山東省泰安市新泰嶅陰中學2022-2023學年高一化學知識點試題含解析

山東省泰安市新泰嶅陰中學2022-2023學年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．2.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學式可能表示為A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：B略3.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略4.下列敘述不正確的是(

)A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D．N、O、F元素非金屬性依次增強參考答案：B略5.質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為___________，原子個數(shù)之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。參考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略6.下列排列順序正確的是：A.微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B.穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔點:Al>Mg>Na>K參考答案：D【詳解】A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯誤；D.因為離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，故熔點：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點：Na>K，故D正確。故選D。7.在我國使用最早的合金是A.青銅器

B.不銹鋼制品

C.鐵制品

D.鋁合金參考答案：A我國使用最早的合金是青銅器，答案選A。8.下列結(jié)論正確的是(

)

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A9.下列實驗操作中正確的是()A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯誤；B、當有大量晶體析出時停止加熱，故B錯誤；C、因為酒精與水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯誤；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。點睛：萃取劑的選擇，應遵循（1）萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能發(fā)生反應，（2）被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑的溶解度；（3）萃取劑與原溶劑不能互溶。10.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:①加成反應②水解反應③酯化反應④中和反應⑤加聚反應（

）

A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：略略11.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略12.將銅粉置于稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍，則此鹽可能是()A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3參考答案：C解析：NO3－在酸性條件下能將Cu氧化。13.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略14.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2參考答案：AA．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加還原劑實現(xiàn)，故A正確；B．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤；故答案為A。15.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標準狀況下的體積為__

_;含

_

_個氫原子。(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）100二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象?！緦嶒炈摹竣偌尤耄篲___________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。【實驗五】取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。參考答案：(1)Cl2

(2)漂白或氧化

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)2HClO2HCl+O2↑

(5)1mL蒸餾水

紅色褪去

(6)Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【分析】氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)。【詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【點睛】本題考查了氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導線相連，形成原電池裝置。（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應的是▲極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向▲極，銅極上的電極反應式是▲。（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應式是

▲

，若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加▲g。參考答案：（1）鋅;

銅;

2H++2e-=H2;（2）Cu2++2e-=Cu;0.1

略18.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：(1)KIO3I2(2)5(3)5解析：該反應電子轉(zhuǎn)移情況為：所以反應中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當有3molI2生成時，有5molKI被氧化，當有1molKIO3參加反應時，轉(zhuǎn)移5mol電子。19.完成下列填空：（1）28g氮氣含有的原子數(shù)為____________個。（2）9.03×1023個H2O分子所含氧原子數(shù)的物質(zhì)的量為______mol；與_____克CO2中所含氧原子數(shù)相等。（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，則A的摩爾質(zhì)量為______________。（4）在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______mL。參考答案：(1)2NA

(2)1.5

33

(3)24g?mol-1

(4)10解析：（1）28g氮氣物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為1mol×2NA=2NA；（2）根據(jù)n=可知，9.03×1023個氨（NH3）分子的物質(zhì)的量是＝1.5mol；含氧原子的數(shù)目為1.5NA，則含有1.5NA氧原子的二氧化碳的質(zhì)量為：×44g/mol=33g；(3