四川省達州市宣漢縣新華中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

四川省達州市宣漢縣新華中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77

B.114

C.191

D.268參考答案：B略2.下列有機物有四種同分異構(gòu)體的是（

）A、分子式為C4H10的二氯取代物B、分子式為C4H8O2的有機物C、乙苯的一氯取代物D、分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連參考答案：D略3.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．加入催化劑后H2和O2反應(yīng)生成水B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：B略4.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．6mol·L－1KOH溶液

B．3mol·L－1HNO3溶液C．2mol·L－1H2SO4溶液

D．18mol·L－1H2SO4溶液參考答案：C略5.下列關(guān)于氟氯烴的說法中，不正確的是

A．氟氯烴是一類含氟和氯得鹵代烴

B．氟氯烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒C．氟氯烴大多數(shù)無色，無臭，無毒D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O3的循環(huán)反應(yīng)參考答案：B6.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是①分子中含有7個碳原子的芳香烴②分子中含有4個碳原子的烷烴③分子中含有12個氫原子的烷烴

④分子中含有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略7.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．SO2被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物S的性質(zhì)．解答：解：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤；故選B．點評：本題考察了二氧化硫的常見化學(xué)性質(zhì)，但要注意有色物質(zhì)中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．8.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，如要使水的電離程度增大，并且使

溶液中c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A、NaHSO4

B、（NH4）2SO4

C、Na2CO3

D、CH3COONa參考答案：B略9.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略10.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D11.下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：B12.下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是參考答案：B13.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A略14.只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是(

)A．新制Cu(OH)2溶液

B．Na2CO3溶液

C．石蕊試液

D．FeCl3溶液參考答案：A略15.下列化合物中沸點最低的是

A．CH3—(CH2)4—CH3

B．CH3—(CH2)3—CH3C．CH3—CH2—CH(CH3)2

D．(CH3)2C(CH3)2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業(yè)生產(chǎn)氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學(xué)方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分?jǐn)?shù)為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25oC時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由____________________________（2）95oC時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？（3）95oC時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因_________________________________________________________參考答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13(4)曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10－12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH＝6，現(xiàn)pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋(1)水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大。當(dāng)溫度升高時，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。(2)25oC時所得混合溶液的pH＝7，即酸堿恰好中和?，F(xiàn)pH(堿)＋pH(酸)＝9＋4＝13，說明酸中H＋比堿中OH－濃10倍，所以堿的體積必是酸的10倍。(3)要注意的是95oC時，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時pH(酸)＋pH(堿)＝12?，F(xiàn)強堿的OH－濃度是強酸H＋濃度的100倍，所以pH(酸)＋pH(堿)＝13，即pH1＋pH2＝13，或a＋b＝13。18.牙膏中的碳酸鈣的主要功能是______________________________，用鹽酸檢驗牙膏中含有碳酸鈣的離子方程式是________________________________________。檢驗牙膏中含有甘油的試劑是____________，現(xiàn)象是_____________________________，反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：作摩擦劑

，CaCO3+2H+

===Ca2+

+CO2↑+H2O，新制氫氧化銅，藍色沉淀溶解，溶解呈絳藍色。19.根據(jù)條件推測下列有機物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物。（1）寫出各物質(zhì)