2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題基礎(chǔ)練專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡熱考題型10化學(xué)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算作業(yè)課件_第1頁
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文檔簡介

熱考題型10化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算熱考題型10

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/(mol·L-1·min-1)0~20.200~40.150~60.10熱考題型101.B

隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小,則0~1min內(nèi)Z的平均生成速率大于0~2min內(nèi)的,故1min時(shí),Z的濃度大于0.20mol·L-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為0.15mol·L-1·min-1×4min×1L=0.6mol,6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為0.10mol·L-1·min-1×6min×1L=0.6mol,故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡,設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成了amolY,列三段式:

根據(jù)2a=0.6,得a=0.3,則Y的平衡濃度為0.3mol·L-1,Z的平衡濃度為0.6mol·L-1,平衡常數(shù)K=c2(Z)·c(Y)=0.108,2min時(shí)Y的濃度為0.2mol·L-1,Z的濃度為0.4mol·L-1,加入0.2molZ后Z的濃度變?yōu)?.6mol·L-1,Q=c2(Z)·c(Y)=0.072<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,故v正(Z)>v逆(Z),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C項(xiàng)正確;由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時(shí)X的物質(zhì)的量為1.4mol,D項(xiàng)正確。答案熱考題型10

熱考題型10

答案熱考題型10速解

熱考題型10技巧點(diǎn)撥計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)的思維模型熱考題型10

熱考題型10

熱考題型10該反應(yīng)的ΔH

0(填“>”或“<”),物質(zhì)a為

(填“CO”或“N2”),200℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

(kPa)-1。

時(shí)間/min03060120180200℃物質(zhì)a的分壓/kPa48.8132020物質(zhì)b的分壓/kPa4845.643.54040300℃物質(zhì)a的分壓/kPa10069.0484848物質(zhì)b的分壓/kPa1025.5363636

答案熱考題型

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