2024學(xué)年湖南省瀏陽市三中化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024學(xué)年湖南省瀏陽市三中化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同B．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相同C．Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D．Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小2、將一定量的某有機物與過量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關(guān)系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V23、下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水4、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥5、汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜06、下列表述中，說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3A．1B．2C．3D．47、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時吸收熱量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等8、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al與HCl反應(yīng)．A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨9、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶510、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．將混合氣體點燃B．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)C．將混合氣體通過溴水D．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液11、“節(jié)能減排”是我國的一項重要國策，下列燃料最符合這項國策的是A．天然氣 B．汽油 C．無煙煤 D．氫氣12、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F213、25℃時，用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．HA為弱酸，BOH為強堿B．a(chǎn)點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=2014、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系15、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理16、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g·mol?1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。A的化學(xué)式為______。H的電子式為______。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______。18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。19、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。20、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)21、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_____.丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、A4、D5、A6、A7、A8、B9、C10、C11、D12、C13、C14、B15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO418、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)319、蒸餾水待測液藍線的