2023河北新高考化學(xué)題型示例附答案

2023年河北高考化學(xué)樣題

1.文獻(xiàn)中對石油有如下記載：“高奴縣有滴水，可燃”；“予知其煙可用，

試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。下列說法正確的是

A.“消水”屬于一次能源

B.“滴水”屬于純凈物

C.“煙”的主要成分為炭黑，屬于共價晶體

D.現(xiàn)代石油裂解工藝是為了提供清潔燃料

2.化合物乂（。）是一種有機(jī)合成的中間體。下列關(guān)于M的說法錯誤

的是

A.含有酮默基、酸鍵兩種官能團(tuán)

B.可使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.分子中采用sp?雜化的C原子有6個

3.近年，我國在科研領(lǐng)域取得了諸多世界矚目的成就。下列說法正確的是

A.“天和”核心艙使用的碳化硅屬于新型有機(jī)材料

B.長征五號火箭使用液氧、液氫作推進(jìn)劑，可避免環(huán)境污染

C.將二氧化碳合成淀粉可有效減少酸雨的形成

D.冰墩墩的外殼材料之一亞克力（+先）由縮聚反應(yīng)制得

4.盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的核反應(yīng)原理為尸X+蛆ef+dY+H其中Y元素的一

種同素異形體可吸收紫外線。下列說法錯誤的是

A.z+i'Y的中子數(shù)為9

B.X的最高價含氧酸的濃溶液具有強(qiáng)氧化性

C.相同條件下氣體密度：Y2>X2

D.X、Y的單質(zhì)均為非極性分子

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.FeO與O2反應(yīng)制得1molFesCU時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B.ImolHCOONa溶于水形成的溶液中，含有碳原子的數(shù)目為以

C.密閉容器中H2與L生成2moiHI時，充入H2分子的數(shù)目為NA

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙苯和二甲苯的混合物中，含有分子的數(shù)目為NA

6.實驗室以粗Na2s0?含泥沙、MgSCU雜質(zhì)）為原料制備芒硝（Na2sCMTOH2O）

的操作中，下列不需要使用的裝置是

7.我國科研團(tuán)隊對一種大容量二次電池的研究取得重大突破，該電池因活性

物質(zhì)由外部連續(xù)供給而能完成連續(xù)放電，其放電時工作原理示意圖如圖所示。下

列說法正確的是

A.放電時，多孔石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，負(fù)極區(qū)溶液中Zn2+流入儲液罐甲

C.充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2「+Br--2e-=bB「

D.充電時，導(dǎo)線中通過2moi廣，理論上陰極質(zhì)量減少65g

8.研究表明：質(zhì)子溶劑參與苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)機(jī)理如圖所示（R表示煌基）。

下列說法錯誤的是

Y，、Y

X—X

電負(fù)性：0>C>HB.ROH與也G較能形成辦節(jié)面氫鍵

C.ROH為反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D.步驟③存在著極性鍵斷裂和形成

9.同一短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M原子的電子

數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)。五種元素形成的一種化合物在電化學(xué)領(lǐng)域有重要

應(yīng)用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：M>Y>Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：W>X

C.第一電離能：M<W<X<Y<Z

D.Z的簡單氫化物的水溶液需保存在細(xì)口玻璃瓶中

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的

四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時,

該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且

都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。

10.2,5—降冰片二烯(NBD)可有效抑制乙烯的催熟作用，實驗室制備NBD

的一種原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.DCPD與CPD互為同系物

B.CPD的所有原子不可能處于同一平面

C.DCPD和NBD中均含有手性碳原子

D.NBD的一氯代物有3種(不含立體異構(gòu))

11.碑(As)和錢(Ga)均為生產(chǎn)新型半導(dǎo)體的原料，分別與P、A1同族并相鄰。

實驗室以廢棄GaAs(含GaAs和少量SiCh、Fe2O3和AgCl)為原料制備碑酸鈉晶體

(NasAsCU)和Ga單質(zhì)的部分流程如下：

NaOH溶液、

下列說法錯誤的是

A.“堿溶”中分次加入NaOH溶液和H2O2溶液可降低反應(yīng)劇烈程度

B.“酸溶”的主要目的是將含綠物質(zhì)溶解

C.“濾渣3”的主要成分為SiCh，可用于制備光導(dǎo)纖維

D.“電解余液”中含有大量硫酸

12.CH4、H2O、IhS、NaH均為在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用的氫化物，其中

