2022年山東省聊城市東阿縣第一職業(yè)中學高三化學測試題含解析

2022年山東省聊城市東阿縣第一職業(yè)中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在組裝原電池時，下列各項中一定不需要的是A.電極材料

B.電解質(zhì)溶液C.直流電源

D.金屬導線參考答案：C】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。2.下列現(xiàn)象或技術(shù)應用中與膠體無關(guān)的是

（

）

A．在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．清晨在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱

D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療參考答案：A略3.用NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．360gC60晶體中的分子數(shù)為NA

B．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－離子個數(shù)為0.1NAD．0.1molCH5＋所含的電子數(shù)目為NA參考答案：D略4.在強堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．Na+、Al3+、ClO-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．ClO-、K+、Cl-、SO42-參考答案：D5.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對于①KHCO3溶液與石灰水的反應，當石灰水少量時發(fā)生如下反應2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當石灰水過量時則發(fā)生如下反應KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當稀鹽酸過量時反應的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對于③Si與燒堿溶液的反應，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對于④Fe與稀硝酸的反應，當Fe少量時發(fā)生的反應為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當Fe過量時反應則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應物的量不同而引起的離子方程式不同的反應有①②④，即選擇B選項。高考考點：離子方程式的書寫，離子反應中量的問題。易錯提醒：對多元弱酸鹽與酸的反應要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯選其它選項。

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點是因量的不同而引起的不同離子反應方程式的書寫，有些反應是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應。對于題目中類似①的反應的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應物，妻離子的化學計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學是中的比例制約，是可變的。在備考復習時應針對這部分內(nèi)容進行強化訓練。

6.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是A．X離子半徑小于Y離子半徑B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物C．Y的氫化物的沸點比同族元素的高D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略8.下列說法正確的是

（

）

A．和

互稱同位素

B．NH3的摩爾質(zhì)量為17

C．醋酸是強電解質(zhì)

D．分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：A略9.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)電池放電時陽離子移向正極，陰離子移向負極判斷；B．放電時，正極發(fā)生還原反應；C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程分析；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極為Li+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．10.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略11.鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A、①②

B、①③

C、②③

D、①②③④參考答案：A12.下列說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC．纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得參考答案：D13.下列離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略14.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導電，它們均屬于電解質(zhì)參考答案：C考點： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析：A．稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；C．根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；D．CO2、NH3與水反應生成電解質(zhì)．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．CO2、NH3與水反應生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導電，但是它們屬于非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化物、單質(zhì)與氧氣的反應、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．15.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應生成氣體，與鹽酸反應不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤；故選C．點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應中的現(xiàn)象，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應的離子方程式：_________________________________________________；E中反應的化學方程式：_________________________________________________。（3）C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。（4）儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。（6）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和____________________________。參考答案：（1）用導管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）

（1分）在G和H之間增加干燥裝置

（2分）（2）MnO2+4H＋+2C1－==Mn2＋+C12↑+2H2O

2S+C12S2C12

（各1分，共2分）（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸

（各1分，共2分）（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導氣、冷凝

（各1分，共4分）（5）產(chǎn)率降低

（2分）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）

（2分）（6）SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可）

（各1分，共2分）控制濃鹽酸的滴速不要過快

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。則：(1)Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為

。

(2)HNO3的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：【知識點】硝酸性質(zhì)金屬及其化合物性質(zhì)D4

C3【答案解析】(1)2:1

(2)2.4mol/L

解析：(1)所得沉淀為氫氧化銅質(zhì)量39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假設(shè)Cu和Cu2O物質(zhì)的量分別為x、y，則x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

(2)混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，溶液是硝酸鈉溶液，溶液中的硝酸根物質(zhì)的量等于NaOH的物質(zhì)的量：1mol/L×1L=1mol；設(shè)還原的硝酸zmol，據(jù)電子守恒3z=0.2×2+0.1×2×1，解得z=0.2，原來加入的硝酸的物質(zhì)的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L【思路點撥】本題考查了硝酸性質(zhì)的運用，關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒、電子守恒、等解決問題。18.（本題8分）異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。（3）α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