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是(

)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥

B．②③⑤

C．①②③⑤

D．④⑥參考答案：D①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合價(jià)降低，被還原，水是氧化劑，錯(cuò)誤；②2H2O2H2↑+O2↑，水中H和O的化合價(jià)均變化，水既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；③2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合價(jià)升高，被氧化，水是還原劑，錯(cuò)誤；④3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合價(jià)均不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，正確；⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑，水中H元素化合價(jià)降低，被還原，水是氧化劑，錯(cuò)誤；⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水中H和O的化合價(jià)均不變，水既不是氧化劑又不是還原劑，正確；故選D。4.(5分)用化學(xué)用語(yǔ)填空。⑴地殼中含量最高的金屬元素的元素符號(hào)是

；⑵硫離子的離子符號(hào)

；⑶氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；

⑷H2SO3中硫元素的化合價(jià)為

；⑸硫酸鋁的化學(xué)式

。參考答案：略5.下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B.同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26C.短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑參考答案：B6.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．A和B的原子序數(shù)之差為8

B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：D試題分析：A2－得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明位于VIA族，B＋失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明位于IA族，可以列舉Li和O，A、Li是3號(hào)元素，O是8號(hào)元素，相差5，故錯(cuò)誤；B、Li的最外層是1，O的最外層是6，之和為7，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的分析，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，故正確。7.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A略8.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B9.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.設(shè)法將太陽(yáng)聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源參考答案：D10.取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A．甲烷與氯氣在光照的作用下生成一氯甲烷的反應(yīng)B．乙烯與溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反應(yīng)C．乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：A略11.下圖分別表示四種錯(cuò)誤操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的是（

）A

B

C

D參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）A.改用98%的濃硫酸 B.增加鋅粒的量 C.用鋅塊代替鋅粒 D.加入少許硫酸銅溶液參考答案：D【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應(yīng)物的表面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D.加入少量CuSO4溶液可以與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。故選D。

13.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）參考答案：C略14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D15.把氯化亞鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A．無(wú)水三氯化鐵B．氫氧化鐵

C．氧化鐵

D．氧化亞鐵參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

－4，+4

－2－1，+7+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為_(kāi)_________；R在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______________（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________。參考答案：略18.（10分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO==2CO2+N2為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的______0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=_____________。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ

124Ⅲ350

124參考答案：(10分)（1）<

（2分）

（2）1.875×10-4mol/(L·s)

（2分）（3）5000

（2分）

（4）C、D（2分）（5）①II:280、1.20×10-3、5.80×10-3

Ⅲ：

1.2×10-3、5.80×10-3（2分）略19.請(qǐng)用氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

．②KBrO3在反應(yīng)中生成單質(zhì)X，則X的化學(xué)式為

．③根據(jù)上述反應(yīng)可推知

．a(chǎn)．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3參考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；②根據(jù)溴元素化合價(jià)的降低情況來(lái)計(jì)算；③氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的升降情況標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況．解答：解：①KBrO3在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑，故答案為：