山西省太原市古交第四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市古交第四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84gC．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑參考答案：B略2.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略3.常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：D略4.生產(chǎn)生活中經(jīng)常用到各種消毒劑，下列對(duì)消毒劑的敘述正確的是

A．過(guò)氧乙酸（C2H4O3）中元素質(zhì)量比為6:1:12

B．H2O2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%

C．“84”消毒液中次氯酸鈉（NaClO）中氯元素化合價(jià)為-1

D．高錳酸鉀的化學(xué)式：K2MnO4參考答案：A略5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：參考答案：CA、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應(yīng)，故C正確；D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有過(guò)量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯(cuò)誤。6.對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動(dòng)方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會(huì)繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，算堿反應(yīng)的定量分析計(jì)算，溶液稀釋后PH的計(jì)算判斷，題目難度中等．7.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ參考答案：C略9.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Y＞Z＞R＞TB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則，推出W為Si元素，符合題意?！驹斀狻緼．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，選項(xiàng)A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，選項(xiàng)B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，選項(xiàng)C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH≠7，則混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬D.雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的參考答案：A略11.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④參考答案：D略12.中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，

且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

則E-定能還原CuO

C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH

D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽參考答案：A13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（）A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22．4L，則含有2NA個(gè)原子B．13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC．23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA個(gè)S2－參考答案：答案：C14.為除去某物質(zhì)所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)用選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同時(shí)用PH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A解：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質(zhì)KOH；②過(guò)量Fe，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過(guò)濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選擇加硝酸；顯然①②③都符合除雜原則，不引入新雜質(zhì)，而④中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl﹣，不符合題意，故選A．15.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體)：______________________。②容量瓶：________________________________。③酸式滴定管：_______________________________________________________。④集氣瓶(收集氯化氫)：_____________________________________________________。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事故的敘述正確的是________________(填序號(hào))。①用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將液溴沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3固體；⑦配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸；⑧濃H2SO4沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗。參考答案：(1)①用蒸餾水潤(rùn)濕②檢驗(yàn)是否漏水③檢驗(yàn)是否漏水④檢驗(yàn)干燥性(2)①②⑤⑦

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上制取KClO3通常用無(wú)隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí)，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．（1）無(wú)隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)椋瓵．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)

B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)C．KClO3溶解度較小

D．NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3（3）上述過(guò)程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)溶解、

、

、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為

，如有l(wèi)molKClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

，如有1molHC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．參考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)晶體；（4）標(biāo)注元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化，元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到．【解答】解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體，NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是KClO3溶解度較小，故答案為：KClO3溶解度較小；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，干燥的方法得到溶質(zhì)晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（4）標(biāo)注元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化，元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)和0價(jià)，﹣1價(jià)氯元素變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為16e﹣，還原產(chǎn)物為Cl2、ClO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到，8molKClO3被還原電子轉(zhuǎn)移16mol，如有l(wèi)molKClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，如有1molHC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故答案為：Cl2、ClO2，2NA，NA．18.(10分)已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過(guò)計(jì)算和推理回答下列問(wèn)題：

(1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)

①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有

種。

②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是

；

；

。(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

(2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)=

mol．參考答案：(1)①6

②MgCO3，NaHCO3；KHCO3，CaCO3(2)O.200略19.．(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問(wèn)題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________