NaH具有NaCl型結(jié)構(gòu)。幾種氫化物的熔點如下表所示。

HSH2ONaH

氫化物CH42

熔點/℃-182.5-85.50800

下列說法正確的是

A.鍵角：H2SVCH4

B.CH4、H2S,H2O的熔點差異的主要原因是化學(xué)鍵鍵能不同

31

C.若NaH的晶胞參數(shù)為“pm,則其密度為7上4X話10Lg?cm7

NAa

D.NaH晶體中，Na*填充在圍成的正八面體中心

13.某科研小組研究表明：臭氧一堿液法脫除廢氣中的NO是一種高效脫氮

的方法，其中臭氧氧化步驟涉及的反應(yīng)有：

①NO(g)+O3(g)WNO2(g)+O2(g)44VO

(2)2NO(g)+O2(g)W2NO2(g)

③堿液吸收時發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

在某反應(yīng)器中以固定速率通入NO和O3,分別在催化劑I、催化劑H作用下

發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得03的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)：K(M)>K(N)

B.在，℃、催化劑II作用下，03的平衡轉(zhuǎn)化率為。％

c.催化劑I的催化效果比催化劑n的好

D.若〃(N02)：〃(NaOH)=l：1充分反應(yīng)，所得溶液中存在c(Na+)<c(N03)

+c(0H-)+c(N05)

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

14.(14分)硝酸鉀在食品、化工、國防等多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，受熱易分解。

一種新型制備硝酸鉀的工藝可通過多個內(nèi)部循環(huán)實現(xiàn)節(jié)能減排，具體流程如下：

濾渣2

回答下列問題：

(1)“轉(zhuǎn)化1”中主要反應(yīng)的離子方程式為；該工序不能控制溫度

過高的原因為。

(2)“工序X”具體指。

(3)濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)；“轉(zhuǎn)化3”中，所加入濾渣1

的量常稍大于轉(zhuǎn)化反應(yīng)的理論值，其目的為o

(4)已知:本流程條件下,Ksp(CaCO3)=4.9X10?則該實驗條件下，ioOg

水中最多溶解CaCO3的質(zhì)量約為go

(5)“轉(zhuǎn)化4”反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物的電子式為,寫出該物質(zhì)基于

其物理性質(zhì)的用途(任寫1種)。

15.(14分)氯化亞銅廣泛用于有機(jī)合成、殺菌和化學(xué)分析，它是一種白色固

體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解和氧

化。學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備CuCl并測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實驗探究?；卮?/p>

下列問題：

制備CuCl的反應(yīng)、裝置示意圖和實驗步驟如下。

反應(yīng)：2CU2++2C「+SO2+2H2O=2CUC1I+4H++S0F

溶液中存在：CuCl+2Clw[CuCLFX茶褐色)

裝置:

實驗步驟:

I.安裝好裝置，檢驗裝置的氣密性，添加藥品;

II.打開K,向裝置中通入一段時間N2；

III.關(guān)閉K,向三頸燒瓶中滴入70%硫酸，向B中混合溶液內(nèi)通入SO2；

IV.B中充分反應(yīng)后，向圓底燒瓶中加入適量水稀釋，而后過濾、洗滌、干燥,

制得產(chǎn)品

(1)步驟I中檢驗裝置氣密性的方法為。

(2)儀器a的名稱為；步驟III中，為使70%硫酸順利滴下，儀器a

上口玻璃塞(填“需要”或“不需要”)事先打開；本實驗選用70%硫

酸制備SO2的原因為o

(3)步驟IV中，加水稀釋的目的為；洗滌包括酸洗、水洗、醇洗，

其中醇洗的目的為o

(4)測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取〃?g產(chǎn)品，加入足量FeCb溶液；充分反應(yīng)后滴

加指示劑，用cmol?L-ICe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(還原產(chǎn)物為Ce3+),

達(dá)到終點時消耗PmL標(biāo)準(zhǔn)液。

①產(chǎn)品中加入FeCb溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

16.(14分)當(dāng)前，我國公布了實現(xiàn)''碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的具體時間。因

此，含碳化合物的綜合利用，有效緩解溫室效應(yīng)成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化碳與氫氣催化重整可制備甲醇，涉及反應(yīng)：

