河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O參考答案：C略2.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-參考答案：B略3.下列化學(xué)名詞正確的是A．三溴笨酚

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．石碳酸

參考答案：B略4.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為(

)A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略5.惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B6.下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無(wú)法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略7.下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是：A.增大反應(yīng)物的量

B.增加壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：C8.下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B．可作香蕉等水果的催熟劑C．燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙D．收集乙烯可用排空氣法參考答案：D考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、乙烯中兩個(gè)碳之間以雙鍵相連，C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂；乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定；B、乙烯可作水果的催熟劑；C、乙烯含碳量高，它在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生黑煙；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法；解答：解：A、乙烯中C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂，乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故A正確；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟劑，故B正確；C、乙烯含碳量高，燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)產(chǎn)生黑煙，故C正確；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法，只能用排水法，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙烯的性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識(shí)的積累9.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B.

NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.=10－13

mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－參考答案：C10.烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度(Ω)＝雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如

的Ω=2，則有機(jī)物

的不飽和度為A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：B略11.將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4g。該有機(jī)物分子式為（

）A．C4H10

B．C2H6O

C．C2H4O2

D．C3H8O參考答案：D略12.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（

）A．二氧化硫的水溶液

B．氯化銨水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略13.

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1參考答案：A略14.熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時(shí)，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質(zhì)為-Al2O3D．電池在使用時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時(shí)，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時(shí)，鈉電極接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)裝置圖可知該電池的電解質(zhì)為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極，D正確，答案選B。15.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開(kāi)活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意

；上述（G）步驟操作的目的是

。

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。④下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是

。

A．熱裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷參考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣

相通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出③CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________；(2)若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________；(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________.參考答案：10－13(1)1∶10

(2)10∶1

(3)1∶9略18.比較下列溶液的pH

(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。參考答案：（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜19.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極。②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。③電解前后甲溶液pH

；乙溶液pH

；丙溶液pH

。(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：

需加入

g

(填物質(zhì)名稱(chēng))復(fù)原。參考答案：(1)①正

②4OH－－4e－O2↑+2H2O

③變大

變小

不變(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4

16

氧化銅解析：本題考查了電解池及相關(guān)計(jì)算。(1)①電極均為石墨電極，而乙中電解質(zhì)為CuSO4溶液，且c電極質(zhì)量增加，則c電極發(fā)生Cu2++2e－Cu，說(shuō)明c電極為陰極，由此可推斷電源M極為負(fù)極，N為正極；②甲中電解質(zhì)為NaOH溶液，而b電極為陽(yáng)極，故電極反應(yīng)為：4OH－－4e－O2↑+2H2O；③甲中電解NaOH溶液為電解水型，OH－濃度增大，p