四川省德陽(yáng)市廣漢廣興鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省德陽(yáng)市廣漢廣興鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：A略2.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略3.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A.分散系的分類(lèi)：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D.如圖顯示的是樹(shù)林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：CA、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m時(shí)，為溶液，當(dāng)介于10-9m～10-7m時(shí)，為膠體，當(dāng)大于10-7m時(shí)，是濁液，故A正確；B、用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、Fe(OH)3膠體的制備是將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色即制得氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D、大氣是膠體，被陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要熟記制備Fe(OH)3膠體的基本方法。4.下列電子式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）參考答案：B略5.下列化合物中既有離子鍵又有極性鍵的是（）A．MgBr2

B．NaOH

C．K2O2

D．H2O2參考答案：B考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．分析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．溴化鎂中鎂離子和溴離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．過(guò)氧化鉀中鉀離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水分子中H﹣O原子之間存在極性鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵和極性鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵、非極性鍵、極性鍵概念內(nèi)涵即可解答，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是

（）A.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類(lèi)參考答案：D略8.下列變化屬于物理變化的是

A.煤的干餾

B.裂解C.從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

D.古代植物變質(zhì)成煤參考答案：C9.如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略10.一定溫度壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是A.氣球B中裝的是O2B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2∶1參考答案：D【分析】利用阿伏加德羅定律和推論進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)n=m/M，以及阿伏加德羅推論，同溫同壓，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，A中盛裝SO2，B中盛裝CO2，C中盛裝O2，D中盛裝CH4；A、根據(jù)上述分析，B中盛裝的是CO2，故A錯(cuò)誤；B、氣球A中盛裝SO2，氣球C中盛裝O2，因?yàn)闅怏w的質(zhì)量不同，因此氣體物質(zhì)的量不同，則氣體分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、氣球A中盛裝SO2，氣球D中盛裝CH4，相同質(zhì)量時(shí)，氣體物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，故C錯(cuò)誤；D、氣球C中盛裝O2，氣球D中盛裝CH4，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此氣球C和氣球D中氣體密度之比等于32：16=2：1，故D正確。11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應(yīng)制備H2：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：C12.有機(jī)物分子中共面的碳原子最多有A．6個(gè)

B．8個(gè)

C．10個(gè)

D．12個(gè)參考答案：D略13.工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊

B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉

D．氯化鋁參考答案：D14.室溫時(shí)，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.濃硝酸

D.白醋參考答案：CA.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯(cuò)誤；答案選C。15.已知反應(yīng)H2+I2==2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（）化學(xué)鍵H—HI—IH—I斷開(kāi)時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）436151299A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)C．沒(méi)有熱量變化

D．無(wú)法判斷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋,轉(zhuǎn)移

④洗滌,再轉(zhuǎn)移

⑤定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(填序號(hào))（從下列規(guī)格中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無(wú)影響”填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的凹液面

參考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B無(wú)影響

C偏小

D偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）據(jù)報(bào)道，1952年2月，某城市霧大無(wú)風(fēng)，家庭和工廠(chǎng)排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣含二氧化硫高達(dá)3.8mg，煙塵達(dá)4.5mg，居民健康受到極大危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)達(dá)4000人，根據(jù)以上內(nèi)容回答：（1）流經(jīng)該城市的河道也因此受到污染，魚(yú)類(lèi)大量死亡，這與此種類(lèi)型大氣污染能形成____________有關(guān)。（2）為減輕這種污染，硫酸廠(chǎng)可用氨水吸收尾氣中的二氧化硫。其離子方程式為：_____________________。（3）為減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，工業(yè)上常將生石灰和含硫煤混合使用，在燃燒時(shí)同時(shí)發(fā)生有關(guān)“固硫”的反應(yīng)。請(qǐng)推測(cè)“固硫”后最終得到的含硫化合物是_____________。參考答案：（1）酸雨（2）（3）CaSO4（每空2分）18.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式

；D的化學(xué)式

．（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式

．

參考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O）；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S，B為OH﹣，C為HS﹣或S2﹣，D為H2O．解答：解：（1）10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A為NH4+，B為OH﹣，C為NH3，D為H2O（或A為HF，B為OH﹣，C為F﹣，D為H2O），故答案為：NH4+（或HF）；H2O；（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷：A為H2S，B為OH﹣，C為HS﹣或S2﹣，D為H2O，A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O），故答案為：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2