2022年湖南省長沙市江背中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省長沙市江背中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（

）A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D略2.鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：Fe→Fe2＋＋2e—

B．正極反應(yīng)為：O2＋4e—＋4H＋→2H2OC．腐蝕過程中，電子從負(fù)極流向正極D．鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

參考答案：AC略3.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略4.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略5.元素X的原子最外層只有一個電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的是A．一定形成共價化合物

B．一定形成離子化合物C．形成的化合物中X一定顯“+1”價D．參加反應(yīng)的X、Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是１：１參考答案：C6.下列化學(xué)藥品與警示語對應(yīng)正確的是（）①酒精——劇毒品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——劇毒品⑤氯酸鉀——氧化劑⑥硝酸銨——爆炸品A.①②③⑥

B.①②⑤

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：D根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其對應(yīng)警示語，②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性——腐蝕品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸鉀——氧化劑，⑥硝酸銨中氮為+5、－3價，一定條件下易生成氮氣——爆炸品，④燒堿具有強(qiáng)堿性、腐蝕性——不屬于劇毒品，①酒精易燃、可食用——屬于不劇毒品，故正確的是②③⑤⑥，D正確。7.下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe參考答案：C8.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(

)A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD略9.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略10.下列方程式表述正確的是的是（

）A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3CuB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+OH－+Ba2＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓C.NaHCO3的電離：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－

D.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O參考答案：D略11.Na2CO3俗名純堿，下列對純堿采用不同標(biāo)準(zhǔn)的分類中不正確的是（）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略12.研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e-Li+ D.電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極參考答案：C【詳解】A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時OH-向負(fù)極鋰電極移動，故B錯誤；C.鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時電流的流向為正極--導(dǎo)線—負(fù)極，即高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，故D錯誤。故選C?！军c睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。

13.下列物質(zhì)屬于鹽類的是

A．H2O

B．HCl

C．MgSO4

D．NaOH參考答案：C略14.下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是：

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．穩(wěn)定性：HCI＞H2S＞PH3

C．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．非金屬性：Br2＞CI2＞F2參考答案：D略15.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（

）A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.21H原子中的中子和質(zhì)子C.NaOH晶體中的陽離子和陰離子

D.Na2O2固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH

6.5～6.8Ca2+、Mg2+總濃度

<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)

<100個/L以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式

。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

(填寫編號，多選倒扣分)①只是物理過程

②只是化學(xué)過程

③是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是

和

。(4)氣體A的作用是

。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

性.(5)下列物質(zhì)中，

可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分)①O3

②NH3(液)

③ClO2

④SO2參考答案：(各2分，共14分)（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（2）③

Fe(OH)3

（3）將Ca2+除去，同時調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)

（4）消毒殺菌

強(qiáng)氧化性

（5）①和③略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，下列物質(zhì)：①Cu

②氨水

③冰醋酸

④蔗糖⑤CO2

⑥鹽酸⑦氫氧化鐵⑧NaOH⑨BaSO4

⑩熔融的NaCl

（填序號）(1)屬于電解質(zhì)的是______________，(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________，(3)能導(dǎo)電的是____________________。參考答案：(1)③⑦⑧⑨⑩

(2)⑧⑨⑩

(3)①②⑥⑩【詳解】（1）③冰醋酸、⑦氫氧化鐵⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是化合物，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故答案為：③⑦⑧⑨⑩；（2）⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是電解質(zhì)，且在水溶液中能完全電離，則屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為⑧⑨⑩；（3）①銅中存在自由移動的電子，則能導(dǎo)電；②氨水、⑥鹽酸、⑩熔融的NaCl中存在自由移動的離子，則能導(dǎo)電，故答案為：①②⑥⑩。18.①Cu絲

②熔融的MgCl2③NaCl溶液

④蔗糖

⑤CH3COOH

⑥CaCO3⑦NaHCO3⑧CO2⑨氨水，請用相應(yīng)的數(shù)字編號和化學(xué)用語回答問題：（1）屬于電解質(zhì)的是______________；（2）能導(dǎo)電的是___________________；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________；（4）屬于非電解質(zhì)的是____________；（5）NaHCO3的電離方程式_________________________；（6）寫出以上物質(zhì)能發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：（1）②⑤⑥⑦

（2）①②③⑨

（3）②⑥⑦

（4）④⑧

（5）NaHCO3=Na++HCO3-

（6）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

【詳解】①Cu屬于金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能夠?qū)щ姡徊皇请娊赓|(zhì)，不溶于水；水溶液不能導(dǎo)電；②熔融的MgCl2，有自由移動的離子，能導(dǎo)電；溶于水或者熔化時能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；③NaCl溶液，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)；④蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；⑤液態(tài)（或固態(tài)）的醋酸沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水時能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑥CaCO3固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；碳酸鈣溶于水的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；⑦NaHCO3固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；溶于水時能完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水，水溶液導(dǎo)電；⑧CO2沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離，不是電解質(zhì)；CO2與水反應(yīng)生成碳酸是可溶性的電解質(zhì)，能夠電離出自由移動的離子，其水溶液導(dǎo)電；所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)；⑨氨水溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電；屬于混合物，不是電解質(zhì)；綜合以上分析可知：（1）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦；綜上所述，本題答案是：②⑤⑥⑦。

（2）能導(dǎo)電的是①②③⑨；綜上所述，本題答案是：①②③⑨。（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑦；綜上所述，本題答案是：②⑥⑦。（4）屬于非電解質(zhì)的是④⑧；綜上所述，本題答案是：④⑧。（5）NaHCO3屬于溶于水的鹽，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；綜上所述，本題答案是：NaHCO3=Na++HCO3-。（6）醋酸與一水合氨發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；綜上所述，本題答案是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O。

19.（16分）按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鋁：

，碳酸氫鈣：

。（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液

②干冰(固態(tài)的二氧化碳)

③冰醋酸(純凈的醋酸)

④銅

⑤BaSO4固體⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸⑩液氨液態(tài)HClNaOH固體Na2SO4·10H2O

其中能夠?qū)щ姷氖莀___________________(填序號，下同)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是

（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是

，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①mg該氣體所含原子數(shù)____

___。②標(biāo)況下VL該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

__。參考答案：（1）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－、Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-（2）①④⑦⑧⑨;⑤;②⑥⑩

（3）H2CrO4和O2

，3.36L（4）