I.CO2(g)4-3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△"]=—49.5kJmo「

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△〃2=+40.9kJmo「

①CH30H(g)+2CO2(g)w3co(g)+2H2O(g)的△”=。

②相同溫度下，向甲、乙兩個恒容密閉容器中充入原料氣，實驗測得相關(guān)信

息如下表所示。

5min末(未平衡)CH30H的

容器容積/L起始加料/mol

CO2轉(zhuǎn)化率平衡產(chǎn)率

甲101molCO2、3molH2必

1mol82、3molH2、

乙10°2出2

0.2molCO

容器甲中，0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率U(H2O)=(用代數(shù)式表示);

*。2(填“V”或“="，下同)；必①2,判斷

該條件下甲、乙容器中CH30H的平衡產(chǎn)率大小的理由為。

③已知：表示相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式是在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，

用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓除以po(po=100kPa)。向恒容

密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入C02和H2,測得反應(yīng)前氣體總壓為400kPa,

反應(yīng)I、II的相對壓力平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系如圖1所示。其中表

示反應(yīng)I的相對壓力平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)關(guān)系的曲線為(填

“LJ或“L2”)；若M點對應(yīng)溫度下，甲醇?xì)獾钠胶夥謮簽?0kPa,則H2的平衡

轉(zhuǎn)化率為。

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圖2

(2)甲醇可催化解后為合成氣：CH30H(g)wCO(g)+2H2(g)A//。科研人員

結(jié)合實驗和計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了甲醇在鈿(Pd)催化劑表面的解離反應(yīng)，部分

反應(yīng)歷程如圖2所示。其中吸附在催化劑表面的物種用標(biāo)注，TS表示過渡

態(tài)。下列說法正確的是(填選項字母)。

A.CH30HCO?+4H[g)的△”<()

B.上述歷程中的最大能壘(活化能)E正=194kJ-mol-1

C.上述歷程中碳原子價態(tài)未發(fā)生改變

D.上述歷程中的第一步反應(yīng)適合在較高溫度下進(jìn)行

17.(15分)化合物M是一種治療高血壓藥物的中間體。實驗室以A為原料

制備M的合成路線如下：

已知:00*件COc歌HOOC

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；由B生成C的反應(yīng)類型為o

(2)D中官能團(tuán)的名稱為。

(3)由E生成F的反應(yīng)方程式為；設(shè)計由E生成F、由G生成H

兩步轉(zhuǎn)化的目的為。

(4)由H生成M時，常加入適量的堿，所加堿的作用為；1個M

分子中含有手性碳的數(shù)目為o

(5)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上含有兩個取代基

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成氣體

③能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)參照上述合成路線和信息，以A和苯酚為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備

OCT、0的合成路線o

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中,

只有一項是符合題目要求的。

1.A【解析】石油屬于一次能源，A項正確；石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合

物，B項錯誤；“煙”的主要成分為炭黑，炭黑屬于無定形碳，不屬于晶體，C項錯誤；現(xiàn)

代石油裂解工藝是為了提供基礎(chǔ)的化工原料，D項錯誤。

2.A【解析】該化合物中只含有酸酊一種含氧官能團(tuán)，A項錯誤；含有碳碳雙鍵，

可使酸性KMnO4溶液褪色，B項正確；可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C項正確；分子中采

用sp2雜化的C原子有6個，D項正確。

3.B【解析】碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料，A項錯誤；液氫在液氧中燃燒生成

水，不產(chǎn)生污染，B項正確；二氧化碳不是形成酸雨的原因，C項錯誤：由亞克力結(jié)構(gòu)簡式

可知，它是由加聚反應(yīng)制得，D項錯誤。

4.D【解析】由核反應(yīng)式可知X為N,Y為O,tO的中子數(shù)為9,A項正確；濃

HNCh具有強(qiáng)氧化性，且易分解，B項正確；相同條件下氣體密度：02>N2,C項正確；03

為極性分子，D項錯誤。

5.B【解析】FeO與。2反應(yīng)制得1molFesCU時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,A項錯

誤；1molHCOONa溶于水，原子數(shù)目不變，含有碳原子的數(shù)目為NA，B項正確；該反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，當(dāng)生成2moiHI時，充入H?分子的數(shù)目大于NA，C項錯誤；乙苯和二甲苯在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，D項錯誤。

6.D【解析】實驗室以粗Na2s04為原料制備Na2s04?10比0涉及溶解、除雜、過

濾、升溫濃縮、降溫結(jié)晶等操作，不需要萃取分液，故選D。

7.C【解析】由圖可知，放電時多孔石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；

放電時，負(fù)極生成的Z1?+會通過陽膜向右池移動，理論上左池Zn2+濃度不變，B項錯誤；

充電時，多孔石墨電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為21+Br--2e-=I2Br,C項正確；

