貴州省貴陽市大興中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

貴州省貴陽市大興中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A．2mol/LNaOH的溶液B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液D．FeCl3溶液參考答案：C解：能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體．A、氫氧化鈉能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故A錯誤；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故B錯誤；C、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正確；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，故D錯誤．故選C．2.如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在（1）中加入無水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是(

)A．CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小參考答案：略3.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時(shí)，下列說法正確的是

（

）A.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移

B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=l:1【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2

B3參考答案：D

解析：首先寫出化學(xué)方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O；己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S應(yīng)失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1:7；

A、依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒計(jì)算得到，1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1:7，故B錯誤；

C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯誤；

D依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1:1；故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，反應(yīng)比較復(fù)雜，正確分析元素化合價(jià)變化是關(guān)鍵。4.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1參考答案：A略5.（雙選）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：AC6.參考答案：AB7.下列說法正確的是(

)A.棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑C.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能D.李比希最早提出了測定有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和運(yùn)用同位素跟蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和純堿為主要原料制備NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸

參考答案：BA.淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），說明原溶液一定含有鐵離子，但陰離子并不能確定，錯誤；A、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和NaOH，因此合理，故正確；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性環(huán)境中NO3-具有氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，不能確定酸雨中一定有SO42-，錯誤；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸，錯誤。9.下列離子方程式中正確的是

(

)A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O參考答案：C略10.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，據(jù)此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略11.兩個體積相同的密閉容器一個盛有HCl，另一個盛有CO和N2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）

A.質(zhì)量

B.密度

C.電子總數(shù)

D.原子總數(shù)參考答案：D12.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應(yīng)；④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B13.可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測得C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是：A.p2＜p1，逆反應(yīng)放熱

B.p2＞p1，正反應(yīng)放熱

C.p2＞p1，正反應(yīng)吸熱

D.p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱參考答案：D略14.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)(吸熱反應(yīng))，P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)(放熱反應(yīng))，下列判斷正確的是()A．說明金剛石的內(nèi)能比石墨低B．說明紅磷比白磷穩(wěn)定C．說明紅磷比金剛石穩(wěn)定D．此種變化為物理變化參考答案：B略15.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時(shí)說明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl－的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當(dāng)NaHCO3在煅燒爐中受熱時(shí)分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）CO是一種無色、無味且不溶于水的有毒氣體，其制法有：（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸和濃共熱制取CO．a(chǎn)．甲酸和濃應(yīng)怎樣混合？濃起什么作用?b．請據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇所需主要玻璃儀器（導(dǎo)管除外）．c．怎樣收集CO氣體?（2）實(shí)驗(yàn)室還可用草酸晶體與濃共熱制取CO．請問：怎樣才能得到不含的CO氣體?（3）工業(yè)上用焦炭和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO，其化學(xué)方程式為：_______________．在此條件下，C和的還原性誰強(qiáng)?參考答案：（1）a．將甲酸滴入熱的濃中．脫水作用．b．分液漏斗（裝甲酸）、圓底燒瓶（裝濃）、酒精燈、干燥管、集氣瓶．c．用排水法收集．（2）通過堿石灰或NaOH溶液．（3）還原性（）．18.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進(jìn)行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應(yīng)式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，N