安徽省宣城市水陽高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宣城市水陽高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略2.下列幾組溶液具有緩沖作用的是A.

H2O——NaAc

B.

HCl——NaClC.

NaOH——Na2SO4

D.

NaHCO3——Na2CO3參考答案：D3.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9參考答案：D略4.有關(guān)淀粉和纖維素的說法，不正確的是

（

）

A．均為多糖，是天然高分子化合物

B．它們水解產(chǎn)物都是葡萄糖

C．結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D．都是葡萄糖以不同方式縮合得到的產(chǎn)物參考答案：C略5.pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是

(

)A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略6.下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（

）A.CH3-CH3

(CH3)2CH-CH2-CH3B.CH3CH=CH2

CH3CH=CHCH3C.CH3-CH2-OH

CH3-CH2-CH2-CH3D.CH3COOH

(CH3)2CHCOOH參考答案：C略7.下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合價+1-2-2、+6+7、-1+2A．X與W形成的化合物可能是共價化合物B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X>NC．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W>Z

D．一種18電子的含Y的化合物屬于共價化合物參考答案：A略8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略9.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里傾倒處理C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B10.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：C略11.利用下列試劑，運用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是A．BaCl2、AgNO3

B．AgNO3、HNO3C．BaCl2、HCl、品紅

D．HCl、BaCl2、石蕊參考答案：C分別取少量四種溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl溶液，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，不溶解的沉淀是BaSO4，原溶液是Na2SO4溶液，能溶解于鹽酸中且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3，原溶液是Na2SO3溶液，最后一種是Na2CO3溶液。12.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是（

）

A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略13.向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH參考答案：A略14.下列說法不正確的是（

）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜，因此鋁不容易被腐蝕

C．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略15.合成氨時既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是()①減壓②加壓③升溫④降溫⑤及時從平衡混合氣中分離出NH3⑥補充N2或H2⑦加催化劑⑧減小N2或H2的量A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑥⑦參考答案：C解析：合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的特點為:正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,應(yīng)選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進行下列實驗：（1）白色粉末溶解在水中，得到藍色溶液；（2）向步驟（1）的藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；（3）向步驟（2）得到的藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硝酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：

A

B

C

參考答案：（9分）A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

（各3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性。請回答下列問題：(1)寫出D的化學(xué)式

。(2)寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式

。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）FeCl3

(2)2Fe3＋+Fe3Fe2＋

(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析：根據(jù)A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性，可推出A為鐵，B為氯氣，C為氫氣，D氯化鐵，E為鹽酸，F(xiàn)為氯化亞鐵。則(1)寫出D的化學(xué)式FeCl3；(2)寫出D溶液與A反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe3Fe2＋；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是___________（填元素符號）．（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結(jié)構(gòu)是___________。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_____________；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________。（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為__________pm（用含d和NA的式子表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p4

O

(2)sp2

V型

(3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

共價鍵、配位鍵

(4)面心立方最密堆積

×1010試題分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16號元素，基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p4；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧；故答案為：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3，所以S原子采用sp2雜化，由于含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是V型；故答案為：sp2；V型；（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅溶于過量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2+離子，藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；共價鍵、配位鍵；（4）銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，在銅的某種氧化物晶胞中，O原子在晶胞的頂點和體心，故O原子數(shù)=×8+1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數(shù)=4，即一個氧化亞銅晶胞中有2個O原子和4個Cu原子，根據(jù)密度計算公式ρ＝可知，體積V==cm3，所以晶胞的邊長為cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中銅原子與氧原子之間的距離晶胞邊長的，所以該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為×cm=××1010pm，故答案為：面心立方最密堆積；××101019.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價（1）元素T的原子最外層共有

種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

．（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式

（用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

．a(chǎn)．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)非金屬性強弱的判斷方法有很多種，請寫出另一種判斷方法（用化學(xué)方程式表示）：

．參考答案：1.6

146C2.3.c1

b

Cl2+H2S=2HCl+S↓考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素中，T元素原子的M層上有2對成對電子，外圍電子排布為3s23p4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；元素Z的最高正價是+7價，則Z為Cl．解答：解：短周期元素中，T元素原子的M層上有2對成對電子，外圍電子排布為3s23p4，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；常溫下Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；元素Z的最高正價是+7價，則Z為Cl．（1）元素T為S元素，最外層電子排布為3s23p4，共有6種不同運動狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C，故答案為：6；146C；（2）元素Y與氫元素形成離子NH4+，該微粒的電子式為：