湖北省黃岡市小橋中學高一化學月考試題含解析

湖北省黃岡市小橋中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人體中純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，主要原因是A.長期攝入鋁元素不利于人體健康

B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液

D.它的療效太差參考答案：A2.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）A．

B.C.

D.參考答案：C略3.節(jié)日燃放的絢麗焰火與“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是A.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.做焰色反應(yīng)時可用銅絲蘸取待測物在火焰上灼燒D.焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒參考答案：BA、鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察，其他元素不需要，選項A錯誤；B、NaC1與Na2CO3均含有鈉元素，灼燒時火焰顏色相同，均為黃色，選項B正確；C、代替鉑絲的金屬需對被檢驗的元素的性質(zhì)無影響，銅絲易與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅干擾焰色反應(yīng)，通常可用無銹鐵絲代替鉑絲，選項C錯誤；D、焰色反應(yīng)后金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒，選項D錯誤。答案選B。4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.Na2SO4參考答案：D【詳解】A．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D正確。答案選D。5.金屬鈉、氯氣和二氧化氮共同具備的化學性質(zhì)是A.與水反應(yīng)

B.與氯化鉀反應(yīng)

C.與硫酸反應(yīng)

D.與二氧化碳反應(yīng)參考答案：A6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.Q、W、Y對應(yīng)的氫化物的沸點逐漸降低B.陰離子的還原性：W2->Q-C.離子半徑：Y2－>Z3＋D.元素的非金屬性：Y>W參考答案：A【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，結(jié)合元素周期表與元素周期律的應(yīng)用分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，則A.H2O分子間存在氫鍵，則沸點比H2S和HCl高，A項錯誤；B.同周期中，非金屬性從左到右依次增強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，因非金屬性S＜Cl，則還原性比較：S2->Cl-，B項正確；C.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則離子半徑：O2－>Al3＋，C項正確；D.同主族元素中，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性：O>S，D項正確；答案選A?！军c睛】一般由分子構(gòu)成的化合物中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，但常見氫化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子間存在氫鍵導致熔沸點比同主族短周期元素高。如本題的A項是易錯點，要注意氫鍵對物質(zhì)沸點的影響。7.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：BC【考點】離子共存問題．【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．酸性條件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀，故A錯誤；B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯誤．故選BC．8.有機物粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計的位置可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：蒸餾與分餾．專題：化學實驗基本操作．分析：蒸餾實驗時，溫度計測量的溫度時蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，則說明溫度計位置放置錯誤引起測量的蒸汽的溫度偏高，據(jù)此解答．解答：粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置或者插入液面以下，測得蒸汽的溫度偏低，會導致收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的穩(wěn)定過高，會導致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)；所以用D裝置收集，導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，故選D．點評：本題考查了溫度計的使用和蒸餾實驗的原理，題目難度不大，注意平時總結(jié)使用溫度計的使用以及溫度計的作用．9.將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學知識推測一定不會出現(xiàn)渾濁的是A.飽和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液參考答案：B飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因為碳酸不能制備鹽酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳氣體過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強酸制弱酸的規(guī)律，D錯誤；正確選項B。10.下列說法正確的是：A．實驗室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱NaOH晶體19.2gB．為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中C．用25mL量筒量取22.6mL鹽酸D．用托盤天平稱取8.75g食鹽參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O參考答案：D點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往容易忽略相對量的影響而錯選，例如本題中C選項，解決的方法是可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。例如C中碳酸氫鈉少量，可設(shè)為1mol，1mol碳酸氫鈉只需要1mol氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中氫氧根過量，轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，據(jù)此可以判斷。12.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入lmolN2和3molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說法正確的是

（

）A、達到化學平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3B、t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化C、達到化學平衡狀態(tài)時，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0參考答案：B略13.一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.汽油

B.色拉油

C.甘油

D.煤油參考答案：B略14.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：A略15.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧參考答案：C考點：化學反應(yīng)速率的影響因素．分析：產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．解答：解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快．故選C．點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素．審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

______________________；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線___________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列微粒之間，屬于同位素的是

；屬于同素異形體的是

；屬于同分異構(gòu)體的是

；固體時屬于同種晶體類型的是

。

A.正丁烷與異丁烷、B.紅磷與白磷、C.氕與氚、D.氯化鈉與干冰、E.金剛石與水晶、F.氧氣和臭氧、G.13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。參考答案：CG；BF；AH；ABEFH略18.由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標準狀況）。（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_____________。參考答案：（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.