省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市沙湖高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市沙湖高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：CH3(CH2)2CH3(g)＋O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l)；△H=－2878kJ·mol一1(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)＝4CO2(g)+5H2O(l)；△H=－2869kJ·mol一1下列說法正確的是A．正丁烷的燃燒熱△H=-2878kJ·mol一1

B．正丁烷分子所具有的能量小于異丁烷分子C．等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷是一個放熱過程參考答案：A略2.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：B略3.物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是

A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHCO3溶液D、NaHSO4溶液參考答案：C略4.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：上述反應(yīng)標(biāo)注化合價可知，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，N2O4中氮元素化合價從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價+1價，氮元素只能是﹣3價，所以碳元素化合價根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零得到﹣1價，所以C2H8N2中碳元素化合價升高，氮元素化合價升高，物質(zhì)是還原劑，化合價變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據(jù)化學(xué)方程式，1molC2H8N2參加反應(yīng)碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e﹣，符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒．解答：解：A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯誤；B、通過標(biāo)注化合價可知，碳元素化合價升高，故B錯誤；C、由化合價升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)，重點考查化合價的正確標(biāo)注．5.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A略6.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C7.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是(

)

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．相對原子質(zhì)量相同

D．電子層數(shù)都相同參考答案：B略8.下列各組離子中，能大量共存的是A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+

B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4+、SO42-、K+、OH-

D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-參考答案：D9.已知C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是A.升高溫度和減小壓強

B.降低溫度和減小壓強C.降低C（CO）和增加C(s)

D.提高C（CO2）和增大壓強

參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是（

）A．MgO

H2SO4

Na2O

CaCl2B．P2O5

NaHSO4

Ca(OH)2

KClC．MnO2

HNO3

KOH

K2CO3D．CH3OH

CH3COOH

C2H5OH

CH4參考答案：C略11.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢．下列說法正確的是（）A．電負性：c＞b＞aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡單氫化物的沸點：a＞b＞c參考答案：C【考點】元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減??；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，故A錯誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯誤；C．碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，故D錯誤，故選：C．12.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（）[已知：lg6.7=0.8]A．5.0

B．4.2

C．4.0

D．3.2參考答案：D略13.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)，分析下列說法中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a<bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量參考答案：B從所給熱化學(xué)方程式分析，ΔH<0，故反應(yīng)放熱；對比可知B項中硫為氣態(tài)，由S(s)―→S(g)要吸收熱量，故等量的S(g)燃燒放出的熱量多，ΔH小，即a>b；因為S的燃燒是放熱反應(yīng)，故1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)和1molO2(g)所具有的能量之和。14.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（

）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.04mol/(L·s)參考答案：D略15.化學(xué)在實際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是

A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B．鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加

C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產(chǎn)物進行分析，從而確定有機物的實驗式。現(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應(yīng)方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實驗在右圖裝置中進行：請回答下列問題：kS（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時應(yīng)先點燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時，應(yīng)注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實驗中測得N2的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳氣體質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測定出F中的氮氣體積（2）A和D

D

（3）吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮氣（4）量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.002年諾貝爾化學(xué)獎的一半獎金授予瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希，以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法?！辟|(zhì)子核磁共振譜(簡稱為PMR)譜線是研究有機化合物分子結(jié)構(gòu)的重要手段和依據(jù)。有機化合物分子結(jié)構(gòu)中的不同環(huán)境的氫原子在PMR譜線上都有相應(yīng)的峰(即譜線中的位置)。峰的強度與結(jié)構(gòu)中的該氫原子的個數(shù)成正比。因此PMR譜可同時定性和定量地分析結(jié)構(gòu)中氫原子的位置。如乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜線有兩個峰，強度之比為3︰1。（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為：

；（2）測定CH3CH＝CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰共6種。由此可推斷該有機物一定存在

種不同的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：

。參考答案：（1）第一種情況對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3(3分)；第二種情況對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3(4分)（2）二

；18.聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：①

②

（R、R’表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和

（填官能團名稱）。（2）下列關(guān)于有機物A的說法正確的是

（填字母序號）。a．能發(fā)生加聚反應(yīng)

b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)

d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（3）A→B的化學(xué)方程式為

。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）C的分子式為

，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有

種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③分子中有苯環(huán)，無

結(jié)構(gòu)

④苯環(huán)上只有2個取代基在上述同分異構(gòu)體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）羧基（2）bd

（3）

（4）

（5）C8H6O4

3

△

略19.（共14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加，A是非金屬元素外圍電子排布式為nsn，B的價電子層電子排布nsnnpn，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，D是周期表中電負性數(shù)值最大的元素，E原子核外電子數(shù)是D與C核外電子數(shù)之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色（或磚紅色）的G2O和黑色的GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請回答下列問題。

（1）E的氣態(tài)氧化物EO3分子結(jié)構(gòu)模型是

。

（2）CA3極易溶于水，其原因主要是

，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結(jié)構(gòu)為

（填字母）。（3）從圖中可以看出，D跟F形成的離