充電時，導(dǎo)線中通過2moie:理論上陰極Zn電極生成1molZn,D項錯誤。

8.C【解析】電負(fù)性0>C>H,A項正確；由圖可知，ROH與H2O2能形成分子間

氫鍵，B項正確；ROH為反應(yīng)過程的催化劑，C項錯誤；步驟③存在極性鍵C—H鍵斷裂

和極性鍵O—C鍵形成，D項正確。

9.C【解析】由信息推知：M、W、X、Y、Z分別為Li、B、C、0、F。則簡單離

子半徑：02-〉F->Li+,A項錯誤；H3BO3酸性弱于H2c03,B項錯誤；第一電離能：Li

<B<C<O<F,C項正確；HF可以與SiCh反應(yīng)，不能用玻璃容器儲存，D項錯誤。

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若

正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯

一個，該小題得0分。

10.BD【解析】DCPD與CPD不是相差若干個CH2,不屬于同系物，A項錯誤；CPD

中含有一CH2一,所有原子不可能處于同一平面，B項正確；NBD中不含手性碳原子，C項

O

K。

錯誤；由NBD結(jié)構(gòu)可知，一氯代物有O共3種，D項正確。

11.C【解析】“堿溶”中分次加入氫氧化鈉溶液和過氧化氫溶液可降低反應(yīng)的劇烈

程度，A項正確；濾渣2中含有H2SQ3,不溶于酸，可以將含錢物質(zhì)溶解，分離出H2SiO3,

B項正確，C項錯誤；電解余液中含有大量硫酸，D項正確。

12.AD【解析】H2s與CEU中心原子均為sp3雜化，H2s中心原子含有兩對孤電子對,

對成鍵電子對斥力較大，CH4不含孤電子對，則鍵角：H2S<CH4,A項正確；CH4、H2S,

比0均為分子晶體，熔點差異的主要原因是分子間作用力及氫鍵不同，B項錯誤；由NaCl

型結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞中含有4個Na'和4個H,其密度為4X24：10”gym?C項錯

誤；由NaCl型結(jié)構(gòu)可知，NaH晶體中Na卡填充在H-圍成的正八面體中心，D項正確。

13.AB【解析】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)

降低，K(M)<K(N),A項錯誤；圖中為一定時間內(nèi)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，由催化劑I所得03轉(zhuǎn)化

率可知，。溫度時催化劑H反應(yīng)未達(dá)平衡，B項錯誤；催化劑I的催化效率較高，C項正確;

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(NO2')+c(OH)+c(NO。，D項正確。

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

14.(14分)(l)2HCO3+CaSO4=SO，+CaCC>3I+H2O+CO2t(2分)

NH4HCO3受熱易分解(2分)

(2)濃縮結(jié)晶(2分，答案合理即可)

(3)K2so“1分)增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化更充分(2分)

(4)7X10-4(2分)

(5)(2分)人工降雨、作制冷劑(1分，合理答案即可)

【解析】⑴“轉(zhuǎn)化1”中主要反應(yīng)的離子方程式為2HCO3+CaSO4=SOK+CaCChI+

FhO+COzt;該工序不能控制溫度過高的原因為NH4HCO3受熱易分解。

(2)“工序X”具體指濃縮結(jié)晶。

(3)由流程可知，濾渣1的主要成分為K2sCM;“轉(zhuǎn)化3”中，所加入濾渣1的量常稍大

于轉(zhuǎn)化反應(yīng)的理論值，其目的為增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化更充分。

292+

(4)由Arsp(CaCO3)=c(Ca')Xc(COf)=4.9X10,得c(CaCO3)=c(Ca)=c(COF)=

44.9X10-9=7X10-5moi?「l則100g水約等于0.1L水中最多溶解CaCCh的質(zhì)量約為

0.1LX7X105mol?L'X100g?mol'=7X104g?

