高中化學-鹽類與水解教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

PAGE2PAGE《鹽類的水解》教學設(shè)計(第1課時)【自主學習】探究鹽溶液的酸堿性1．根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸堿性鹽的類型由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。2．鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．強堿弱酸鹽的水解(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。(2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？(3)寫出CH3COONa溶液水解的化學方程式和離子方程式。2．強酸弱堿鹽的水解應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。3.填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)相對大小溶液中的微粒有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學方程式歸納：1．（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。2．實質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合,弱堿的陽離子→結(jié)合))→破壞了____________→水的電離程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性。3．特點eq\x(可逆)→eq\x(水解反應是反應)eq\x(吸熱)→eq\x(水解反應是反應的逆反應)eq\x(微弱)→水解反應程度很微弱三、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2.一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度較大的水解反應，有明顯沉淀時用“↓”3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4.多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作是一步水解反應。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+5．發(fā)生雙水解時，由于反應徹底，故生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)，均要注明狀態(tài)，即要標“↓”或“↑”符號，中間用“=”連接，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。常見的能發(fā)生“雙水解反應”的離子對有：Al3+與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等?！竞献魈骄俊?．鹽類水解的類型和規(guī)律（1）強堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。寫出下列鹽水解的離子方程式：CH3COONaK2CO3（2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl等。原因是_______與水電離出的___結(jié)合生成_____。從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。寫出下列鹽水解的離子方程式：FeCl3（NH4））2SO4（3）強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_____性，PH____7。2.(1)用_______可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液。(2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序為___________________【鞏固練習】1．物質(zhì)的量濃度相同的三鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX2．下列說法正確的是A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液是中性的C．純水呈中性時因為水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍3．下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa4．欲使0.1mol·Lˉ1的K2CO3溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，應采取的措施是A．加少量鹽酸B．加適量水C．加適量的KOHD．加適量的NaOH5．下列水解離子方程式正確的是A．醋酸鈉：CH3COOˉ+H2O＝CH3COOH+OHˉB．硫化鉀：S2ˉ+2H2OH2S+2OHˉC．氯化銨：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．硫酸鐵：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+6．下列變化不屬于水解反應的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HSˉ+H2OH3O++S2ˉC．HSˉ+H2OH2S+OHˉD．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+7．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba(NO3)28．能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體9．下列敘述正確的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是堿的溶液C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因為鹽可能電離出H+D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的10．濃度均為0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：。（填編號）自主學習2．H＋OH－水的電離平衡增大3．可逆酸堿中和1-9BCCDCBCDD10.②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④教學反思：學情分析:學生在之前剛學習了化學平衡、弱電解質(zhì)的電離和水的電離，為本節(jié)的學習提供了一定的知識儲備；且高二學生已具備一定分析能力和抽象思維能力。只要創(chuàng)造機會學生就會積極參與，充分發(fā)揮他們的主動性，親歷學習過程養(yǎng)成良好思維習慣。效果分析本課能密切聯(lián)系學生的學習生活實際，精心選取典型的的事例，結(jié)合學生已有的生活經(jīng)歷和體驗創(chuàng)設(shè)教學情境，設(shè)計符合學生實際的課堂活動，讓學生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的認識，同時培養(yǎng)學生自主合作、分析探究問題的能力。引導學生分別扮演各種角色，更是激發(fā)了學生的學習熱情和興趣。通過本課學習，學生們不僅學到了知識，而且培養(yǎng)了能力。鹽類的水解（第一課時）教學設(shè)計教材分析:鹽類的水解處于人教版選修4模塊《化學反應原理》第三章第三節(jié)位置。屬于電解質(zhì)在水溶液中的離子平衡內(nèi)容。課程設(shè)置的目的在于引領(lǐng)學生進入這個認知領(lǐng)域，并在學生學習了化學平衡、弱電解質(zhì)的電離、水的電離基礎(chǔ)上了解鹽類水解的概念和實質(zhì)，進而學習鹽類水解的規(guī)律,這種編排思路符合學生的認知規(guī)律，可以鞏固、整合上章學習的化學平衡的有關(guān)知識，又為后一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的學習提供必要的知識儲備。【鞏固練習】1．下列微粒不能破壞水的電離平衡的是A．FˉB．Fe2+C．S2ˉD．Na+2．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO33．下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽的水溶液pH都為7D．硫酸鈉的水溶液，pH小于74．濃度均為0.1mol·Lˉ的下列各組溶液，pH前者大于后者的是A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa5．下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+6．有一元酸和一元堿兩種溶液，其pH分別為2和12，兩溶液等體積混合后的pH為A．一定大于7B．一定小于7C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能7．將10ml0.1mol·Lˉ氨水與6ml0.2mol·Lˉ1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)8．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)9．實驗室為了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是；（2）加入少量鐵釘，目的是。10．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）11．將三氯化鋁晶體溶于水后，其有關(guān)水解反應的離子方程式為；若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，可觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉淀產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為。在教材處理上：本課較多采用了問題討論的教學模式，力圖創(chuàng)造性地處理和使用教科書，用系列探究活動整合教材內(nèi)容，讓學生成為教學活動的主體。符合現(xiàn)代教學觀念，重視學生的全面發(fā)展。在教學方法上：采取多種教學方式，講述法與討論法相結(jié)合，啟發(fā)式教學與創(chuàng)設(shè)情境相結(jié)合，接受式學習與探究式學習相結(jié)合。在教學中不只是一味的傳授知識，而是盡量使其成為一種載體，讓學生親身體驗感受，從而達到對知識本身形成過程的理解與掌握。在提高學科素養(yǎng)的同時不斷滲透培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)展能力。在教學手段及學法指導上：以活動建構(gòu)教學理論為指導，充分挖掘課程資源，利用圖片、表格、多媒體等多種形式，引導學生對鹽類水解知識探究、體驗。通過從已有知