山東省棗莊市城郊中學高三化學摸底試卷含解析

山東省棗莊市城郊中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+

B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O參考答案：D略2.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查根據(jù)圖象信息書寫熱化學方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關系．3.下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略4.某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—參考答案：B

A．Ag+與Cl—生成難溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此組離子不能發(fā)生反應，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此組離子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的條件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此組離子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能發(fā)生反應，故不能大量共存。5.最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學性質(zhì)相同參考答案：BC略6.下列說法正確的是（） A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．標況下，1molCCl4所占的體積約為22.4L D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個參考答案：D考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積；C．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；D．根據(jù)N=nNA=計算．解答：解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其符號為mol，故A錯誤；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算四氯化碳體積，故C錯誤；D．N=nNA==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、氣體摩爾體積的綜合應用，熟悉物質(zhì)的量的有關公式及各個字母的含義是解本題關鍵，易錯選項是C，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，標況下，四氯化碳和水是液體，三氧化硫是固體，為易錯點．7.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略9.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．H2S通入FeCl3溶液中參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

C．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA參考答案：B略11.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個電子

B．陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol／L

參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是

(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；鉛酸蓄電池充電時，正極發(fā)生氧化反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。13.．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④6g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（一14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳一碳共價鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

c．①②④⑧

D．①②⑥⑧參考答案：C略14.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H＝a、

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略15.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是:（

）

A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)

B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式

▲

。（3）反應過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計、酒精燈、燒杯

⑷關小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

⑸取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如下圖所示。①請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。(2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10—32mol4?L-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr3+沉淀完全。③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg?L—1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為

kg。（保留主要計算過程）參考答案：

(1)①O2+4e—+4H+=2H2O②陰極

5.8×1023(2)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)(3)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O②5③

Cr3+

～

3FeSO4·7H2O

1

3________________________

=

___________78g?m—3×100m3/52g?mol—1

n(FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol

m(FeSO4·7H2O)=450mol×278g?mol—1=125.1kg

略18.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

（2）B和A反應生成C的化學方程式為_________

__，該反應的類型為_____________；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______

__；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______

______；（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________

__。參考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反應（3）CH3CHO

(4)

(5)略19.鐵是應用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。(1)已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復雜的化合物，請寫出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式：