(5)“轉(zhuǎn)化4”反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物為CO2,其電子式為，CO2易氣化吸熱，可

作制冷劑或人工降雨。

15.（14分）（1）關(guān)閉止水夾K,將C中導(dǎo)管浸入水中，酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡

逸出；撤掉酒精燈待溫度降低，導(dǎo)管內(nèi)液柱上升，持續(xù)不落（每步1分，共2分，未答“關(guān)

閉止水夾K”不得分，合理答案即可）

（2）（恒壓）滴液漏斗（1分）不需要（1分）若濃度太低，則會有大量S02溶解在溶液中，

造成S02產(chǎn)量低；若濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢（每點各1分，共2分）

（3）降低溶液中C「濃度，使CuCl+2CFW[CuCbf-平衡左移，增大CuCl產(chǎn)率（2分）

除去水分（2分）

2+2+995crX103

（4）①Fe3++CuCl=Fe+Cu+Cr（2分）（g）-x100%（2分）

m

【解析】（1）步驟1中檢驗裝置氣密性的方法為關(guān)閉止水夾K,將C中導(dǎo)管浸入水中，

用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡逸出，撤掉酒精燈待溫度降低，導(dǎo)管內(nèi)液柱上升，持續(xù)不

落。

（2）儀器a的名稱為（恒壓）滴液漏斗，滴液漏斗包含平衡壓強(qiáng)導(dǎo)管，滴加液體時不需要事

先打開上口玻璃塞；本實驗選用70%H2s04制備SO2的原因為若濃度太低，則會有大量S02

溶解在溶液中，造成S02產(chǎn)量低，若濃度太高，則硫酸電離程度較小，反應(yīng)進(jìn)行緩慢。

（3）步驟w中，加水稀釋的目的為降低溶液中c「濃度，使cuci+2crw[CuCbf-平

衡左移，增大CuCl產(chǎn)率；洗滌中醇洗的目的為除去水分。

（4）①產(chǎn)品中加入FeCb溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuCI=Fe2'+Cu2++

cr?

②用Ce（SC>4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，Ce元素化合價由+4價變?yōu)?3價，故消耗n[Ce（SO4）2]

=M（Fe2+）=n（CuCl）,產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=996C/X10、乂100%o

m

16.（14分）⑴①+172.2kJmo「（2分,沒寫單位扣1分）

②令'molL1,min1（2分，沒寫單位扣1分）>（1分）<（1分）

乙容器中相當(dāng)于反應(yīng)II加入產(chǎn)物，平衡逆向移動，C02濃度增大，反應(yīng)1平衡正向移動，

CH30H平衡產(chǎn)率增大（2分）

③Li（2分）82.5%（2分）

（2）AD（2分，漏選得1分，錯選不得分）

【解析】（1）①由蓋斯定律可知，A77=3XAft-A//i=3X40.9kJmor'-（-49.5kJ-moP1）

=+172.2kJmol'o

②相同溫度下，由反應(yīng)I和反應(yīng)H可知，容器甲中，0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（氏0）

=u(C02)=-g|X1mo1=—mol-L1-min'；此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，相當(dāng)于甲、乙兩容

10LX5min50

器內(nèi)反應(yīng)II正反應(yīng)速率相同，逆反應(yīng)速率乙容器較大，故乙容器中相當(dāng)于反應(yīng)H

加入產(chǎn)物，平衡逆向移動，CO2濃度增大，反應(yīng)I平衡正向移動，CHsOH平衡產(chǎn)率增大，故

V①2。

③反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，1/T降低，平衡常數(shù)降低，故曲線Li為反應(yīng)I的相對

壓力平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)的關(guān)系曲線；M點對應(yīng)溫度下，恒容密閉容器中以物質(zhì)

的量之比為1：3充入CCh和七,反應(yīng)前氣體總壓為400kPa,則反應(yīng)前CCh(g)分壓為100kPa,

H2(g)分壓為300kPa,設(shè)參與反應(yīng)I的CO2的分壓為%.由反應(yīng)I三段式：

CO2(g)+3H2(g)WCH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)前分壓(kPa)：10030000

參與反應(yīng)分壓(kPa)：x3x8080

反應(yīng)后分壓(kPa)：100—x300-3x8080

可得，參與反應(yīng)1的CCh(g)分壓為80kPa,參與反應(yīng)I的％(g)分壓為3X80kPa=240kPa,

生成H2O的分壓為80kPa,設(shè)參與反應(yīng)H的H2分壓為ykPa,M點時平衡常數(shù)K=l,三段式：

CO2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)

反應(yīng)前分壓(kPa):100—80300-240080

參與反應(yīng)分壓(kPa)：yyyy

反應(yīng)后分壓(kPa):20—y60-